Iklan

Iklan

Pertanyaan

Ion kompleks [ FeCl 4 ​ ] − memiliki geometri…

Ion kompleks memiliki geometri…

  1. tetrahedral

  2. segitiga planar

  3. segiempat planar

  4. oktahedral

  5. linear

Iklan

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pada hibridisasi ion kompleks, atom pusat harus menyiapkan orbital kosong yang akan ditempati oleh pasangan elektron bebas dari ligan. Ion menunjukkan bahwa atom pusatnya adalah Fe dengan nomor atom 26, jika dibuat konfigurasi elektron dan diagram orbitalnya, maka: ion kompleks ini ligannya adalah Cl- Muatan ligan Cl- adalah -1, (Muatan ion kompleks = muatan ligan + biloks atom pusat) -1 = 4x(-1) + biloks Fe Biloks Fe = +3 Karena ion pusatnya adalah ion (lepas 3 elektron), maka jika dibuat konfigurasi elektron dan diagram orbitalnya menjadi seperti ini: Pada ion kompleks akan menerima 4 pasang elektron bebas dari Cl-. Oleh karena itu, harus menyiapkan 4 orbital kosong (sebagai ion pusat), untuk menerima 4 pasang elektron bebas dari Cl- (sebagai ligan). 4 orbital kosong tersebut dapat diperoleh dari orbital pada kulit terluar, dalam hal ini yaitu kulit ke-4, yang dimulai dari 4s, kemudian 4p. Karena tingkat energi 4s dan 4p itu berbeda, dimana tingkat energi 4s lebih rendah daripada tingkat energi 4p, maka nantinya akan terjadi proses hibridisasi sehingga akan membentuk orbital hibrida yang memiliki geometri tetrahedral .

Pada hibridisasi ion kompleks, atom pusat harus menyiapkan orbital kosong yang akan ditempati oleh pasangan elektron bebas dari ligan. Ion size 12px open square brackets Fe Cl subscript size 12px 4 size 12px close square brackets to the power of size 12px minus sign menunjukkan bahwa atom pusatnya adalah Fe dengan nomor atom 26, jika dibuat konfigurasi elektron dan diagram orbitalnya, maka:

begin mathsize 12px style Fe presubscript 26 presuperscript blank space equals space left square bracket Ar presubscript 18 presuperscript blank right square bracket space 4 s squared space 3 d to the power of 6 end style  

ion kompleks ini ligannya adalah Cl-  

Muatan ligan Cl- adalah -1, 

(Muatan ion kompleks = muatan ligan + biloks atom pusat)

-1 = 4x(-1) + biloks Fe

Biloks Fe = +3

Karena ion pusatnya adalah ion begin mathsize 12px style Fe to the power of 3 plus sign end style (lepas 3 elektron), maka jika dibuat konfigurasi elektron dan diagram orbitalnya menjadi seperti ini:

begin mathsize 12px style Fe presubscript 26 presuperscript blank superscript 3 plus end superscript space equals space left square bracket Ar presubscript 18 presuperscript blank right square bracket space 3 d to the power of 5 space 4 s to the power of 0 space end exponent 4 p to the power of 0 end style   

Pada ion kompleks Error converting from MathML to accessible text. akan menerima 4 pasang elektron bebas dari Cl-. Oleh karena itu, begin mathsize 12px style Fe to the power of 3 plus sign end style harus menyiapkan 4 orbital kosong (sebagai ion pusat), untuk menerima 4 pasang elektron bebas dari Cl- (sebagai ligan). 4 orbital kosong tersebut dapat diperoleh dari orbital pada kulit terluar, dalam hal ini yaitu kulit ke-4, yang dimulai dari 4s, kemudian 4p.

Karena tingkat energi 4s dan 4p itu berbeda, dimana tingkat energi 4s lebih rendah daripada tingkat energi 4p, maka nantinya akan terjadi proses hibridisasi sehingga akan membentuk orbital hibrida undefined yang memiliki geometri tetrahedral.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

14

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Ion kompleks [ Cu ( CN ) 4 ​ ] 2 − memiliki geometri…

14

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia