Pertanyaan

Pergunakan metode "setengah reaksi" untuk menyetarakan reaksi redoks di bawah ini! Cl 2 ( g ) + I − ( a q ) → Cl − ( a q ) + IO 3 − ( a q )

Pergunakan metode "setengah reaksi" untuk menyetarakan reaksi redoks di bawah ini!

$Cl_{2} (g) + I^{-} (a q) \to Cl^{-} (a q) + IO_{3}^{-} (a q)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi setaranya adalah .

reaksi setaranya adalah 3 Cl subscript 2 and I to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O yields 6 Cl to the power of minus sign and I O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign

3 Cl subscript 2 and I to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O yields 6 Cl to the power of minus sign and I O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign

Pembahasan

Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi: Menuliskan reaksi dalam bentuk ion dan menentukan bilangan oksdasi masing-masing unsur. Menuliskan persamaan setengah reaksi. Menyetarakan unsur-unsuryang mengalami reaksi redoks. Menyetarakan atom O dengan cara menambahkan H 2 O pada ruas yang kekurangan atom O sejumlah kekurangannya. Menyetarakan atom H dengan cara menambahkan ion H + pada ruas yang kekurangan atom H sejumlah kekurangannya, Menyetarakan muatan pada kedua setengah reaksi dengan menambahkan elektron. Menyetarakan jumlah elektron kedua persamaan setengah reaksi kemudian menjumlahkan keduanya. Jadi, reaksi setaranya adalah .

Berikut adalah langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi:

Menuliskan reaksi dalam bentuk ion dan menentukan bilangan oksdasi masing-masing unsur.
Menuliskan persamaan setengah reaksi.
Menyetarakan unsur-unsur yang mengalami reaksi redoks.
Menyetarakan atom O dengan cara menambahkan H₂O pada ruas yang kekurangan atom O sejumlah kekurangannya.
Menyetarakan atom H dengan cara menambahkan ion H⁺ pada ruas yang kekurangan atom H sejumlah kekurangannya,
Menyetarakan muatan pada kedua setengah reaksi dengan menambahkan elektron.
Menyetarakan jumlah elektron kedua persamaan setengah reaksi kemudian menjumlahkan keduanya.

Jadi, reaksi setaranya adalah 3 Cl subscript 2 and I to the power of minus sign and 3 H subscript 2 O yields 6 Cl to the power of minus sign and I O subscript 3 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

ramityoo

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebutkan hal-hal yang harus diperhatikan sebelum menyetarakan persamaan reaksi redoks.

3.0

Jawaban terverifikasi

Pergunakan metode "setengah reaksi" untuk menyetarakan reaksi redoks di bawah ini! CH 3 CH 2 ONO 2 ( a q ) + Sn ( s ) + H + ( a q ) → CH 3 CH 2 OH ( a q ) + NH 2 OH ( a q ) + Sn 2 + ( a...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pergunakan metode "setengah reaksi" untuk menyetarakan reaksi redoks di bawah ini! H 2 O 2 ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + O 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Pergunakan metode "setengah reaksi" untuk menyetarakan reaksi redoks di bawah ini! Ag ( s ) + NO 3 − ( a q ) → Ag + ( a q ) + NO ( g )

191

3.0

Jawaban terverifikasi

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang tidak termasuk reaksi redoks adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi