Iklan

Iklan

Pertanyaan

Hidrogen sulfida ( H 2 ​ S ) dapat dioksidasi oleh KMnO 4 ​ menghasilkan K 2 ​ SO 4 ​ dan MnO 2 ​ . Dalam reaksi ini, setiap mol H 2 ​ S melepas ....

Hidrogen sulfida  dapat dioksidasi oleh  menghasilkan  dan . Dalam reaksi ini, setiap mol  melepas .... 

  1. 2 mol elektronundefined 

  2. 4 mol elektron undefined 

  3. 5 mol elektronundefined 

  4. 7 mol elektron  undefined 

  5. 8 mol elektron undefined 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Persamaan reaksinya sebagai berikut: Mol elektron yang terlibat dapat dihitung dari selisih atau jumlah perubahan bilangan oksidasi dari unsur S. Maka, terlebih dahulu tentukan bilangan oksidasiunsur S pada dan . dan adalah senyawa, maka jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur penyusunnya adalah 0. Biloks , atom H memiliki indeks 2 sehingga biloks H harus dikalikan dengan indeksnya. Biloks , atom K memiliki indeks 2 sehingga biloks K harus dikalikan dengan indeksnya. Biloks , atom O memiliki indeks 4sehingga biloks Oharus dikalikan dengan indeksnya. Biloks pada adalah -2, sedangkan pada biloksnya adalah +6.Sehingga, jumlah elektron yang dilepaskan adalah selisih biloksnya yaitu 8 mol elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Persamaan reaksinya sebagai berikut:

begin mathsize 14px style H subscript 2 S open parentheses italic g close parentheses and K Mn O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses end style

Mol elektron yang terlibat dapat dihitung dari selisih atau jumlah perubahan bilangan oksidasi dari unsur S. Maka, terlebih dahulu tentukan bilangan oksidasi unsur S pada H subscript 2 S dan begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style.

H subscript 2 S dan begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style adalah senyawa, maka jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur penyusunnya adalah 0.

Biloks H equals plus 1 , atom H memiliki indeks 2 sehingga biloks H harus dikalikan dengan indeksnya.

Biloks K equals plus 1 , atom K memiliki indeks 2 sehingga biloks K harus dikalikan dengan indeksnya.

Biloks O equals minus sign 2 , atom O memiliki indeks 4 sehingga biloks O harus dikalikan dengan indeksnya.

 Total space Biloks space H subscript 2 S equals 0 table attributes columnalign right center left columnspacing 2px end attributes row 0 equals cell open parentheses Biloks space H cross times 2 close parentheses plus Biloks space S end cell row 0 equals cell open parentheses open parentheses plus 1 close parentheses cross times 2 close parentheses plus Biloks space S end cell row 0 equals cell 2 plus Biloks space S end cell row cell Biloks space S end cell equals cell negative sign 2 end cell end table

Total space biloks space K subscript 2 S O subscript 4 equals 0 table attributes columnalign right center left columnspacing 2px end attributes row 0 equals cell open parentheses Biloks space K cross times 2 close parentheses plus Biloks space S plus open parentheses Biloks space O cross times 4 close parentheses end cell row 0 equals cell open parentheses open parentheses plus 1 close parentheses cross times 2 close parentheses plus Biloks space S plus open parentheses open parentheses negative sign 2 close parentheses cross times 4 close parentheses end cell row 0 equals cell 2 plus Biloks space S minus sign 8 end cell row 0 equals cell Biloks space S minus sign 6 end cell row cell Biloks space S end cell equals cell plus 6 end cell end table

 

Biloks begin mathsize 14px style S end style pada H subscript 2 S adalah -2, sedangkan pada begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style biloksnya adalah +6. Sehingga, jumlah elektron yang dilepaskan begin mathsize 14px style H subscript 2 S end styleadalah selisih biloksnya yaitu 8 mol elektron.


Jadi, jawaban yang benar adalah E.

 

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak termasuk reaksi redoks adalah ...

4

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia