Roboguru

Jelaskan pengertian istilah jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi.

Pertanyaan

Jelaskan pengertian istilah jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi.space 

Pembahasan Soal:

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Pada unsur segolongan, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah karena penambahan kulit. Sedangkan pada unsur seperiode, jari-jari atom semakin berkurang dari kiri ke kanan.

Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). 

Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besar daripada hidrogen. 

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas. Besarnya energi ionisasi dinyatakan dalam kJ mol-1. Nilai energi ionisasi kecil menunjukkan bahwa atom mudah melepaskan elektron dan jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.

Maka pengertian jari-jari atom, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi sebagai berikut.

  1. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar.
  2. Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1.
  3. Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain.
  4. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Khikmatun

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gambarlah tabel periodik kosong seperti gambar berikut.   Tentukan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan unsur-unsur dalam satu golongan dan dalam ...

Pembahasan Soal:

Kecenderungan jari-jari atom:

  • Dalam satu golongan, semakin ke bawah jari-jari atom semakin besar. Hal ini dikarenakan jumlah kulit atom semakin banyak.
  • Dalam satu periode, semakin ke kiri jari-jari atom semakin besar. Hal ini dikarenakan semakin sedikit jumlah proton sehingga tarikan inti semakin lemah.

Kecenderungan energi ionisasi:

  • Dalam satu golongan, semakin ke atas energi ionisasi semakin besar. Hal ini dikarenakan dalam golongan semakin ke atas jari-jari atom semakin kecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Oleh sebab itu, semakin sulit untuk melepaskan elektron terluar.
  • Dalam satu periode, semakin ke kanan energi ionisasi semakin besar. Hal ini terjadi karena dalam satu periode, semakin ke kanan jumlah proton dan elektron semakin banyak sehingga memperkuat gaya tarik inti dengan elektron terluar. Oleh sebab itu, semakin sulit untuk melepaskan elektron terluar.

Kecenderungan afinitas elektron:

  • Dalam satu golongan, semakin ke atas afinitas elektron semakin bertambah, yaitu energi yang dilepaskan ketika mengikat sebuah elektron semakin besar.
  • Dalam satu periode, semakin ke kanan afinitas eektron semakin bertambah, yaitu energi yang dilepaskan ketika mengikat sebuah elektron semakin besar.

Kecenderungan keelektronegatifan:

  • Dalam satu golongan, semakin ke atas keelektronegatifan semakin bertambah. Keelektronegatifan berkaitan dengan energi ionisasi dan afinitas elektron karena kedua besaran ini mencerminkan kemampuan atom melepaskan atau memperoleh sebuah elektron.
  • Dalam satu periode, semakin ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah. Keelektronegatifan berkaitan dengan energi ionisasi dan afinitas elektron karena kedua besaran ini mencerminkan kemampuan atom melepaskan atau memperoleh sebuah elektron.

Jika kecenderungan keempat sifat di atas disajikan dalam bentuk gambar menggunakan tanda panah, dimana arah tanda panah menunjukkan kenaikan keperiodikan sifat tersebut, maka seperti inilah gambarannya:

  

Jadi, kecenderungan sifat keperiodikan unsur semakin ke kiri dan ke bawah jari-jari atom semakin besar, sedangkan semakin ke kanan dan ke atas energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan semakin besar.

0

Roboguru

Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah ...

Pembahasan Soal:

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Sifat periodik adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiring pertambahan nomor atomnya. Terdapat beberapa sifat kimia unsur dan kecenderungannya dalam sistem periodik unsur, antara lain:

  1. Jari-jari atom
    Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom hingga kulit elektron terluar.
    Jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan dan bertambah dari atas ke bawah.
     
  2. Energi ionisasi
    Energi ionisasi menyatakan besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1.
    Energi ionisasi bertambah dari kiri ke kanan dan berkurang dari atas ke bawah.
     
  3. Afinitas elektron
    Afinitas elektron menyatakan energi yang menyertai penambahan 1 elektron pada suatu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan negative sign 1.
    Afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan dan cenderung berkurang dari atas ke bawah.
     
  4. Keelektronegatifan
    Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. 
    Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan dan berkurang dari atas ke bawah. Kecuali unsur gas mulia (VIIIA) tidak memiliki keelektronegatifan.
     
  5. Titik didih dan titik leleh
    Dalam satu periode, titik leleh dan titik didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IVA, kemudian turun drastis. Titik leleh dan titik didih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA.
    Dalam satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsur-unsur golongan IA – IVA, titik leleh dan titik didih makin rendah dari atas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titik leleh dan titik didihnya makin tinggi.

Jadi, yang bukan merupakan sifat periodik unsur adalah dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

0

Roboguru

Di antara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur adalah ....

Pembahasan Soal:

Unsur-unsur dalam tabel periodik memiliki sifat-sifat keperiodikan sebagai berikut.

Energi ionisasi

  • Dalam satu periode, dengan naiknya nomor atom, energi ionisasi cenderung semakin besar.
  • Dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom, energi ionisasi cenderung semakin kecil.

Keelektronegatifan

  • Dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin besar.
  • Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin kecil.

Afinitas elektron

  • Dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah.
  • Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan.

Jari-jari atom

  • Dalam satu golongan dari atas ke bawah (nomor atom bertambah) jari-jari atom akan semakin besar.
  • Dalam satu periode kiri ke kanan (nomor atom bertambah) jari-jari akan semakin kecil.

Dengan demikian, pernyataan yang benar mengenai salah satu sifat keperiodikan unsur adalah dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Hal ini karena dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah sehingga jari - jari atom juga bertambah.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Bagaimana hubungan antara sifat jari-jari atom dengan energi ionisasi dan keelektronegatifan unsur dalam satu golongan dan satu periode?

Pembahasan Soal:

Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.

  1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
  2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

Penjelasan:

  • Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit = nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
  • Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada bagian terluar suatu atom dalam fase gas. Sedangkan keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menangkap 1 elektron. 

  • Hubungan energi ionisasi dengan jari-jari atom adalah berbanding terbalik, artinya semakin besar jari-jari suatu atom maka energi ionisasinya semakin kecil dan juga sebaliknya. Sehingga dalam satu golongan energi ionisasi dari atas kebawah semakin kecil hal ini disebabkan jari-jari atom dari satu golongan semakin ke bawah semakin besar. 
  • Dalam satu periode energi ionisasi dari kiri ke kanan semakin besar, karena jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil. 
  • Hubungan keelektronegatifan dengan jari-jari atom berbanding lurus, semakin besar jari-jari atomnya maka kemampuan atom untuk menangkap elektron akan semakin kecil hal ini disebabkan jarak inti atom (proton) dengan kulit terluarnya jauh. Sehingga dalam satu golongan keelektronegatifan suatu atom dari atas ke bawah semakin kecil hal ini disebabkan jari-jari atom dari satu golongan semakin ke bawah semakin besar. 
  • Dalam satu periode jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil, sehingga keelektronegatifan dari kiri ke kanan dalam periode yang sama akan semakin besar. 

Jadi, jari-jari atom dalam satu golongan ke bawah semakin besar dan dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari semakin kecil, sedangkan jari-jari atom berbanding terbalik dengan energi ionisasi dan juga keelektronegatifan.

0

Roboguru

Diketahui empat macam unsur: 8​A,16​B,17​C,dan18​D. Pernyataan yang benar tentang unsur-unsur tersebut adalah ... unsur B memiliki jari-jari atom terbesar potensial ionisasi unsur D adalah yang te...

Pembahasan Soal:

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Sifat periodik adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiring pertambahan nomor atomnya. Terdapat beberapa sifat kimia unsur dan kecenderungannya dalam sistem periodik unsur, antara lain:

  1. Jari-jari atom
    Jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan dan bertambah dari atas ke bawah.
     
  2. Energi ionisasi
    Energi ionisasi bertambah dari kiri ke kanan dan berkurang dari atas ke bawah. 
     
  3. Afinitas elektron
    Afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan dan cenderung berkurang dari atas ke bawah.
     
  4. Keelektronegatifan
    Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan dan berkurang dari atas ke bawah. Kecuali unsur gas mulia (VIIIA) tidak memiliki keelektronegatifan.

Untuk meramalkan sifat kimia suatu unsur, kita tentukan dahulu periode dan golongan dari unsur tersebut.

  • italic A presubscript 8 colon space 1 italic s squared space space 2 italic s squared space space 2 italic p to the power of 4 
    Periode: 2
    Golongan VIA
     
  • B presubscript 16 colon space 1 italic s squared space space 2 italic s squared space space 2 italic p to the power of 6 space space 3 italic s squared space space 3 italic p to the power of 4 
    Periode: 3
    Golongan: VIA
     
  • C presubscript 17 colon space 1 italic s squared space space 2 italic s squared space space 2 italic p to the power of 6 space space 3 italic s squared space space 3 italic p to the power of 5 
    Periode: 3
    Golongan: VIIA
     
  • italic D presubscript 18 colon space 1 italic s squared space space 2 italic s squared space space 2 italic p to the power of 6 space space 3 italic s squared space space 3 italic p to the power of 6 
    Periode: 3
    Golongan: VIIIA

Berdasarkan letak unsur dalam tabel periodik, dapat disimpulkan:

  1. Jari-jari atom terbesar dimiliki unsur yang letaknya di paling kanan bawah, yaitu unsur B.
  2. Energi ionisasi atau potensial ionisasi terbesar dimiliki unsur yang letaknya paling kiri atas, yaitu unsur D.
  3. Keelektronegatifan terbesar dimiliki oleh unsur golongan VIIA dengan urutan keelektronegatifan B > A > C.
  4. Elektronegatifitas terbesar dimiliki oleh unsur D yaitu unsur halogen.


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space space space

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved