Jelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Berikan dua contoh masing-masing.

Pembahasan

Pengertian asam-basa : Arrhenius menjelaskan asam-basa berdasarkan adanya ion dan , contoh HCl, HBr, NaOH, KOH; Bronsted-Lowry menjelaskan asam-basa berdasarkan serah terima proton ( ), contoh : , ; Lewis menjelaskan asam basa berdasarkan serah terima PEB, contohnya NH 3 ​ dan SO 3 2 − ​ merupakan basa Lewis, sedangkan pasangannya yang menerima PEB merupakan asam Lewis. Teori asam-basa Arrhenius menjelaskan asam sebagai zat yang ketika dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidronium ( H + ) . Sedangkan basa menurut Arrhenius adalah zat yang dapat menghasilkan ion hidroksida ( OH − ) ketika dilarutkan dalam air. Contohnya HCl, HBr, NaOH, KOH. Bronsted-Lowry mendeskripsikan asam sebagai zat yang mampu memberikan ion H + (donor proton), sedangkan basa menerima H + (akseptor proton). Contoh: Menurut Lewis, asam merupakan akseptor pasangan elektron dan basa merupakan pendonor pasangan elektron. Contohnya: Pada reaksi kedua, SO 3 2 − ​ bertindak sebagai basa dan S bertindak sebagai asam Lewis. Dengan demikian, Arrheniusasam zat yang melepas ion hydronium ( H + ) dalam air danbasa adalah zat yang melepas ion hidroksida ( OH − ) dalam air; menurutBronsted-Lowryasam adalah zat yang mampu memberikan ion H + (donor proton) danbasa menerima H + (akseptor proton); menurutLewis asam merupakan akseptor pasangan elektron dan basa merupakan pendonor pasangan elektron. --- Mau lebih paham terkait materi ini? Coba latihan soal di Ruangguru yuk, GRATIS lho! Klik di sini.