Jelaskanlah tentang bilang kuantum: utama azimut magnetik spin

bilangan kuantum menyatakan posisi elektron pada atom berturut-turut adalah kulit, subkulit, orbital, dan arah rotasi elektron.

Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menentukan kedudukan atau posisi elektron dalam suatu atom. Bilangan kuantum terdiri dari bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin.

1. Bilangan kuantum utama (n) menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. Nilai bilangan kuantum utama (n) merupakan bilangan positif yaitu 1, 2, 3, dan seterusnya. 
2. Bilangan kuantum azimut (l) menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada. Jenis subkulit terdiri atas s, p,d dan f. Besarnya bilangan kuantum azimuth adalah 0 sampai dengan (n – 1). 
3. Bilangan kuantum magnetik menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Nilai m yang diperboleh adalah bilangan bulat dari -l hingga +l.
4. Bilangan kuantum spin menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah. Nilai s = maka arah spin elektron serah jarum jam tetapi jika nilai s = maka arah spin elektron tidak searah jarum jam. 

Jadi, bilangan kuantum menyatakan posisi elektron pada atom berturut-turut adalah kulit, subkulit, orbital, dan arah rotasi elektron.