Pertanyaan

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut. Fe ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Cu ( s )

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut.

$Fe (s) + Cu^{2 +} (a q) \to Fe^{2 +} (a q) + Cu (s)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat oksidator adalah Cu 2 + dan zat reduktor adalah Fe.

zat oksidator adalah

Cu^{2 +}

dan zat reduktor adalah Fe. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan biloks sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sementara zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Untuk menentukan reaksi redoks, perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi unsur. Beberapa aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu: Biloks unsur bebas = 0 Biloks ion monoatom = muatannya Berdasarkan aturan diatas, maka: Biloks unsur Fe = 0 , dan biloks unsur Cu= 0 karena keduanya merupakan unsur bebas. (aturan nomor 1) Biloks Cu 2 + = +2, dan biloks Fe 2 + = +2. ( aturan nomor 2 ) sehingga Cu 2 + mengalami reduksi (oksidator), dan unsur Fe mengalami oksidasi (reduktor). Jadi, zat oksidator adalah Cu 2 + dan zat reduktor adalah Fe.

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan biloks sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sementara zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor.

Untuk menentukan reaksi redoks, perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi unsur. Beberapa aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu:

Biloks unsur bebas = 0
Biloks ion monoatom = muatannya

Berdasarkan aturan diatas, maka:

Biloks unsur Fe = 0 , dan biloks unsur Cu = 0 karena keduanya merupakan unsur bebas. (aturan nomor 1)
Biloks $Cu^{2 +}$ = +2, dan biloks $Fe^{2 +}$ = +2. (aturan nomor 2)

sehingga $Cu^{2 +}$ mengalami reduksi (oksidator), dan unsur Fe mengalami oksidasi (reduktor).

Jadi, zat oksidator adalah $Cu^{2 +}$ dan zat reduktor adalah Fe. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Yudi Wahyudi

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Dari reaksi-reaksi berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? Tentukan oksidator dan reduktor pada reaksi yang tergolong redoks tersebut. a . Cu 2 O + C → 2 Cu + CO b . NaOH + HCl → ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Periksalah persamaan reaksi berikut dan tentukanlah mana yang termasuk reduksi dan oksidasi! a. P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Menurut konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, tentukan zat yang teroksidasi dan zat yangtereduksi dalam reaksi-reaksi berikut. Kemudian, identifikasi oksidator dan reduktornya....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi, reduksi, serta zat-zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut ini. S 8 ( s ) + 8 O 2 ( g ) → 8 SO 2 ( g )

3.4

Jawaban terverifikasi