Pertanyaan

Berdasarkan data potensial elektrode standar berikut: Cu 2 + ( a q ) + 2 e − Ag + ( a q ) + e − → → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Maka reaksi Cu ( s ) + 2 Ag + ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 Ag ( s ) memiliki potensial sel ....

Berdasarkan data potensial elektrode standar berikut:

$Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Ag^{+} (a q) + e^{-} \to \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 34 V Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 V$

Maka reaksi $Cu (s) + 2 Ag^{+} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + 2 Ag (s)$ memiliki potensial sel ....

+0,06 V
+0,46 V
+0,76 V
+1,14V
+1,26V

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Potensial sel volta dapat dihitung berdasarkan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode). Katode merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi dan anode merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi. Reaksi diatas menunjukkan Cu mengalami oksidasi (anode)sedangkan Ag mengalami reduksi (katode) sebab nilai potensial sel dari Ag lebih besari daripada Cu. Maka diperoleh: Sehingga nilai potensial sel volta berdasarkan reaksi tersebut adalah +0,46 V. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Potensial sel volta left parenthesis E degree subscript sel right parenthesis dapat dihitung berdasarkan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode). Katode merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi dan anode merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi. Reaksi diatas menunjukkan Cu mengalami oksidasi (anode) sedangkan Ag mengalami reduksi (katode) sebab nilai potensial sel dari Ag lebih besari daripada Cu. Maka diperoleh:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 80 space V minus sign 0 comma 34 space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 46 space V end cell end table

Sehingga nilai potensial sel volta berdasarkan reaksi tersebut adalah +0,46 V.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Jika diketahui harga E ° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn 2 + + 2 e → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e → Cu E o = + 0 , 34 volt Potensial sel Volta dengan elektrodaZn danCu yang berjalan spontan ada...

288

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Ramalkan reaksi berikut dengan memperhatikan harga E o , apakah terjadi reaksi spontan atau tidak? a. Sn ( s ) + Zn 2 + ( a q ) → Sn 2 + ( a q ) + Zn ( s ) b. 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I − ( a q ) → ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan data potensial reduksi, tentukan potensial sel reaksi-reaksi berikut ini. Apakah reaksi tersebut berlangsung spontan? Ag + ( a q ) ∣ Ag ( s ) ∥ Co ( s ) ICo 2 + ( a q )

103

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Fe 3 + + e − Cl 2 + 2 e − F 2 + 2 e − Br 2 + 2 e − I 2 + 2 e − → → → → → Fe 2 + E ∘ = + 0 , 77 V 2 Cl − E ∘ = + 1 , 36 V 2 F − E ∘ = + 2 , 87 V 2 Br − E ∘ = + 1 , 09 V 2 I − ...

4.6

Jawaban terverifikasi