Roboguru

Harga derajat ionisasi suatu asam lemah dengan konsentrasi 0,01 M dan memiliki pH -3 adalah ...​

Pertanyaan

Harga derajat ionisasi suatu asam lemah dengan konsentrasi 0,01 M dan memiliki pH -3 adalah ...blank subscript blank

Pembahasan Soal:

Derajat ionisasi asam merupakan perbandingan jumlah yang terionisasi dengan molekul zat mula - mula.

Konsentrasi open square brackets H to the power of plus sign close square brackets:

space space space pH equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space space 3 equals minus sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M 

Derajat ionisasi asam lemah tersebut yaitu sebagai berikut :

alpha equals fraction numerator konsentrasi space ion space H to the power of plus sign over denominator konsentrasi space asam space lemah end fraction cross times 100 percent sign space space equals fraction numerator 10 to the power of negative sign 3 end exponent over denominator 0 comma 01 end fraction cross times 100 percent sign space space equals 10 to the power of negative sign 1 end exponent cross times 100 percent sign space space equals 10 percent sign 

Jadi, derajat ionisasi asam lemah tersebut adalah 10%.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu asam lemah yang konsentrasinya 0,1 M mempunyai [H+]sama dengan larutan asam kuat yang mempunyai [H+]= 0,025 M. Tentukan : a. nilai Ka​ dari asam lemah dan b. derajat ionisasi dari asam lemah.

Pembahasan Soal:

a. nilai Ka dari asam lemah

[H+]asamlemah[H+]asamlemahkonsentrasiasamlemah[H+]0,025(2,5x102)2Ka=========[H+]asamkuat0,025M0,1MKaxMKax0,1Kax0,10,1(2,5x102)26,25x104+16,25x103

Dengan demikian, nilai  Ka dari asam lemah adalah 6,25x103.

b. derajat ionisasi dari asam lemah

[H+]α====αxMM[H+]0,1M0,025M0,25

Dengan demikian, derajat ionisasi dari asam lemah adalah 0,25.

0

Roboguru

Asam lemah HA 1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam dari asam lemah tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

HA merupakan suatu asam lemah. Menurut Arrhenius asam lemah adalah suatu zat yang ketika dilarutkan ke dalam air terurai sebagian menghasilkan ion H+. Karena HA merupakan asam lemah maka rumus yang digunakan untuk menghitung Ka dari derajat ionisasi adalah:


α=MaKa


Sehingga, untuk menyelesaikan soal ini substitusikan nilai yang diketahui dalam soal pada rumus tersebut.


α0,02(2×102)24×104====MaKa1Ka(1Ka)2Ka

 

Jadi, berdasarkan perhitungan tersebut jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Konsentrasi H+ dari asam HA 0,15 M adalah 1,3X10−4M. Hitung: a. derajat ionisasi dan b. tetapan ionisasi asam (Ka​)

Pembahasan Soal:

a. derajat ionisasi 

[H+]α====αxMM[H+]0,151,34x1048,93x104

Jadi, derajat ionisasi dari asam HA adalah 8,93x104.

 

b. tetapan ionisasi asam (Ka) 

[H+]1,34x104Ka====KaxMKax0,150,15(1,34x104)21,19x107

Jadi, tetapan ionisasi asam (Ka)  adalah 1,19x107.

0

Roboguru

Dari suatu asam HA dengan Ka​=7,2×10−4 dapat dikatakan bahwa . . . .  derajat ionisasi HA dalam air rendah  HA merupakan asam kuat  larutan NaA dalam air bersifat basa  Nilai Ka​ asam HA lebih k...

Pembahasan Soal:

1. Derajat ionisasi HA dalam air rendah, karena HA mempunyai nilai Ka dan termasuk asam lemah sehingga nilai derajat ionisasinya kecil. Benar.

3. Larutan NaA dalam air bersifat basa. Benar.

begin mathsize 14px style NaA yields Na to the power of plus sign and A to the power of minus sign A to the power of minus sign and H subscript 2 O yields HA and O H to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space basa end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5. Konstanta ionisasi asam (Ka​) dari larutan tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Asam lemah menurut Arrhenius adalah suatu zat yang apabila dilarutkan dalam air akan terurai sebagian dan menghasilkan ion H+. Konsentrasi ion H+ yang dihasilkan dapat dihitung dengan persamaan berikut:


[H+]=Ka×Ma


Sedangkan hubungan pH dan konsentrasi H+ dituliskan sebagai berikut:


pH=log[H+]


Maka, untuk mengetahui besarnya Ka pada soal ini langkahnya adalah:

Langkah 1. Tentukan konsentrasi H+ dari pH

pH[H+]===log[H+]10pH103,5


Langkah 2. Substitusi nilai [H+]danMa ke dalam persamaan [H+]=Ka×Ma


[H+]103,5(103,5)2107Ka======Ka×MaKa×102(Ka×102)2Ka×102102107105


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka nilai Ka=1×105.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved