Pertanyaan

Berapa pH larutan HCl 0,1 M dan Mg ( OH ) 2 0,01 M?

Berapa pH larutan $HCl$ 0,1 M dan $Mg (OH)_{2}$ 0,01 M? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan HCl 0,1 M adalah 1; pH larutan Mg ( OH ) 2 0,01 M adalah 13 - log 5.

pH larutan HCl 0,1 M adalah 1; pH larutan

Mg (OH)_{2}

0,01 M adalah 13 - log 5.

Pembahasan

Penentuan pH larutan ditentukan dari konsentrasi H + larutan tersebut. pHHCl 0,1 M Larutan HCl merupakan larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika konsentrasi HCl adalah 0,1 M, maka konsentrasi H + : HCl → H + + Cl − 0 , 1 M 0 , 1 M 0 , 1 M Hubungan konsentrasi ion H + dengan pH adalah sebagai berikut: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 1 M pH = 1 pH Mg ( OH ) 2 0,01 M Senyawa Mg ( OH ) 2 merupakan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika konsentrasi Mg ( OH ) 2 adalah 0,01 M, maka konsentrasi ion OH − nya adalah: Mg ( OH ) 2 → Mg 2 + + 2 OH − 0 , 01 M 0 , 01 M 0 , 02 M Hubungan konsentrasi OH − dengan konsentrasi H + adalah sebagai berikut: [ H + ] [ OH − ] = K w = 1 0 − 14 Karena konsentrasi OH − adalah 0,02 M, maka: [ H + ] [ OH − ] [ H + ] ( 0 , 02 ) [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = = = 1 0 − 14 1 0 − 14 2 × 1 0 − 2 1 0 − 14 0 , 5 × 1 0 − 12 5 × 1 0 − 13 Maka, pH larutan Mg ( OH ) 2 : pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 5 × 1 0 − 13 M pH = 13 − lo g 5 Jadi, pH larutan HCl 0,1 M adalah 1; pH larutan Mg ( OH ) 2 0,01 M adalah 13 - log 5.

Penentuan pH larutan ditentukan dari konsentrasi $H^{+}$ larutan tersebut.

pH HCl 0,1 M

Larutan HCl merupakan larutan asam kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika konsentrasi HCl adalah 0,1 M, maka konsentrasi $H^{+}$ :

$HCl \to H^{+} + Cl^{-} 0, 1 M 0, 1 M 0, 1 M$

Hubungan konsentrasi ion $H^{+}$ dengan pH adalah sebagai berikut:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 1} M pH = 1$

pH $Mg (OH)_{2}$ 0,01 M

Senyawa $Mg (OH)_{2}$ merupakan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam larutannya. Jika konsentrasi $Mg (OH)_{2}$ adalah 0,01 M, maka konsentrasi ion $OH^{-}$ nya adalah:

$Mg (OH)_{2} \to Mg^{2 +} + 2 OH^{-} 0, 01 M 0, 01 M 0, 02 M$

Hubungan konsentrasi $OH^{-}$ dengan konsentrasi $H^{+}$ adalah sebagai berikut:

$[H^{+}] [OH^{-}] = K_{w} = 1 0^{- 14}$

Karena konsentrasi $OH^{-}$ adalah 0,02 M, maka:

$[H^{+}] [OH^{-}] [H^{+}] (0, 02) [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = = = 1 0^{- 14} 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14}}{2 \times 1 0 ^{- 2}} 0, 5 \times 1 0^{- 12} 5 \times 1 0^{- 13}$

Maka, pH larutan $Mg (OH)_{2}$ :

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 5 \times 1 0^{- 13} M pH = 13 - lo g 5$

Jadi, pH larutan HCl 0,1 M adalah 1; pH larutan $Mg (OH)_{2}$ 0,01 M adalah 13 - log 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui sediaan larutan HNO 3 dengan konsentrasi 0,04 M dan KOH sebesar 0,02 M. Hitunglah pH kedua larutan tersebut !

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH asam basa berikut ini: HCI 0 , 005 M H 2 SO 4 0 , 25 M Ca ( OH ) 2 0 , 5 M

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 10 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M ditambah dengan 15 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan: pH masing-masing larutan sebelum dicampur! pH larutan yang terbentuk sesudah kedua larutan dicampur!

3.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH asam basa berikut ini: HCI 0 , 005 M H 2 SO 4 0 , 25 M Ca ( OH ) 2 0 , 5 M

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui sediaan larutan HNO 3 dengan konsentrasi 0,04 M dan KOH sebesar 0,02 M. Hitunglah pH kedua larutan tersebut !

0.0

Jawaban terverifikasi