Iklan

Iklan

Pertanyaan

Harga bilangan kuantum di bawah ini yang tidak diperbolehkan adalah . . . .

Harga bilangan kuantum di bawah ini yang tidak diperbolehkan adalah . . . .space

  1. n equals 1 comma space l equals 0 comma space m equals 0 comma space s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style

  2. n equals 2 comma space l equals 1 comma space m equals plus 1 comma space s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style

  3. n equals 3 comma space l equals 0 comma space m equals plus 1 comma space s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style

  4. n equals 3 comma space l equals 1 comma space m equals minus sign 1 comma space s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style

  5. n equals 2 comma space l equals 0 comma space m equals 0 comma space s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.space

Iklan

Pembahasan

Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menunjukkan letak kedudukan elektron – elektron dalam suatu atom. Terdapat 4 bilangan kuantum yaitu: Bilangan Kuantum Utama (n), menyatakan nomor kulit tempat elektron berada. Bilangan Kuantum Azimuth (l), menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada.Besarnya bilangan kuantum azimuth (l) adalah 0 sampai dengan (n – 1) Bilangan Kuantum Magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti.Bilangan kuantum Spin (s), menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah. Harga bilangan kuantum di bawah ini yang tidak diperbolehkan adalah sebab jika bilangan kuantum utama (n) 3, maka bilangan azimuth (l) adalah (n-1) = 3-1 = 2. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menunjukkan letak kedudukan elektron – elektron dalam suatu atom. Terdapat 4 bilangan kuantum yaitu:

  • Bilangan Kuantum Utama (n), menyatakan nomor kulit tempat elektron berada.
  • Bilangan Kuantum Azimuth (l), menyatakan jenis subkulit tempat elektron itu berada. Besarnya bilangan kuantum azimuth (l) adalah 0 sampai dengan (n – 1)
  • Bilangan Kuantum Magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti.Bilangan kuantum Spin (s), menunjukkan arah rotasi suatu elektron dalam orbitnya dan dinyatakan dengan tanda panah.

Harga bilangan kuantum di bawah ini yang tidak diperbolehkan adalah n equals 3 comma space l equals 0 comma space m equals plus 1 comma space s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style sebab jika bilangan kuantum utama (n) 3, maka bilangan azimuth (l) adalah (n-1) = 3-1 = 2. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Latihan Bab

Konfigurasi Elektron Bohr dan Stoner

Konfigurasi Aufbau

Konfigurasi Elektron pada Ion

Bilangan Kuantum

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

531

Kayla octariski ananta

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Empat bilangan kuantum dari elektron terakhir unsur X dengan nomor atom 24 adalah ....

15rb+

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia