Zn + 2 HCl → ZnCl 2 ​ + H 2 ​ Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan!

Pembahasan

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks dimana suatu unsur mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk. Reaksi reduksi : reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi Reaksi oksidasi: reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi Pertama, kita tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing masing atom baik di bagian reaktan maupun produk menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0, maka biloks Zn dan adalah nol (0) Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam Biloks golongan VII A ditinjau berdasarkan keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, karena keelektronegatifan H< Cl serta Zn< Cl,maka biloks Cl= -1 Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0 Menggunakan aturan diatas, maka biloks Zndapat dihitung sebagai berikut: Dari perubahan biloks di atas, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks dan bukan reaksi autoredoks Jadi, reaksi pada soal di atas bukan reaksi autoredoks.