Pertanyaan

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut. Zn ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ZnSO 4 ( a q ) + H 2 ( g )

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut.

$Zn (s) + H_{2} SO_{4} (a q) \to ZnSO_{4} (a q) + H_{2} (g)$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat oksidator adalah H 2 SO 4 dan zat reduktor adalah Zn.

zat oksidator adalah

H_{2} SO_{4}

dan zat reduktor adalah Zn. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan biloks sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sementara zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Untuk menentukan reaksi redoks, perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi unsur. Beberapa aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu: Biloks unsur bebas = 0 Biloks ion monoatom = muatannya Berdasarkan aturan diatas, maka: Biloks unsur Zn= 0 , dan biloks unsur H dalam H 2 = 0 karena keduanya merupakan unsur bebas. (aturan nomor 1) Biloks H dalam H 2 SO 4 , dan biloks Zn dalam ZnSO 4 dapat ditentukan dari reaksi ionisasi sebagai berikut. H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2 − ZnSO 4 → Zn 2 + + SO 4 2 − sehingga biloks H = +1, dan biloks Zn = +2 ( aturan nomor 2 ) Unsur Zn mengalami oksidasi (reduktor), dan unsur H dalam H 2 SO 4 mengalami reduksi (oksidator). Jadi, zat oksidator adalah H 2 SO 4 dan zat reduktor adalah Zn.

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan biloks sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sementara zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor.

Untuk menentukan reaksi redoks, perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi unsur. Beberapa aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu:

Biloks unsur bebas = 0
Biloks ion monoatom = muatannya

Berdasarkan aturan diatas, maka:

Biloks unsur Zn = 0 , dan biloks unsur H dalam $H_{2}$ = 0 karena keduanya merupakan unsur bebas. (aturan nomor 1)
Biloks H dalam $H_{2} SO_{4}$ , dan biloks Zn dalam $ZnSO_{4}$ dapat ditentukan dari reaksi ionisasi sebagai berikut.

$H_{2} SO_{4} \to 2 H^{+} + SO_{4}^{2 -} ZnSO_{4} \to Zn^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$

sehingga biloks H = +1, dan biloks Zn = +2 (aturan nomor 2)

Unsur Zn mengalami oksidasi (reduktor), dan unsur H dalam $H_{2} SO_{4}$ mengalami reduksi (oksidator).

Jadi, zat oksidator adalah $H_{2} SO_{4}$ dan zat reduktor adalah Zn. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi berikut, tentukan reaksi yang merupakan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidatornya! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah reduktor dan oksidator dari persamaan reaksi berikut : 2 H + ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) + 2 Fe 2 + ( a q ) → 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi

Periksalah persamaan reaksi berikut dan tentukanlah mana yang termasuk reduksi dan oksidasi! a. P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan persamaan kimia berikut, tentukan zat yang teroksidasi, zat yang tereduksi, oksidator, dan reduktor! Fe 2 O 3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO 2

5.0

Jawaban terverifikasi