Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Berikan dua contoh masing-masing.

Jelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Berikan dua contoh masing-masing.space 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Iklan

Pembahasan

Pengertian asam-basa : Arrhenius menjelaskan asam-basa berdasarkan adanya ion dan , contoh HCl, HBr, NaOH, KOH; Bronsted-Lowry menjelaskan asam-basa berdasarkan serah terima proton ( ), contoh : , ; Lewis menjelaskan asam basa berdasarkan serah terima PEB, contohnya NH 3 ​ dan SO 3 2 − ​ merupakan basa Lewis, sedangkan pasangannya yang menerima PEB merupakan asam Lewis. Teori asam-basa Arrhenius menjelaskan asam sebagai zat yang ketika dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidronium ( H + ) . Sedangkan basa menurut Arrhenius adalah zat yang dapat menghasilkan ion hidroksida ( OH − ) ketika dilarutkan dalam air. Contohnya HCl, HBr, NaOH, KOH. Bronsted-Lowry mendeskripsikan asam sebagai zat yang mampu memberikan ion H + (donor proton), sedangkan basa menerima H + (akseptor proton). Contoh: Menurut Lewis, asam merupakan akseptor pasangan elektron dan basa merupakan pendonor pasangan elektron. Contohnya: Pada reaksi kedua, SO 3 2 − ​ bertindak sebagai basa dan S bertindak sebagai asam Lewis. Dengan demikian, Arrheniusasam zat yang melepas ion hydronium ( H + ) dalam air danbasa adalah zat yang melepas ion hidroksida ( OH − ) dalam air; menurutBronsted-Lowryasam adalah zat yang mampu memberikan ion H + (donor proton) danbasa menerima H + (akseptor proton); menurutLewis asam merupakan akseptor pasangan elektron dan basa merupakan pendonor pasangan elektron.

Pengertian asam-basa :

  1. Arrhenius menjelaskan asam-basa berdasarkan adanya ion H to the power of bold plus sign dan O H to the power of bold minus sign, contoh HCl, HBr, NaOH, KOH;
  2. Bronsted-Lowry menjelaskan asam-basa berdasarkan serah terima proton (H to the power of bold plus sign), contoh :

    ;

  3. Lewis menjelaskan asam basa berdasarkan serah terima PEB, contohnya  dan  merupakan basa Lewis, sedangkan pasangannya yang menerima PEB merupakan asam Lewis.

 

Teori asam-basa

  • Arrhenius menjelaskan asam sebagai zat yang ketika dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidronium . Sedangkan basa menurut Arrhenius adalah zat yang dapat menghasilkan ion hidroksida  ketika dilarutkan dalam air. Contohnya HCl, HBr, NaOH, KOH.
  • Bronsted-Lowry mendeskripsikan asam sebagai zat yang mampu memberikan ion  (donor proton), sedangkan basa menerima  (akseptor proton).
    Contoh:



     
  • Menurut Lewis, asam merupakan akseptor pasangan elektron dan basa merupakan pendonor pasangan elektron. Contohnya:




    Pada reaksi kedua,  bertindak sebagai basa dan S bertindak sebagai asam Lewis.

Dengan demikian,

  • Arrhenius asam zat yang melepas ion hydronium  dalam air dan basa adalah zat yang melepas ion hidroksida  dalam air; 
  • menurut Bronsted-Lowry asam adalah zat yang mampu memberikan ion  (donor proton) dan basa menerima  (akseptor proton);
  • menurut Lewis asam merupakan akseptor pasangan elektron dan basa merupakan pendonor pasangan elektron. 

Latihan Bab

Pendahuluan Asam-Basa

Karakteristik dan Tata Nama Asam dan Basa

Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

Teori Asam-Basa Lewis

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6rb+

Nabila Febriani

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut.

25

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia