Pertanyaan

Jelaskan pengertian asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowrey.

Jelaskan pengertian asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowrey. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam merupakan senyawa yang melepaskan ion (proton), sedangkan basa merupakan senyawa yang menerima ion (proton). Basa yang telah menerima proton disebut asam konjugasi. Teori asam basa mengalami perkembangan menurut beberapa ahli, salah satunya Bronsted-Lowry. Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan 1 buah proton pada spesi yang lain, spesi yang telah kehilangan 1 proton disebut basa konjugasi. basa adalah spesi yang menerima 1 buah proton dari spesi yang lain, spesi yang telah menerima 1 proton disebut asam konjugasi. Contohnya seperti reaksi berikut: asam NH 4 + ( a q ) + basa H 2 O ( l ) → basa konjugasi NH 3 ( a q ) + asam konjugasi H 3 O + ( a q )

Berdasarkan teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam merupakan senyawa yang melepaskan ion $\mathbf H^\boldsymbol+$ (proton), sedangkan basa merupakan senyawa yang menerima ion $\mathbf H^\boldsymbol+$ (proton). Basa yang telah menerima proton disebut asam konjugasi.

Teori asam basa mengalami perkembangan menurut beberapa ahli, salah satunya Bronsted-Lowry. Berdasarkan teori Bronsted-Lowry,

asam adalah spesi yang mendonorkan 1 buah proton pada spesi yang lain, spesi yang telah kehilangan 1 proton disebut basa konjugasi.
basa adalah spesi yang menerima 1 buah proton dari spesi yang lain, spesi yang telah menerima 1 proton disebut asam konjugasi.

Contohnya seperti reaksi berikut:

$asam NH_{4}^{+} (a q) + basa H_{2} O (l) \to basa konjugasi NH_{3} (a q) + asam konjugasi H_{3} O^{+} (a q)$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (9 rating)

LIZA MAHARANI

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Diketahui dua reaksi berikut ini: Reaksi 1 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ CO 3 2 − + H 3 O + Reaksi 2 : HCO 3 − + H 2 O ⇄ H 2 CO 3 + OH − Tentukan sifat HCO 3 − pada reaksi 1 dan reaksi 2...

4.4

Jawaban terverifikasi

Apakah persamaan dan perbedaan dari teori asam-basa Arrhenius, teori asam-basa Bronsted-Lowry, dan teori asam-basa lewis?

4.7

Jawaban terverifikasi

Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada persamaan reaksi berikut, tentukan spesi manakah yang bertindak sebagai asam atau basa! Tunjukkan pasangan basa konjugatnya! HCO 3 − ( aq ) + HF ( aq ) → H 2 CO 3 ( aq ) + F − ( aq )

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan ion-ion berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi adalah ... H 2 SO 4 dengan SO 4 2 − H 2 CO 3 dengan HCO 3 − H 3 PO 4 dengan PO 4 3 − HCl de...

2.0

Jawaban terverifikasi