2 PbSO 4 ​ + H 2 ​ O → PbO 2 ​ + Pb + 2 H 2 ​ SO 4 ​ Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan!

Pembahasan

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks dimana suatu unsur mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk. Reaksi reduksi : reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi Reaksi oksidasi: reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi Pertama, kita tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing masing atom baik di bagian reaktan maupun produk menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0, maka biloks Pb adalah nol (0) Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut. Reaksi ionisasi: Menggunakan, aturan biloks di atas maka biloks Pb pada senyawa adalah +2 Biloks S pada dapat dihitung sebagai berikut, berdasarkan aturan biloks di atas Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0 Menggunakan aturan di atas, biloksPb pada senyawa dapat dihitung sebagai berikut: Dari nilai biloks di atas. Pb mengalami perubahan biloks dari +2 menjadi +4 (oksidasi) dan dari +2 menjadi 0 (reduksi). Oleh karena itu, reaksi di atas adalah reaksi autoredoks. Jadi, reaksi pada soal di atas reaksi autoredoks.