Iklan

Pertanyaan

Jelaskanlah tentang bilang kuantum: utama azimut magnetik spin

Jelaskanlah tentang bilang kuantum:

  1. utama
  2. azimut
  3. magnetik
  4. spin

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

20

:

47

:

57

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan kuantummenyatakan posisi elektron pada atomberturut-turut adalah kulit, subkulit, orbital, dan arah rotasi elektron.

bilangan kuantum menyatakan posisi elektron pada atom berturut-turut adalah kulit, subkulit, orbital, dan arah rotasi elektron.

Pembahasan

Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menentukan kedudukan atau posisi elektron dalam suatu atom. Bilangan kuantum terdiri dari bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. Nilai bilangan kuantum utama ( n ) merupakan bilangan positif yaitu 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut (l)menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada. Jenis subkulit terdiri atas s, p,d dan f. Besarnya bilangan kuantum azimuth adalah 0 sampai dengan (n – 1). Bilangan kuantum magnetik menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti.Nilai m yang diperboleh adalah bilangan bulat dari - l hingga + l . Bilangan kuantum spinmenunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah. Nilai s = + 2 1 ​ maka arah spin elektron serah jarum jam tetapi jika nilai s = − 2 1 ​ maka arah spin elektron tidak searah jarum jam. Jadi, bilangan kuantummenyatakan posisi elektron pada atomberturut-turut adalah kulit, subkulit, orbital, dan arah rotasi elektron.

Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menentukan kedudukan atau posisi elektron dalam suatu atom. Bilangan kuantum terdiri dari bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin.

  1. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. Nilai bilangan kuantum utama (n) merupakan bilangan positif yaitu 1, 2, 3, dan seterusnya. 
  2. Bilangan kuantum azimut (l) menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada. Jenis subkulit terdiri atas s, p,d dan f. Besarnya bilangan kuantum azimuth adalah 0 sampai dengan (n – 1). 
  3. Bilangan kuantum magnetik menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Nilai m yang diperboleh adalah bilangan bulat dari -l hingga +l.
  4. Bilangan kuantum spin menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah. Nilai s = maka arah spin elektron serah jarum jam tetapi jika nilai s = maka arah spin elektron tidak searah jarum jam. 

Jadi, bilangan kuantum menyatakan posisi elektron pada atom berturut-turut adalah kulit, subkulit, orbital, dan arah rotasi elektron.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Tuliskan nilai bilangan kuantum yang sesuai untuk bilangan kuantum yang hilang berikut. n = 3 , l = ? , m = 2 , s = + 2 1 ​

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia