Iklan

Pertanyaan

Hitung berapa titik beku larutan H 2 ​ SO 4 ​ 1 m yang terionisasi 90% ( K f ​ = 1,86) dan titik didih ( K b ​ = 0,52)

Hitung berapa titik beku larutan  1 m yang terionisasi 90% ( = 1,86) dan titik didih ( = 0,52)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

00

:

19

:

14

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik beku larutan H 2 ​ SO 4 ​ 1 m adalah − 5 , 20 8 ∘ C dan titik didihnya adalah 101 , 45 6 ∘ C .

titik beku larutan  1 m adalah  dan titik didihnya adalah .

Pembahasan

Adanya zat terlarut didalam pelarut murni akan membuat titik beku larutan mengalami penurunan dan titik didih larutan mengalami kenaikan. Hal ini disebut dengan sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan hanya bergantung pada jumlah partikel yang terlarut di dalamnya, dan tidak bergantung pada jenis zat yang tergantung. Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada larutan nonelektrolit.Hal ini disebabkan di dalam larutan elektrolit akan terionisasi. Larutan H 2 ​ SO 4 ​ adalah larutan elektrolit, dan akan terionsasi menjadi : H 2 ​ SO 4 ​ → 2 H + + SO 4 2 − ​ Larutan H 2 ​ SO 4 ​ akan terionisasi membentuk 3 ion, jadi n = 3. Larutan akan terionisasi sebanyak 90%, sehingga nilai α = 0 , 9 . a. Titik Beku Larutan Penurunan titik beku larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut. △ T f ​ ​ = = = = = ​ m × K f ​ × i m × K f ​ × ( 1 + α ( n − 1 )) 1 m × 1 , 86 ∘ C / m × ( 1 + 0 , 9 ( 3 − 1 )) 1 m × 1 , 86 ∘ C / m × 2 , 8 5 , 20 8 ∘ C ​ Sehingga titik beku larutannya menjadi T f ​ ​ = = = ​ T 0 f ​ − △ T f ​ 0 ∘ C − 5 , 20 8 ∘ C − 5 , 20 8 ∘ C ​ b. Titik Didih Larutan Kenaikan titik didih larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut. △ T b ​ ​ = = = = = ​ m × K b ​ × i m × K b ​ × ( 1 + α ( n − 1 )) 1 m × 0 , 5 2 ∘ C / m × ( 1 + 0 , 9 ( 3 − 1 )) 1 m × 0 , 5 2 ∘ C / m × 2 , 8 1 , 45 6 ∘ C ​ Sehingga titik didih larutannya menjadi T b ​ ​ = = = ​ T 0 b ​ + △ T b ​ 10 0 ∘ C + 1 , 45 6 ∘ C 101 , 45 6 ∘ C ​ Jadi, titik beku larutan H 2 ​ SO 4 ​ 1 m adalah − 5 , 20 8 ∘ C dan titik didihnya adalah 101 , 45 6 ∘ C .

Adanya zat terlarut didalam pelarut murni akan membuat titik beku larutan mengalami penurunan dan titik didih larutan mengalami kenaikan. Hal ini disebut dengan sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan hanya bergantung pada jumlah partikel yang terlarut di dalamnya, dan tidak bergantung pada jenis zat yang tergantung. Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada larutan nonelektrolit.Hal ini disebabkan di dalam larutan elektrolit akan terionisasi.

Larutan  adalah larutan elektrolit, dan akan terionsasi menjadi :


 


Larutan  akan terionisasi membentuk 3 ion, jadi n = 3. Larutan akan terionisasi sebanyak 90%, sehingga nilai .

a. Titik Beku Larutan

Penurunan titik beku larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut.


 


Sehingga titik beku larutannya menjadi


 


b. Titik Didih Larutan

Kenaikan titik didih larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut.


 


Sehingga titik didih larutannya menjadi


 


Jadi, titik beku larutan  1 m adalah  dan titik didihnya adalah .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!