Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi ion Ag + , CrO 4 2 − , NO 3 − dan K + setelah 30,00 mL AgNO 3 0 , 010 M dicampur dengan 20 mL K 2 CrO 4 0 , 010 M . Kesetimbangan larutan dipertahankan tidak berubah. K sp Ag 2 CrO 4 = 1 , 1 × 1 0 − 12

Hitunglah konsentrasi ion $Ag^{+}$ , $CrO_{4}^{2 -}$ , $NO_{3}^{-}$ dan $K^{+}$ setelah 30,00 mL $AgNO_{3} 0, 010 M$ dicampur dengan 20 mL $K_{2} CrO_{4} 0, 010 M$ . Kesetimbangan larutan dipertahankan tidak berubah. $K_{sp} Ag_{2} CrO_{4} = 1, 1 \times 1 0^{- 12}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Konsentrasi ; CrO 4 2 − = 0 , 001 M ; ; dan . Pada soal larutan AgNO 3 dicampurkan dengan K 2 CrO 4 , dan K sp Ag 2 CrO 4 . K sp atau tetapan hasil kali kelarutan adalahkonstanta kesetimbangan pelarutan garam sukar larut. Nilai K sp dapat dihitung dengan memangkatkan kelarutan masing–masing komponen ion dengan koefisien persamaan reaksi setaranya, yang terbentuk dalam larutan jenuh pada suhu tertentu. Untuk mengetahui konsentrasi masing-masing ion perlu mengetahui persamaan reaksi pengionan dan untuk mengetahui konsentrasi ion yang membentuk Ag 2 CrO 4 di akhir campuran perlu terlebih dahulu mengetahui perbandingan Q sp dan K sp untuk kemudian diketahui konsentrasi yang tersisa dari Ag + dan CrO 4 2 − . Langkah-langkah penyelesaiannya sebagai berikut: AgNO 3 0 , 010 M mengion berdasarkan persamaan berikut: AgNO 3 ⇌ Ag + + NO 3 − Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah 1 maka [ Ag + ] = [ NO 3 − ] yaitu: [ Ag + ] = = = = [ NO 3 − ] = Volume total mol AgNO 3 Volume total Volume × Molaritas ( 50 mL ) ( 30 mL ) ( 0 , 010 mol / L ) 0 , 006 M K 2 CrO 4 0 , 010 M mengion berdasarkan persamaan berikut: K 2 CrO 4 ⇌ 2 K + + CrO 4 2 − Berdasarkan persamaan di atas, maka[ CrO 4 2 − ] = 2[ K + ] yaitu: [ CrO 4 2 − ] = = = = Volume total mol K 2 CrO 4 Volume total Volume × Molaritas ( 50 mL ) ( 20 mL ) ( 0 , 010 mol / L ) 0 , 004 M [ K + ] = = = 2 [ CrO 4 2 − ] 2 [ 0 , 004 ] 0 , 008 M Pada reaksi pembentukan Ag 2 CrO 4 , K + dan NO 3 − tidak sating bereaksi untuk membentuk endapan. Sehingga konsentrasinya tidak berubah. Reaksi kesetimbangan yang terjadi pada pembentukan Ag 2 CrO 4 adalah: 2 Ag + + CrO 4 2 − ⇌ Ag 2 CrO 4 Untuk reaksi ini, Q sp = = = [ Ag + ] 2 [ CrO 4 2 − ] ( 0 , 006 ) 2 ( 0 , 004 ) 1 , 4 × 1 0 − 7 Perlu diketahui bahwa apabila dua buah ion dengan muatan yang berbeda dicampur dalam satu wadah tertentu. Hasil kali konsentrosi ion-ion pangkat koefisien masing-masing dalam campuran, dinyatakan dengan Q sp . Karena Q sp > K sp , maka endapan Ag 2 CrO 4 dapat terbentuk. Konsentrasi ion-ion yang ada setelah reaksi pengendapan berlangsung adalah: Dalam reaksi pengendapan ini, hanya 0,003 M CrO 4 2 − yang bereaksi dengan Ag + sehingga dalam larutan jenuhnya tersisa CrO 4 2 − sebanyak 0,001 M. Dengan demikian, [ Ag + ] dalam larutan jenuh dapat dihitung sebagai berikut: [ Ag + ] = = = [ CrO 4 2 − ] k sp 0 , 001 1 , 1 ⋅ 1 0 − 12 3 , 3 ⋅ 1 0 − 5 M Jadi pada akhir larutan konsentrasi Ag + = 3 , 3 ⋅ 1 0 − 5 M ; CrO 4 2 − = 0 , 001 M ; NO 3 − = 0 , 006 M ; dan K + = 0 , 008 M .

Konsentrasi $\mathbf{Ag}^\boldsymbol+\boldsymbol=\mathbf3\boldsymbol,\mathbf3\boldsymbol\cdot\mathbf{10}^{\boldsymbol-\mathbf5\boldsymbol\;}\mathbf M$ ; $CrO_{4}^{2 -} = 0, 001 M$ ; ${\mathbf{NO}}_{\mathbf3}^\boldsymbol-\boldsymbol=\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{006}\boldsymbol\;\mathbf M$ ; dan $\mathbf K^\boldsymbol+\boldsymbol=\mathbf0\boldsymbol,\mathbf{008}\boldsymbol\;\mathbf M$ .

Pada soal larutan $AgNO_{3}$ dicampurkan dengan $K_{2} CrO_{4}$ , dan $K_{sp} Ag_{2} CrO_{4}$ .

$K_{sp}$ atau tetapan hasil kali kelarutan adalah konstanta kesetimbangan pelarutan garam sukar larut. Nilai $K_{sp}$ dapat dihitung dengan memangkatkan kelarutan masing–masing komponen ion dengan koefisien persamaan reaksi setaranya, yang terbentuk dalam larutan jenuh pada suhu tertentu.

Untuk mengetahui konsentrasi masing-masing ion perlu mengetahui persamaan reaksi pengionan dan untuk mengetahui konsentrasi ion yang membentuk $Ag_{2} CrO_{4}$ di akhir campuran perlu terlebih dahulu mengetahui perbandingan $Q_{sp}$ dan $K_{sp}$ untuk kemudian diketahui konsentrasi yang tersisa dari $Ag^{+}$ dan $CrO_{4}^{2 -}$ .

Langkah-langkah penyelesaiannya sebagai berikut:

$AgNO_{3} 0, 010 M$ mengion berdasarkan persamaan berikut:

$AgNO_{3} ⇌ Ag^{+} + NO_{3}^{-}$

Berdasarkan persamaan di atas, koefisien masing-masing ion adalah 1 maka [ $Ag^{+}$ ] = [ $NO_{3}^{-}$ ] yaitu:

$[Ag^{+}] = = = = [NO_{3}^{-}] = \frac{mol _{AgNO_{3}}}{Volume total} \frac{Volume \times Molaritas}{Volume total} \frac{( 30 mL ) ( 0 , 010 mol / L )}{( 50 mL )} 0, 006 M$

$K_{2} CrO_{4} 0, 010 M$ mengion berdasarkan persamaan berikut:

$K_{2} CrO_{4} ⇌ 2 K^{+} + CrO_{4}^{2 -}$

Berdasarkan persamaan di atas, maka [ $CrO_{4}^{2 -}$ ] = 2[ $K^{+}$ ] yaitu:

$[CrO_{4}^{2 -}] = = = = \frac{mol _{K_{2} CrO_{4}}}{Volume total} \frac{Volume \times Molaritas}{Volume total} \frac{( 20 mL ) ( 0 , 010 mol / L )}{( 50 mL )} 0, 004 M$

$[K^{+}] = = = 2 [CrO_{4}^{2 -}] 2 [0, 004] 0, 008 M$

Pada reaksi pembentukan $Ag_{2} CrO_{4}$ , $K^{+}$ dan $NO_{3}^{-}$ tidak sating bereaksi untuk membentuk endapan. Sehingga konsentrasinya tidak berubah. Reaksi kesetimbangan yang terjadi pada pembentukan $Ag_{2} CrO_{4}$ adalah:

$2 Ag^{+} + CrO_{4}^{2 -} ⇌ Ag_{2} CrO_{4}$

Untuk reaksi ini, $Q_{sp} = = = [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2 -}] (0, 006)^{2} (0, 004) 1, 4 \times 1 0^{- 7}$

Perlu diketahui bahwa apabila dua buah ion dengan muatan yang berbeda dicampur dalam satu wadah tertentu. Hasil kali konsentrosi ion-ion pangkat koefisien masing-masing dalam campuran, dinyatakan dengan $Q_{sp}$ .

Karena $Q_{sp}$ > $K_{sp}$ , maka endapan $Ag_{2} CrO_{4}$ dapat terbentuk.

Konsentrasi ion-ion yang ada setelah reaksi pengendapan berlangsung adalah:

Dalam reaksi pengendapan ini, hanya 0,003 M $CrO_{4}^{2 -}$ yang bereaksi dengan $Ag^{+}$ sehingga dalam larutan jenuhnya tersisa $CrO_{4}^{2 -}$ sebanyak 0,001 M. Dengan demikian, [ $Ag^{+}$ ] dalam larutan jenuh dapat dihitung sebagai berikut:

$[Ag^{+}] = = = \frac{k _{sp}}{[ CrO _{4}^{2 -} ]} \frac{1 , 1 \cdot 1 0 ^{- 12}}{0 , 001} 3, 3 \cdot 1 0^{- 5} M$

Jadi pada akhir larutan konsentrasi $Ag^{+} = 3, 3 \cdot 1 0^{- 5} M$ ; $CrO_{4}^{2 -} = 0, 001 M$ ; $NO_{3}^{-} = 0, 006 M$ ; dan $K^{+} = 0, 008 M$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi ion S 2 − yang harus ditambahkan agar mangan sulfida ( MnS ) dalam campuran NiS dan MnS mulai mengendap. ( K sp MnS = 3 , 0 × 1 0 − 13 ). Apakah NiS sudah mengendap pada kondis...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika ke dalam 1 liter akuades dimasukkan 10 mL larutan MgCl 2 1 0 − 3 M dan 10 mL larutan NaOH 1 0 − ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan CaCl 2 0 , 05 M ditambahkan ke dalam 200 mL larutan K 2 CO 3 0 , 05 M . Massa zat yang mengendap sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi