Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika ke dalam 1 liter akuades dimasukkan 10 mL larutan MgCl 2 1 0 − 3 M dan 10 mL larutan NaOH 1 0 − 4 M akan terjadi endapan Mg ( OH ) 2 . SEBAB [ Mg 2 + ] [ OH − ] dalam larutan lebih besar daripada nilai K sp Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 12 . Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Jika ke dalam 1 liter akuades dimasukkan 10 mL larutan $MgCl_{2} 1 0^{- 3} M$ dan 10 mL larutan $NaOH 1 0^{- 4} M$ akan terjadi endapan $Mg (OH)_{2}$ .

SEBAB

$[Mg^{2 +}] [OH^{-}]$ dalam larutan lebih besar daripada nilai $K_{sp} Mg (OH)_{2} = 1, 2 \times 1 0^{- 12}$ .

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar dan alasan salah.
Pernyataan salah dan alasan benar.
Pernyataan dan alasan salah.

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Nilai hasil kali kelarutan suatu senyawa ionik yan sukar larut dapat memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air. Semakin besar nilai suatu zat, semakin mudah larut senyawa tersebut. Nilai suatu zat dapat digunakan untuk memperkirakan terjadi atau tidaknya endapan suatu zta jika dua larutan yang mengandung ion-ion dari senyawa sukar larut dicampurkan. Diketahui: Menghitung mol Menhitung mol Menuliskan reaksi ionisasi dan mol masing-masing ion Menghitung dalam larutan Menghitung dalam larutan Menghitung Nilai maka terjadi endapan Pernyataan 1 benar, pernyataan 2 benar dan menjunjukkan hubungan sebab dan akibat. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Nilai hasil kali kelarutan open parentheses K subscript sp close parentheses suatu senyawa ionik yan sukar larut dapat memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air. Semakin besar nilai suatu zat, semakin mudah larut senyawa tersebut. Nilai suatu zat dapat digunakan untuk memperkirakan terjadi atau tidaknya endapan suatu zta jika dua larutan yang mengandung ion-ion dari senyawa sukar larut dicampurkan.

Diketahui:

Menghitung mol Mg Cl subscript 2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg Cl subscript 2 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M cross times 10 space mL end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mmol end cell end table

Menhitung mol Na O H

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M cross times 10 space mL end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mmol end cell end table

Menuliskan reaksi ionisasi dan mol masing-masing ion

Menghitung open square brackets Mg to the power of 2 plus sign close square brackets dalam larutan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets Mg to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space Mg to the power of plus sign over denominator volume space larutan end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mmol over denominator 10 space mL plus 10 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mmol over denominator 20 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0005 space M end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell end table$

Menghitung open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets dalam larutan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space O H to the power of minus sign over denominator volume space larutan end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mmol over denominator 10 space mL plus 10 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mmol over denominator 20 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 00005 space M end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell end table$

Menghitung Q subscript c space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2

Nilai maka terjadi endapan

Pernyataan 1 benar, pernyataan 2 benar dan menjunjukkan hubungan sebab dan akibat.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam larutan CaCl 2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan CaCl 2 0 , 05 M ditambahkan ke dalam 200 mL larutan K 2 CO 3 0 , 05 M . Massa zat yang mengendap sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi ion Ag + , CrO 4 2 − , NO 3 − dan K + setelah 30,00 mL AgNO 3 0 , 010 M dicampur dengan 20 mL K 2 CrO 4 0 , 010 M . Kesetimbangan larutan dipertahankan tidak berubah. K...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan CaCl 2 0 , 05 M ditambahkan ke dalam 200 mL larutan K 2 CO 3 0 , 05 M . Massa zat yang mengendap sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi ion Ag + , CrO 4 2 − , NO 3 − dan K + setelah 30,00 mL AgNO 3 0 , 010 M dicampur dengan 20 mL K 2 CrO 4 0 , 010 M . Kesetimbangan larutan dipertahankan tidak berubah. K...

5.0

Jawaban terverifikasi