Pertanyaan

Berapa pH larutan HCl 0,1 M dan Mg ( OH ) 2 0,01 M?

Berapa pH larutan $HCl$ 0,1 M dan $Mg (OH)_{2}$ 0,01 M? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan HCl 0,1 M adalah 1; pH larutan Mg ( OH ) 2 0,01 M adalah 13 - log 5.

pH larutan HCl 0,1 M adalah 1; pH larutan

Mg (OH)_{2}

0,01 M adalah 13 - log 5.

Pembahasan

Penentuan pH larutan ditentukan dari konsentrasi H + larutan tersebut. pHHCl 0,1 M Larutan HCl merupakan larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika konsentrasi HCl adalah 0,1 M, maka konsentrasi H + : HCl → H + + Cl − 0 , 1 M 0 , 1 M 0 , 1 M Hubungan konsentrasi ion H + dengan pH adalah sebagai berikut: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 1 M pH = 1 pH Mg ( OH ) 2 0,01 M Senyawa Mg ( OH ) 2 merupakan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika konsentrasi Mg ( OH ) 2 adalah 0,01 M, maka konsentrasi ion OH − nya adalah: Mg ( OH ) 2 → Mg 2 + + 2 OH − 0 , 01 M 0 , 01 M 0 , 02 M Hubungan konsentrasi OH − dengan konsentrasi H + adalah sebagai berikut: [ H + ] [ OH − ] = K w = 1 0 − 14 Karena konsentrasi OH − adalah 0,02 M, maka: [ H + ] [ OH − ] [ H + ] ( 0 , 02 ) [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = = = 1 0 − 14 1 0 − 14 2 × 1 0 − 2 1 0 − 14 0 , 5 × 1 0 − 12 5 × 1 0 − 13 Maka, pH larutan Mg ( OH ) 2 : pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 5 × 1 0 − 13 M pH = 13 − lo g 5 Jadi, pH larutan HCl 0,1 M adalah 1; pH larutan Mg ( OH ) 2 0,01 M adalah 13 - log 5.

Penentuan pH larutan ditentukan dari konsentrasi $H^{+}$ larutan tersebut.

pH HCl 0,1 M

Larutan HCl merupakan larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika konsentrasi HCl adalah 0,1 M, maka konsentrasi $H^{+}$ :

$HCl \to H^{+} + Cl^{-} 0, 1 M 0, 1 M 0, 1 M$

Hubungan konsentrasi ion $H^{+}$ dengan pH adalah sebagai berikut:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 1} M pH = 1$

pH $Mg (OH)_{2}$ 0,01 M

Senyawa $Mg (OH)_{2}$ merupakan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika konsentrasi $Mg (OH)_{2}$ adalah 0,01 M, maka konsentrasi ion $OH^{-}$ nya adalah:

$Mg (OH)_{2} \to Mg^{2 +} + 2 OH^{-} 0, 01 M 0, 01 M 0, 02 M$

Hubungan konsentrasi $OH^{-}$ dengan konsentrasi $H^{+}$ adalah sebagai berikut:

$[H^{+}] [OH^{-}] = K_{w} = 1 0^{- 14}$

Karena konsentrasi $OH^{-}$ adalah 0,02 M, maka:

$[H^{+}] [OH^{-}] [H^{+}] (0, 02) [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = = = 1 0^{- 14} 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14}}{2 \times 1 0 ^{- 2}} 0, 5 \times 1 0^{- 12} 5 \times 1 0^{- 13}$

Maka, pH larutan $Mg (OH)_{2}$ :

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 5 \times 1 0^{- 13} M pH = 13 - lo g 5$

Jadi, pH larutan HCl 0,1 M adalah 1; pH larutan $Mg (OH)_{2}$ 0,01 M adalah 13 - log 5.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH asam basa berikut ini: HCI 0 , 005 M H 2 SO 4 0 , 25 M Ca ( OH ) 2 0 , 5 M

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sediaan larutan HNO 3 dengan konsentrasi 0,04 M dan KOH sebesar 0,02 M. Hitunglah pH kedua larutan tersebut !

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 10 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

3.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH asam basa berikut ini: HCI 0 , 005 M H 2 SO 4 0 , 25 M Ca ( OH ) 2 0 , 5 M

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sediaan larutan HNO 3 dengan konsentrasi 0,04 M dan KOH sebesar 0,02 M. Hitunglah pH kedua larutan tersebut !

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS