55Mn25 memiliki jumlah elektron 25 (sesuai dengan nomor atom). Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Untuk mencari 4 bilangan kuantum dari elektron terakhirnya yaitu 3d5, perlu dicari n, l, m, dan s.
4 bilangan kuantum dari 3d5 adalah:
n (bilangan kuantum utama = sesuai nomor kulit) 3d5 yaitu 3 (angka depan sebelum subkulit d)
l (bilangan kuantum azimuth, untuk s = 0, p = 1, d = 2, f = 3) karena 3d5 berada di d, jadi l = 2
m (bilangan kuantum magnetik, sesuai letak elektron terakhir ada di orbital mana), untuk 3d5 memiliki kotak/orbital sebanyak 1 (kalau s = 1 kotak, p = 3 kotak, d = 5 kotak, f = 7 kotak), maka orbital dan susunan elektronnya adalah
karena letak elektron paling akhir ada di kotak terakhir, kaidah untuk bilangan kuantum m adalah sebagai berikut :
Untuk subkulit d, angka untuk m adalah -2 sampai +2. Karena letak elektron 3d5 ada di kotak/orbital terakhir, jadi m = +2
s (bilangan kuantum spin) mengikuti arah elektron terakhir, karena elektron menghadap ke atas (lihat orbital dan susunan elektron 3d5), maka s = + 1/2 , sesuai dengan kaidah bilangan kuantum spin, jika elektron terakhir menghadap atas maka s = + 1/2 , namun jika menghadap bawah maka s = - 1/2 .
Jadi, 4 bilangan kuantum untuk 3d5 adalah n = 3, l = 2, m = +2 dan s = + 1/2