Pertanyaan

Jelaskanlah teori asam basa berdasarkan teori Bronsted-Lowry!

Jelaskanlah teori asam basa berdasarkan teori Bronsted-Lowry! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan proton dan basa adalah spesi yang menerima proton. Konsep asam basa Bronsted Lowry berdasarkanserah terima proton ( H + ). Konsep asam basa Bronsted-Lowry dan isinya adalah sebagai berikut. Asam adalah spesi yang dapat memberi proton (donor proton) Basa adalah spesi yang dapat menerima proton (akseptor proton) . Contoh : Hidrogen klorida ( HCl ) dalam air bersifat asam (dapat melepas ion H + ).Sementara itu, molekul air mampu menarik ion H + (proton) tersebut sehingga HCl dapat terionisasi dalam air. Dari reaksi tersebut, sesuai konsep asam basa Bronsted-Lowry HCl bertindak sebagai asam dan yang bertindak sebagai basa adalah air.

Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan proton dan basa adalah spesi yang menerima proton.

Konsep asam basa Bronsted Lowry berdasarkan serah terima proton ( $H^{+}$ ). Konsep asam basa Bronsted-Lowry dan isinya adalah sebagai berikut.

Asam adalah spesi yang dapat memberi proton (donor proton)
Basa adalah spesi yang dapat menerima proton (akseptor proton).

Contoh :

Hidrogen klorida ( $HCl$ ) dalam air bersifat asam (dapat melepas ion $H^{+}$ ). Sementara itu, molekul air mampu menarik ion $H^{+}$ (proton) tersebut sehingga $HCl$ dapat terionisasi dalam air.

Dari reaksi tersebut, sesuai konsep asam basa Bronsted-Lowry $HCl$ bertindak sebagai asam dan yang bertindak sebagai basa adalah air.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Shania Satyapradnyani

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui dua reaksi berikut ini: Reaksi 1 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ CO 3 2 − + H 3 O + Reaksi 2 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 + OH − Tentukan sifat HCO 3 − pada reaksi 1 dan reaksi 2...

4.4

Jawaban terverifikasi

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi