Pertanyaan

Diketahui K sp Mg ( OH ) 2 = 6 × 1 0 − 12 . Jika 100 mL MgCl 2 0,015 M dinaikkan pH-nya, tentukanlah pH pada saat mulai terbentuk endapan!

Diketahui $K_{sp} Mg (OH)_{2} = 6 \times 1 0^{- 12}$ . Jika 100 mL $MgCl_{2}$ 0,015 M dinaikkan pH-nya, tentukanlah pH pada saat mulai terbentuk endapan! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH pada saat mulai terbentuk endapan adalah 9 + log 2 . Penentuan pH pada saat pengendapan dapat dilakukan dengan mencari konsentrasi ion hidroksida dalam reaksi kimia. Konsentrasi dalam hal ini adalah harga kelarutan ion. Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti langkah berikut: Reaksi ionisasi dan kelarutan ( s ) Mg ( OH ) 2 dan MgCl 2 Menghitung konsentrasi ion OH − K sp Mg ( OH ) 2 6 × 1 0 − 12 s 2 s 2 s 2 s s s = = = = = = = = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 ( 0 , 015 M ) ( s 2 ) 0 , 015 6 × 1 0 − 12 400 × 1 0 − 12 4 × 1 0 − 10 4 × 1 0 − 10 2 × 1 0 − 5 konsentrasi ion [ OH − ] = 2 × 1 0 − 5 Menentukan pH pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 2 × 1 0 − 5 5 − lo g 2 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 2 ) 9 + lo g 2 Berdasarkan hasil perhitungan, pH saat pengendapan adalah 9 + log 2 .

pH pada saat mulai terbentuk endapan adalah $9 + log 2$ .

Penentuan pH pada saat pengendapan dapat dilakukan dengan mencari konsentrasi ion hidroksida dalam reaksi kimia. Konsentrasi dalam hal ini adalah harga kelarutan ion. Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti langkah berikut:

Reaksi ionisasi dan kelarutan $(s)$ $Mg (OH)_{2}$ dan $MgCl_{2}$

$\mathrm{Mg}{(\mathrm{OH})}_2(aq)\rightleftharpoons\mathrm{Mg}^{2+}(aq)+2\mathrm{OH}^-(aq)\\\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathit\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}s}$

${\mathrm{MgCl}}_2(aq)\rightleftharpoons\mathrm{Mg}^{2+}(aq)+2\mathrm{Cl}^-(aq)\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}015}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm M}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}015}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm M}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}030}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm M}$

Menghitung konsentrasi ion $OH^{-}$

$K_{sp} Mg (OH)_{2} 6 \times 1 0^{- 12} s^{2} s^{2} s^{2} s s s = = = = = = = = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} (0, 015 M) (s^{2}) \frac{6 \times 1 0 ^{- 12}}{0 , 015} 400 \times 1 0^{- 12} 4 \times 1 0^{- 10} 4 \times 1 0^{- 10} 2 \times 1 0^{- 5} konsentrasi ion [OH^{-}] = 2 \times 1 0^{- 5}$

Menentukan pH

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 2 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 2 14 - pOH 14 - (5 - lo g 2) 9 + lo g 2$

Berdasarkan hasil perhitungan, pH saat pengendapan adalah $9 + log 2$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Batuan Kidney mengandung garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) yang sukar larut K s p = 2 , 3 × 1 0 − 9 .Kalsium oksalat lebih sukar larut daripada magnesium oksalat .Anggaplah bahwa suatu larutan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan Mg ( OH ) 2 adalah 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 dinaikkan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH , maka pada pH berapa endapan akan mulai terbentuk?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan MgCl 2 0 , 3 M ditetesi larutan NaOH , pada pH berapakah endapan Mg ( OH ) 2 mulai terbentuk? ( K sp Mg ( OH ) 2 = 3 , 0 × 1 0 − 11 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan Mg ( OH ) 2 adalah 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 dinaikkan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH , maka pada pH berapa endapan akan mulai terbentuk?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika larutan MgCl 2 0 , 3 M ditetesi larutan NaOH , pada pH berapakah endapan Mg ( OH ) 2 mulai terbentuk? ( K sp Mg ( OH ) 2 = 3 , 0 × 1 0 − 11 )

5.0

Jawaban terverifikasi