Roboguru

Jelaskan fungsi jembatan garam dalam sel elektrokimia!

Pertanyaan

Jelaskan fungsi jembatan garam dalam sel elektrokimia!space 

Pembahasan Soal:

Dalam Sel Volta terdapat 2 tabung yang berfungsi sebagai katode dan anode, dan juga terdapat jembatan garam. Perhatikan gambar diagram sel volta di bawah ini.


 


Jembatan garam dipasang sebagai penghubung antara 2 tabung yang berisi larutan. Fungsi jembatan garam adalah untuk menetralkan muatan pada larutan. Pada Anode akan terbentuk banyak elektron sehingga akan bermuatan negatif, dan di katode akan bermuatan positif, sehingga untuk menetralkan muatan keduanya dipasang jembatan garam. Jembatan garam ini berisi larutan garam misal Na Cl atau K N O subscript 3

Jadi, fungsi jembatan garam adalah menetralkan muatan pada larutan.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan gambar rangkaian sel Volta berikut! Nomor gambar, notasi sel, harga  sel yang tepat adalah ....

Pembahasan Soal:

Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik, hal itu disebabkan oleh terjadinya reaksi redoks yang spontan. Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan notasi sel volta yang disebut juga diagram sel. Penulisan notasi sel volta mengikuti konvensi umum sebagai berikut:
Komponen-komponen pada kompartemen anoda (setengah sel oksidasi) ditulis pada bagian kiri, sedangkan komponen-komponen pada kompartemen katoda (setengah sel reduksi) ditulis pada bagian kanan.
Tanda dua garis vertikal ( || ) melambangkan jembatan garam yang memisahkan kedua setengah sel.
Tanda satu garis vertikal ( | ) melambangkan batas fase antara komponen-komponen dengan fase berbeda.

Penulisan notasi sel yang benar:


begin mathsize 14px style stack X space vertical line space X to the power of n plus end exponent space with anoda below vertical line vertical line space stack Y to the power of m plus end exponent space vertical line space Y with katoda below end style 

Elektron pada sel volta bergerak dari anoda (-) ke katoda (+). Reaksi yang terjadi pada anoda adalah reaksi oksidasi dan pada katoda adalah reaksi reduksi.

Pada nomor gambar (1) dan nomor gambar (2) memiliki notasi sel yang sesuai. Selanjutnya perlu di hitung berdasarkan potensial sel milik nomor gambar (1) dan juga nomor gambar (2) dengan memperhatikan potensial reduksi standar berikut ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cu to the power of 2 plus sign and 2 e end cell rightwards arrow cell Cu space space space space space space space space space E degree equals plus 0 comma 68 space V end cell row cell Zn to the power of 2 plus sign and 2 e end cell rightwards arrow cell Zn space space space space space space space space space space E degree equals minus sign 0 comma 76 space V end cell row cell Ni to the power of 2 plus sign and 2 e end cell rightwards arrow cell Ni space space space space space space space space space space space space E degree equals minus sign 0 comma 25 space V end cell end table
 

Nomor gambar (1) memiliki potensial sel sebesar 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E subscript sel end cell equals cell E subscript red superscript o minus sign E subscript oks superscript o end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 25 right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 25 right parenthesis plus 0 comma 76 end cell row blank equals cell plus 0 comma 51 space V end cell end table

Nomor gambar (2) memiliki potensial sel sebesar

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E subscript sel end cell equals cell E subscript red superscript o minus sign E subscript oks superscript o end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 25 right parenthesis minus sign left parenthesis plus 0 comma 68 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 25 right parenthesis minus sign 0 comma 68 end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 93 space V end cell end table

Pada nomor gambar (1) reaksinya dapat berlangsung spontan dengan harga potensial selnya positif. Sedangkan pada nomor gambar (2) reaksinya tidak dapat berlangsung karena harga potensial selnya negatif. Sehingga nomor gambar dan notasi yang tepat adalah nomor gambar (1).

Jadi, jawaban yang sesuai adalah A.space  

0

Roboguru

Pada sel Volta yang sudah disempurnakan, anode dan katodenya diletakkan secara terpisah dan dihubungkan dengan jembatan garam. Jelaskan fungsi jembatan garam pada sel Volta tersebut.

Pembahasan Soal:

Jembatan garam yang menghubungkan kedua wadah berfungsi untuk menetralkan kelebihan muatan listrik. Pada saat anoda (X) melepaskan elektron menjadi ion X to the power of 2 plus sign, larutan yang terdapat pada wadah anode akan menjadi sangat positif sehingga ion negatif yang terdapat pada jembatan garam akan keluar ke wadah anode tersebut untuk menetralkan muatannya. Di sisi lain, ion A to the power of plus sign yang terdapat dalam larutan yang terdapat pada wadah katode mengalami reduksi menjadi logam A. Akibatnya, larutan pada wadah katode tersebut menjadi sangat negatif (kehilangan kationnya). Selanjumya, ion positif dari jembatan garam yang terdapat pada jembatan garam akan ditarik masuk ke dalam ruang katode.

Maka, manfaat jembatan garam pada sel Volta sesuai penjelasan di atas.

1

Roboguru

Perhatikanlah diagram sel volta berikut. Apabila digunakan larutan NaCl sebagai jembatan garam, maka pernyataan yang benar adalah …

Pembahasan Soal:

Prinsip Kerja Sel Volta:

    Dua logam akan mengalam reaksi reduksi dan oksidasi. Logam yang lebih mudah bereaksi akan mengalami oksidasi. Reaksi volta pada soal ini, logam Sn lebih mudah teroksidasi daripada logam Ag. Maka reaksi yang terjadi:

begin mathsize 14px style Oksidasi colon space Sn space yields Sn to the power of 2 plus sign plus space 2 e to the power of minus sign Reduksi colon space Ag to the power of plus sign space plus e to the power of minus sign space yields Ag end style

    Elektron yang dilepaskan oleh logam Sn yang memberikan arus listrik dan nyala lampu. Sehingga pada anoda (oksidasi) terjadi penumpukan muatan positif, yaitu ion begin mathsize 14px style Sn to the power of 2 plus sign end style, akibat dari elektron yang dilepaskan ketika terjadi reaksi oksidasi pada elektroda Sn. Maka ion begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style akan berjalan menuju larutan elektrolit yang mengandung muatan positif berlebih (ion begin mathsize 14px style Cl to the power of minus sign end style berjalan mendekati begin mathsize 14px style Sn to the power of 2 plus sign end style dalam larutan elektrolit, jumlah ionnya jadi sama). Seperti gambar berikut (untuk logam Zn dan Cu):

    Jembatan garam (Porous Membrane) adalahlarutan garam yang dapat terionisasi menjadi kation dan anion. Kation (ion positif) menuju pada sisi kanan menetralkan ion negatif, sedangkan Anion (ion negatif) menuju pada sisi kiri menetrakan ion positif.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Perhatikan sel Volta berikut. A. Elektrode mana yang mengalami pengurangan massa? B. Usulkan larutan yang digunakan untuk elektrolit katode! C. Usulkan pasangan ion yang digunakan untuk jembatan ...

Pembahasan Soal:

A. Elektrode yang mengalami pengurangan massa adalah kromium. Ketika sel volta digunakan sebagai sumber listrik, terjadi perubahan dari Cr menjadi Cr to the power of 3 plus sign  yang sifatnya dapat larut dalam larutan. Hal ini akan menyebabkan semakin berkurangnya massa logam Cr (kromium). 

 

B. Larutan yang digunakan untuk elektrolit katode misalnya Na N O subscript 3 superscript blank.

C. Pasangan ion yang digunakan untuk jembatan garam misalnya K to the power of plus sign dan Cl to the power of minus sign.

D. Arah aliran anion dalam jembatan garam agar dapat dipertahankan kenetralan muatannya adalah ke anode.

E. Reaksi setengah sel dan reaksi sel total

anode space space space space space space space space colon Cr open parentheses italic s close parentheses yields Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e space left parenthesis dikali space 2 right parenthesis katode space space space space space space space colon Ni to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Ni open parentheses italic s close parentheses space left parenthesis dikali space 3 right parenthesis ____________________________________ anode space space space space space space space space colon 2 Cr open parentheses italic s close parentheses yields 2 Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 6 e space katode space space space space space space space colon 3 Ni to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 6 e yields 3 Ni open parentheses italic s close parentheses ____________________________________ space plus reaksi space total colon space 2 Cr open parentheses italic s close parentheses and 3 Ni to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Ni open parentheses italic s close parentheses

 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

1

Roboguru

Mengapa pada sel volta digunakan jembatan garam?

Pembahasan Soal:

Jembatan garam dalam sel volta adalah suatu peralatan laboratorium yang digunakan untuk menghubungkan setengah sel reduksi dan oksidasi dari suatu sel galvani (sel volta). Jembatan garam ini menjaga netralitas listrik di antara sirkuit internal, mencegah sel bereaksi dengan cepat menuju kesetimbangan. Jika tidak digunakan jembatan garam, larutan di salah satu setengah-sel akan terkumpul muatan negatif dan larutan di setengah-sel yang lain akan terkumpul muatan positif ketika reaksi berjalan, sehingga dengan cepat mencegah reaksi lebih lanjut, karenanya menghambat produksi listrik.

Jembatan Garam (Salt Bridge) adalah tabung berbentuk U yang mengandung larutan pekat elektrolit inert seperti kalium klorida, kalium nitrat dan lain-lain dalam agar-agar atau gelatin.

Jadi, Jembatan garam melengkapi rangkaian listrik dengan memungkinkan pergerakan ion dari satu larutan ke larutan lainnya tanpa mencampur dua larutan.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved