Pertanyaan

Harga Ksp Ca ( OH ) 2 = 4 × 1 0 –6 . Tentukan kelarutan Ca ( OH ) 2 pada larutan yang memiliki pH = 12.

Harga Ksp $Ca (OH)_{2} = 4 \times 1 0^{-6}$ . Tentukan kelarutan $Ca (OH)_{2}$ pada larutan yang memiliki pH = 12.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Z. Hardi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Riau

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan Ca ( OH ) 2 pada larutan yang memiliki pH = 12 adalah 4 × 10 − 2 mol / L . . Nilai pH larutan basa dapat digunakan untuk menentukan nilai tetapan kelarutannya ( K sp ). Hal itu berlaku untuk senyawa basa yang sulit larut di dalam air.Semakin besarnya nilai pH menunjukkan semakin banyak konsentrasi ion OH – di dalam larutan tersebut. Asas Le Chatelier menyatakan bahwa kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang ditambahkan. Semakin besar nilai pH, semakin sulit larutan basa untuk larut karena endapan yang terbentuk semakin banyak. Dengan demikian, semakin besar pH, semakin kecil kelarutannya. Pada Ca ( OH ) 2 reaksi ionisasi yang terjadi adalah: Ca ( OH ) 2 ⇌ Ca 2 + + 2 OH − Konsentrasi OH – ditentukan dengan nila pH larutan. pH pOH [ OH − ] = = = = 12 14 − 12 2 1 0 − 2 Menentukan kelarutan Ca ( OH ) 2 berdasarkan reaksi ionisasinya, maka diperoleh persamaan: Ksp Ca ( OH ) 2 4 × 1 0 − 6 [ Ca 2 + ] [ Ca 2 + ] = = = = = [ Ca 2 + ] [ OH − ] 2 [ Ca 2 + ] ( 1 0 − 2 ) 2 1 0 − 4 4 × 1 0 − 6 4 × 10 − 2 M 4 × 10 − 2 mol / L

Kelarutan $Ca (OH)_{2}$ pada larutan yang memiliki pH = 12 adalah $4 \times 10^{- 2} mol / L .$ .

Nilai pH larutan basa dapat digunakan untuk menentukan nilai tetapan kelarutannya (K_sp). Hal itu berlaku untuk senyawa basa yang sulit larut di dalam air. Semakin besarnya nilai pH menunjukkan semakin banyak konsentrasi ion $OH^{-}$ di dalam larutan tersebut.

Asas Le Chatelier menyatakan bahwa kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang ditambahkan. Semakin besar nilai pH, semakin sulit larutan basa untuk larut karena endapan yang terbentuk semakin banyak. Dengan demikian, semakin besar pH, semakin kecil kelarutannya.

Pada $Ca (OH)_{2}$ reaksi ionisasi yang terjadi adalah:

$Ca (OH)_{2} ⇌ Ca^{2 +} + 2 OH^{-}$

Konsentrasi $OH^{-}$ ditentukan dengan nila pH larutan.

$pH pOH [OH^{-}] = = = = 12 14 - 12 2 1 0^{- 2}$

Menentukan kelarutan $Ca (OH)_{2}$ berdasarkan reaksi ionisasinya, maka diperoleh persamaan:

$Ksp Ca (OH)_{2} 4 \times 1 0^{- 6} [Ca^{2 +}] [Ca^{2 +}] = = = = = [Ca^{2 +}] [OH^{-}]^{2} [Ca^{2 +}] (1 0^{- 2})^{2} \frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{1 0 ^{- 4}} 4 \times 10^{- 2} M 4 \times 10^{- 2} mol / L$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Manakah larutan yang memiliki pH terbesar?

4.8

Jawaban terverifikasi

Jika K sp Mg ( OH ) 2 = 3 , 4 × 1 0 − 14 ; kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan penyangga dengan pH = 12 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan jenuh Mg ( OH ) 2 mempunyai pH = 9. Tentukan harga K sp Mg ( OH ) 2 tersebut!

4.0

Jawaban terverifikasi

Batuan Kidney mengandung garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) yang sukar larut K s p = 2 , 3 × 1 0 − 9 .Kalsium oksalat lebih sukar larut daripada magnesium oksalat .Anggaplah bahwa suatu larutan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan basa lemah tepat jenuh L ( OH ) 2 mempunyai pH = 10 , 00 . K s p basa tersebut adalah …

5.0

Jawaban terverifikasi