Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks: 3 As + 5 NO 3 − ​ + 4 OH − → 3 AsO 4 3 − ​ + 5 NO + 2 H 2 ​ O adalah … .

Pembahasan

Salah satu cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks adalah dengan menggunakan metode bilangan oksidasi. Sebagian aturan penentuan biloks Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1. Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida. Biloks atom di dalam unsur bebas sama dengan nol. Biloks atom di dalam ion sama dengan muatan ionnya. Biloks atom-atom di dalam senyawa netral sama dengan nol. Langkah-langkah untuk menyetarakan jumlah ion yang terlibat adalah Menentukan biloks Menentukanperubahan biloks Biloks As berubah dari 0 menjadi +5, elektron yang terlibat adalah . Biloks N berubah dari +5 menjadi +2, elektron yang terlibat adalah . Menyamakanjumlah elektron Reaksi oksidasi: Reaksi reduksi: Dengan demikian, elektron yang terlibat dalam reaksi redoks ini adalah 15 elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah E.