Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks: 3 As + 5 NO 3 − ​ + 4 OH − → 3 AsO 4 3 − ​ + 5 NO + 2 H 2 ​ O adalah … .

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:

 

adalah … .

  1. 5  

  2. 9  

  3. 12  

  4. 15 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Salah satu cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks adalah dengan menggunakan metode bilangan oksidasi. Sebagian aturan penentuan biloks Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1. Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida. Biloks atom di dalam unsur bebas sama dengan nol. Biloks atom di dalam ion sama dengan muatan ionnya. Biloks atom-atom di dalam senyawa netral sama dengan nol. Langkah-langkah untuk menyetarakan jumlah ion yang terlibat adalah Menentukan biloks Menentukanperubahan biloks Biloks As berubah dari 0 menjadi +5, elektron yang terlibat adalah . Biloks N berubah dari +5 menjadi +2, elektron yang terlibat adalah . Menyamakanjumlah elektron Reaksi oksidasi: Reaksi reduksi: Dengan demikian, elektron yang terlibat dalam reaksi redoks ini adalah 15 elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Salah satu cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks adalah dengan menggunakan metode bilangan oksidasi. Sebagian aturan penentuan biloks

  • Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1.
  • Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida.
  • Biloks atom di dalam unsur bebas sama dengan nol.
  • Biloks atom di dalam ion sama dengan muatan ionnya.
  • Biloks atom-atom di dalam senyawa netral sama dengan nol.

Langkah-langkah untuk menyetarakan jumlah ion yang terlibat adalah

  1. Menentukan biloks
    3 As plus 5 N O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 O H to the power of minus sign yields 3 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 5 N O and 2 H subscript 2 O space space 0 space space space space plus 5 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space plus 5 space space space space space space space space space space space space plus 2 
     
  2. Menentukan perubahan biloks
    Biloks As berubah dari 0 menjadi +5, elektron yang terlibat adalah 5 e to the power of minus sign.
    Biloks N berubah dari +5 menjadi +2, elektron yang terlibat adalah 3 e to the power of minus sign.
     
  3. Menyamakan jumlah elektron
    Reaksi oksidasi: 5 e to the power of minus sign cross times 3 equals 15 e to the power of minus sign 
    Reaksi reduksi:  3 e to the power of minus sign cross times 5 equals 15 e to the power of minus sign 

Dengan demikian, elektron yang terlibat dalam reaksi redoks ini adalah 15 elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

44

rasha fayyadh

bantu bgt bs nyontek pas ujian Ini yang aku cari!

Dani Fathr

Makasih ❤️

shafura putri a

Makasih ❤️

Liaf

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

ksbsj

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut yang telah setara adalah ....

20

4.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia