Pertanyaan

Hasil kali kelarutan Mg ( OH ) 2 adalah 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 dinaikkan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH , maka pada pH berapa endapan akan mulai terbentuk?

Hasil kali kelarutan $Mg (OH)_{2}$ adalah $1, 2 \times 1 0^{- 11}$ . Jika larutan $MgCl_{2}$ dinaikkan pH-nya dengan jalan penambahan $NaOH$ , maka pada pH berapa endapan akan mulai terbentuk?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 8,8. Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan ( K sp ) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan darihasil kalikonsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Jika hasil konsentrasi ion-ion adalah Q c maka jika Q c < K sp berarti larutan belum jenuh, jika Q c = K sp maka larutan tepat jenuh dan jika Q c > K sp maka larutan lewat jenuh. Pada prinsipnya dengan penambahan basa maka kelarutan akan semakin menurun sehingga terbentuklah endapan. Pada soal tidak diketahui konsentrasi MgCl 2 sehingga jika asumsi konsentrasinya adalah 0,2 M maka : MgCl 2 → Mg 2 + + 2 Cl − [ MgCl 2 ] = 0 , 3 M koefisien MgCl 2 = koefisien Mg 2 + [ Mg 2 + ] = 0 , 3 M Mg ( OH ) 2 → Mg 2 + + 2 OH − K sp = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 1 , 2 × 1 0 − 11 = [ 0 , 3 ] [ OH − ] 2 misal [ OH − ] = s 1 , 2 × 1 0 − 11 = [ 0 , 3 ] [ s ] 2 1 , 2 × 1 0 − 11 = [ 0 , 3 ] [ s 2 ] s 2 = 0 , 3 1 , 2 × 1 0 − 11 s 2 = 0 , 3 1 , 2 × 1 0 − 11 s = 0 , 3 1 , 2 × 1 0 − 11 s = 4 × 1 0 − 11 s = 6 , 32 × 1 0 − 6 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 6 , 32 × 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 6 , 32 pH + pOH = 14 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 6 − lo g 6 , 32 ) pH = 8 + lo g 6 , 32 lo g 6 , 32 = 0 , 8 pH = 8 + 0 , 8 pH = 8 , 8

Jawaban yang paling tepat adalah 8,8.

Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarutnya. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan $(K_{sp})$ merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Jika hasil konsentrasi ion-ion adalah $Q_{c}$ maka jika $Q_{c} < K_{sp}$ berarti larutan belum jenuh, jika $Q_{c} = K_{sp}$ maka larutan tepat jenuh dan jika $Q_{c} > K_{sp}$ maka larutan lewat jenuh. Pada prinsipnya dengan penambahan basa maka kelarutan akan semakin menurun sehingga terbentuklah endapan. Pada soal tidak diketahui konsentrasi $MgCl_{2}$ sehingga jika asumsi konsentrasinya adalah 0,2 M maka :

$MgCl_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Cl^{-} [MgCl_{2}] = 0, 3 M koefisien MgCl_{2} = koefisien Mg^{2 +} [Mg^{2 +}] = 0, 3 M Mg (OH)_{2} \to Mg^{2 +} + 2 OH^{-} K_{sp} = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} 1, 2 \times 1 0^{- 11} = [0, 3] [OH^{-}]^{2} misal [OH^{-}] = s 1, 2 \times 1 0^{- 11} = [0, 3] [s]^{2} 1, 2 \times 1 0^{- 11} = [0, 3] [s^{2}] s^{2} = \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 11}}{0 , 3} s^{2} = \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 11}}{0 , 3} s = \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 11}}{0 , 3} s = 4 \times 1 0^{- 11} s = 6, 32 \times 1 0^{- 6} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 6, 32 \times 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 6, 32 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - lo g 6, 32) pH = 8 + lo g 6, 32 lo g 6, 32 = 0, 8 pH = 8 + 0, 8 pH = 8, 8$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Batuan Kidney mengandung garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) yang sukar larut K s p = 2 , 3 × 1 0 − 9 .Kalsium oksalat lebih sukar larut daripada magnesium oksalat .Anggaplah bahwa suatu larutan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp Mg ( OH ) 2 = 6 × 1 0 − 12 . Jika 100 mL MgCl 2 0,015 M dinaikkan pH-nya, tentukanlah pH pada saat mulai terbentuk endapan!

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan MgCl 2 0 , 3 M ditetesi larutan NaOH , pada pH berapakah endapan Mg ( OH ) 2 mulai terbentuk? ( K sp Mg ( OH ) 2 = 3 , 0 × 1 0 − 11 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp Mg ( OH ) 2 = 6 × 1 0 − 12 . Jika 100 mL MgCl 2 0,015 M dinaikkan pH-nya, tentukanlah pH pada saat mulai terbentuk endapan!

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan MgCl 2 0 , 3 M ditetesi larutan NaOH , pada pH berapakah endapan Mg ( OH ) 2 mulai terbentuk? ( K sp Mg ( OH ) 2 = 3 , 0 × 1 0 − 11 )