Pertanyaan

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur 25 55 M n adalah...

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur $_{25}^{55} M n$ adalah...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

4 bilangan kuantum untuk 3d 5 adalah n = 3, l = 2, m = +2 dan s = + 1/2

4 bilangan kuantum untuk 3d⁵ adalah n = 3, l = 2, m = +2 dan s = + 1/2

Pembahasan

55 Mn 25 memiliki jumlah elektron 25 (sesuai dengan nomor atom). Konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 . Untuk mencari 4 bilangan kuantum dari elektron terakhirnya yaitu 3d 5 , perlu dicari n, l, m, dan s. 4 bilangan kuantum dari 3d 5 adalah: n (bilangan kuantum utama = sesuai nomor kulit) 3d 5 yaitu 3 (angka depan sebelum subkulit d) l (bilangan kuantum azimuth, untuk s = 0, p = 1, d = 2, f = 3) karena 3d 5 berada di d, jadi l = 2 m (bilangan kuantum magnetik, sesuai letak elektron terakhir ada di orbital mana), untuk 3d 5 memiliki kotak/orbital sebanyak 1 (kalau s = 1 kotak, p = 3 kotak, d = 5 kotak, f = 7 kotak), maka orbital dan susunan elektronnya adalah karena letak elektron paling akhir ada di kotak terakhir, kaidah untuk bilangan kuantum m adalah sebagai berikut : Untuk subkulit d, angka untuk m adalah -2 sampai +2. Karena letak elektron 3d 5 ada di kotak/orbital terakhir, jadi m = +2 s (bilangan kuantum spin) mengikuti arah elektron terakhir, karena elektron menghadap ke atas (lihat orbital dan susunan elektron 3d 5 ), maka s = + 1/2 , sesuai dengan kaidah bilangan kuantum spin, jika elektron terakhir menghadap atas maka s = + 1/2, namun jika menghadap bawah maka s = -1/2 . Jadi, 4 bilangan kuantum untuk 3d 5 adalah n = 3, l = 2, m = +2 dan s = + 1/2

⁵⁵Mn₂₅ memiliki jumlah elektron 25 (sesuai dengan nomor atom). Konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵. Untuk mencari 4 bilangan kuantum dari elektron terakhirnya yaitu 3d⁵, perlu dicari n, l, m, dan s.

4 bilangan kuantum dari 3d⁵ adalah:

n (bilangan kuantum utama = sesuai nomor kulit) 3d⁵ yaitu 3 (angka depan sebelum subkulit d)

l (bilangan kuantum azimuth, untuk s = 0, p = 1, d = 2, f = 3) karena 3d⁵ berada di d, jadi l = 2

m (bilangan kuantum magnetik, sesuai letak elektron terakhir ada di orbital mana), untuk 3d⁵ memiliki kotak/orbital sebanyak 1 (kalau s = 1 kotak, p = 3 kotak, d = 5 kotak, f = 7 kotak), maka orbital dan susunan elektronnya adalah

karena letak elektron paling akhir ada di kotak terakhir, kaidah untuk bilangan kuantum m adalah sebagai berikut :

Untuk subkulit d, angka untuk m adalah -2 sampai +2. Karena letak elektron 3d⁵ ada di kotak/orbital terakhir, jadi m = +2

s (bilangan kuantum spin) mengikuti arah elektron terakhir, karena elektron menghadap ke atas (lihat orbital dan susunan elektron 3d⁵), maka s = + 1/2 , sesuai dengan kaidah bilangan kuantum spin, jika elektron terakhir menghadap atas maka s = + 1/2 , namun jika menghadap bawah maka s = - 1/2 .

Jadi, 4 bilangan kuantum untuk 3d⁵ adalah n = 3, l = 2, m = +2 dan s = + 1/2

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi