Hitunglah titik didih dan titik beku larutan glikol 20% berdasar massa. ( M r ​ glikol = 62; K b ​ dan K f ​ berturut-turut adalah 0 , 52 ∘ C / m dan 1 , 86 ∘ C / m ).

Pembahasan

Untuk mengetahui titik didih dan titik beku larutan perlu dicari terlebih dahulu molalitas larutan. Glikol 20% artinya, dalam 100% larutan, 20%-nya adalah glikol, sementara sisanya adalah pelarut. Jika dimisalkan 100% larutan adalah 100 gram, maka 20 gram-nya adalah glikol, dan 80 gram-nya adalah pelarut. Maka, dapat dicari molalitas: m = Mr massa ​ × p ( g ) 1000 ​ m = 62 20 ​ × 80 1000 ​ m = 4 , 03 molal Berikutnya kenaikan titik didih larutan dapat dihitung berdasarkan persamaan berikut: △ T b ​ = m × K b ​ △ T b ​ = 4 , 03 × 0 , 52 △ T b ​ = 2 , 096 ∘ C Karena titik didih air 100 ∘ C dan kenikan titik didihnya 2 , 096 ∘ C , maka titik didih larutan adalah 102 , 096 ∘ C . Penurunan titik beku larutan dapat dihitung sebagai berikut: △ T f ​ = m × K f ​ △ T b ​ = 4 , 03 × 1 , 86 △ T b ​ = 7 , 49 ∘ C ≈ 7 , 5 ∘ C Karena titik beku air 0 ∘ C dan penurunan titik bekunya adalah 7 , 49 ∘ C , maka titik beku larutan adalah − 7 , 49 ∘ C . Jadi, titik didih larutan tersebut adalah sedangkan titik bekunya .