Pertanyaan

Hidrogen sulfida ( H 2 S ) dapat dioksidasi oleh KMnO 4 menghasilkan K 2 SO 4 dan MnO 2 . Dalam reaksi ini, setiap mol H 2 S melepas ....

Hidrogen sulfida $(H_{2} S)$ dapat dioksidasi oleh $KMnO_{4}$ menghasilkan $K_{2} SO_{4}$ dan $MnO_{2}$ . Dalam reaksi ini, setiap mol $H_{2} S$ melepas ....

2 mol elektron
4 mol elektron
5 mol elektron
7 mol elektron
8 mol elektron

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksinya sebagai berikut: Mol elektron yang terlibat dapat dihitung dari selisih atau jumlah perubahan bilangan oksidasi dari unsur S. Maka, terlebih dahulu tentukan bilangan oksidasiunsur S pada dan . dan adalah senyawa, maka jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur penyusunnya adalah 0. Biloks , atom H memiliki indeks 2 sehingga biloks H harus dikalikan dengan indeksnya. Biloks , atom K memiliki indeks 2 sehingga biloks K harus dikalikan dengan indeksnya. Biloks , atom O memiliki indeks 4sehingga biloks Oharus dikalikan dengan indeksnya. Biloks pada adalah -2, sedangkan pada biloksnya adalah +6.Sehingga, jumlah elektron yang dilepaskan adalah selisih biloksnya yaitu 8 mol elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Persamaan reaksinya sebagai berikut:

Mol elektron yang terlibat dapat dihitung dari selisih atau jumlah perubahan bilangan oksidasi dari unsur S. Maka, terlebih dahulu tentukan bilangan oksidasi unsur S pada H subscript 2 S dan begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style .

H subscript 2 S dan begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style adalah senyawa, maka jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur penyusunnya adalah 0.

Biloks H equals plus 1 , atom H memiliki indeks 2 sehingga biloks H harus dikalikan dengan indeksnya.

Biloks K equals plus 1 , atom K memiliki indeks 2 sehingga biloks K harus dikalikan dengan indeksnya.

Biloks O equals minus sign 2 , atom O memiliki indeks 4 sehingga biloks O harus dikalikan dengan indeksnya.

Biloks pada H subscript 2 S adalah -2, sedangkan pada begin mathsize 14px style K subscript 2 S O subscript 4 end style biloksnya adalah +6. Sehingga, jumlah elektron yang dilepaskan adalah selisih biloksnya yaitu 8 mol elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks