Iklan

Iklan

Pertanyaan

Ion kompleks [ Co ( CN ) 6 ​ ] 3 − memiliki geometri ....

Ion kompleks  memiliki geometri ....

  1. tetrahedralspace 

  2. segitiga planarspace 

  3. oktahedralspace 

  4. linearspace 

  5. segiempat planarspace 

Iklan

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Iklan

Pembahasan

Keberadaan ligan pada ion kompleks ini memegang peran penting dalam hal geometri ion kompleks. Hal ini dapat terjadi, karena adanya perbedaan kekuatan ligan. Ligan itu dibedakan menjadi 2, ada ligan kuat dan juga ada ligan lemah. Ligan kuat }\mathrm{CN}^-{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}>}{\mathrm{NO}}_2^-{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}>}{\mathrm{NH}}_3{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}>}\mathrm{SCN}^-" data-mathml="«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«mi»CO«/mi»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msup»«mi»CN«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msup»«msub»«mi»NO«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mo»-«/mo»«/msup»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msub»«mi»NH«/mi»«mn»3«/mn»«/msub»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msup»«mi»SCN«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«/math»" role="math" src="data:image/png;base64,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" style="max-width: none;"> Ligan lemah }{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4^{2-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}>}\mathrm{OH}^-{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}>}\mathrm F^-{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}>}\mathrm{Cl}^-{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}>}\mathrm{Br}^-{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}>}\mathrm I^-" data-mathml="«math class=¨wrs_chemistry¨ xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»H«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»C«/mi»«mn»2«/mn»«/msub»«msup»«msub»«mi mathvariant=¨normal¨»O«/mi»«mn»4«/mn»«/msub»«mrow»«mn»2«/mn»«mo»-«/mo»«/mrow»«/msup»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msup»«mi»OH«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»F«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msup»«mi»Cl«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msup»«mi»Br«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«mo mathcolor=¨#0000FF¨»§#62;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨normal¨»I«/mi»«mo»-«/mo»«/msup»«/math»" role="math" src="data:image/png;base64,iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAQ8AAAAaCAYAAACpQ9miAAAACXBIWXMAAA7EAAAOxAGVKw4bAAAABGJhU0UAAAAOJ5y/mQAAA1FJREFUeNrtmr9rFFEQxxeRVOmChCC2IhJEEIsgKYQUIrYWYhFsRMQq2AT/AxELEcHKwkKwkiDB5jjkEBFERGytgoikswiLCOO83Ajrenv7fsy8vTXfD3yL3B5533k/Zue9e0UBYrjJ+sHaYV1CdwAAfLnLmmOtsr6iOwAAoRxmlegGAEAot1j30Q3gIEORz+rcYL1l7bHeyNnAtH/9mnUu0vMF1otifPawy3rEOmrn9R/Os7ak+ojp8pTYfbxrjWmqZ2pQ7j5rmy+UsHxS+qWUcRywziov61hfWZPHIdY26x5rUT5blLOBbXk+6V+vsAYRQT5mPWAdk7+PsNalLSOvf3Gc9VLOPSIXSlTsId59x9TaM+klF9P5Qpl9UW1cXRW7o5uMVcartb3U5LEpmbxp4O60+K0GudLS1jXWk4R0nOh1n6EkEI23Q0jsId4NKo8oz1SoYzJfKLOvenuugv1utLEwHa/UifaRdbLhmfv8U2CQwylBvmOdSuhJDa8KJXhU7CHeyX5Be3mmwgzV+UKZfVGl6nDblWesy7Xnrlr4wPo1y+NFLWrjZ0upvRdoZ4PV1G7pubXI5FV9QUyLPcR76phqeTZuW22+5PZV7Y9dOUOrP3/FOtGBr6yVh9KC3M+Mw5bMmPrT6IwmD6/YQ5NHjspj2HHloTVfKLOvP+3Ns66zvrEu1p4vdNBfnWxblhueLUvp5RPUyGNPxt8pziRuWxK8mi0An9hDvFufefh6po77zHe+UGZf9fZOs74YJ7NRl2ceTdeybxfjA7tJuM83PYJa9fR6hfXc43taXtcyLADf2EO8W/xUG+OZOu4z3/lCmX1RS5VEHfWXWfJoupY96SfEpWJ8gcrt2xruQgQFVeUh62llPzgnCWKg7NV997NR8oiJPcS7RfKI8Uwd95nvfKHMvqrtuTFclypJM3lkGa/QidZ0Ldu97d/L3nwkezkr3P5wS3yUsqjWlL1uyEI13LdH4eOd8izonMnDdL7k9lk9MC3F29IM9Jt5u326lh3rdUGqjvkZTB4A9JLEa9m98eouY12dsbcnAL2l6Vr2/+g1w/0EAA4Oiteye+UViQMAhUXUlzexplckDwAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAB0zW+eMlcnR0ONsgAAAtx0RVh0TWF0aE1MADxtYXRoIHhtbG5zPSJodHRwOi8vd3d3LnczLm9yZy8xOTk4L01hdGgvTWF0aE1MIiBjbGFzcz0id3JzX2NoZW1pc3RyeSI+PG1zdWI+PG1pIG1hdGh2YXJpYW50PSJub3JtYWwiPkg8L21pPjxtbj4yPC9tbj48L21zdWI+PG1pIG1hdGh2YXJpYW50PSJub3JtYWwiPk88L21pPjxtbyBtYXRoY29sb3I9IiMwMDAwRkYiPiZndDs8L21vPjxtc3ViPjxtaSBtYXRodmFyaWFudD0ibm9ybWFsIj5DPC9taT48bW4+MjwvbW4+PC9tc3ViPjxtc3VwPjxtc3ViPjxtaSBtYXRodmFyaWFudD0ibm9ybWFsIj5PPC9taT48bW4+NDwvbW4+PC9tc3ViPjxtcm93Pjxtbj4yPC9tbj48bW8+LTwvbW8+PC9tcm93PjwvbXN1cD48bW8gbWF0aGNvbG9yPSIjMDAwMEZGIj4mZ3Q7PC9tbz48bXN1cD48bWk+T0g8L21pPjxtbz4tPC9tbz48L21zdXA+PG1vIG1hdGhjb2xvcj0iIzAwMDBGRiI+Jmd0OzwvbW8+PG1zdXA+PG1pIG1hdGh2YXJpYW50PSJub3JtYWwiPkY8L21pPjxtbz4tPC9tbz48L21zdXA+PG1vIG1hdGhjb2xvcj0iIzAwMDBGRiI+Jmd0OzwvbW8+PG1zdXA+PG1pPkNsPC9taT48bW8+LTwvbW8+PC9tc3VwPjxtbyBtYXRoY29sb3I9IiMwMDAwRkYiPiZndDs8L21vPjxtc3VwPjxtaT5CcjwvbWk+PG1vPi08L21vPjwvbXN1cD48bW8gbWF0aGNvbG9yPSIjMDAwMEZGIj4mZ3Q7PC9tbz48bXN1cD48bWkgbWF0aHZhcmlhbnQ9Im5vcm1hbCI+STwvbWk+PG1vPi08L21vPjwvbXN1cD48L21hdGg+4IqBGwAAAABJRU5ErkJggg==" style="max-width: none;"> Ligan CN − merupakan ligan kuat yangdapat mengalami dua kemungkinan berikut. Jika jumlah elektron tidak berpasangan pada atom pusat berjumlah genap, ligan kuat mendesak elektron tersebut untuk berpasangan. Jika jumlah elektron tidak berpasangannya ganjil, elektron ini mengalami eksitasi ke orbital lain yang kosong. Penentuan biloks atom pusat dapat menggunakan persamaan berikut. muatan kompleks − 3 biloks Co ​ = = = ​ muatan ligan + biloks atom pusat 6 × ( − 1 ) + biloks Co + 3 ​ Pada ion Co 3 + yang memiliki jumlah elektron yang tidak berpasangan sebanyak 4 (genap), elektron didesak untuk berpasangan membentuk konfigurasi berikut. 27 ​ Co = [ 18 ​ Ar ] 4 s 2 3 d 7 27 ​ Co 3 + = [ 18 ​ Ar ] 4 s 0 3 d 6 Selanjutnya, elektron yang tidak berpasangan akan didesak untuk berpasangan. 27 ​ Co 3 + = [ 18 ​ Ar ] 3 d 6 4 s 0 4 p 0 Terdapat 2 orbital kosong pada orbital 3 d s ehingga pasangan elektron dari ligan CN − yang merupakan ligan kuat akan menempati 2 orbital kosong yang dimiliki oleh ion Co 3 + tersebut. Empat ligan sisa akan mengisi1 orbital 4 s dan3 orbital 4 p yang terhibridisasi membentuk orbital hibrida d 2 sp 3 yangmemiliki geometri oktahedral. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Keberadaan ligan pada ion kompleks ini memegang peran penting dalam hal geometri ion kompleks. Hal ini dapat terjadi, karena adanya perbedaan kekuatan ligan. Ligan itu dibedakan menjadi 2, ada ligan kuat dan juga ada ligan lemah. 

Ligan kuat

C O greater than C N to the power of minus sign greater than N O subscript 2 to the power of minus sign greater than N H subscript 3 greater than S C N to the power of minus sign 

Ligan lemah

H subscript 2 O greater than C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent greater than O H to the power of minus sign greater than F to the power of minus sign greater than Cl to the power of minus sign greater than Br to the power of minus sign greater than I to the power of minus sign   


Ligan  merupakan ligan kuat yang dapat mengalami dua kemungkinan berikut.

  1. Jika jumlah elektron tidak berpasangan pada atom pusat berjumlah genap, ligan kuat mendesak elektron tersebut untuk berpasangan.
  2. Jika jumlah elektron tidak berpasangannya ganjil, elektron ini mengalami eksitasi ke orbital lain yang kosong.


Penentuan biloks atom pusat dapat menggunakan persamaan berikut.
 


Pada ion yang memiliki jumlah elektron yang tidak berpasangan sebanyak 4 (genap), elektron didesak untuk berpasangan membentuk konfigurasi berikut.

 

  

   


Selanjutnya, elektron yang tidak berpasangan akan didesak untuk berpasangan.
 

  


Terdapat 2 orbital kosong pada orbital 3d sehingga pasangan elektron dari ligan yang merupakan ligan kuat akan menempati 2 orbital kosong yang dimiliki oleh ion  tersebut. Empat ligan sisa akan mengisi 1 orbital 4s dan 3 orbital 4p yang terhibridisasi membentuk orbital hibrida  yang memiliki geometri oktahedral.
 


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

15

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Geometri dari ion kompleks [ Ag ( NH 3 ​ ) 2 ​ ] + adalah ....

36

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia