Pertanyaan

Gunakan teori pasangan elektron untuk memperkirakan bentuk dari molekul-molekul berikut! ICl 4 −

Gunakan teori pasangan elektron untuk memperkirakan bentuk dari molekul-molekul berikut!

$ICl_{4}^{-}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumusAXE-nya adalah A X 4 E 2 dan akan memiliki bentuk molekul segiempat planar .

rumus AXE-nya adalah

A X_{4} E_{2}

dan akan memiliki bentuk molekul segiempat planar. $\;$

Pembahasan

P erkiraan bentuk molekul dari ion ICl 4 − dengan menggunakan teori pasangan elektron adalah segiempat planar. Bentuk molekul (geometri molekul) adalah kedudukan atom-atom dalam molekul . Pembentukan ikatan antar atom untuk membentuk molekul melibatkan elektron-elektron di kulit terluar. Bentuk molekul dapat diramalkan dengan lambang atau struktur Lewisnya . Menurut struktur Lewis, terdapat dua jenis pasangan elektron dalam molekul, yaitu pasangan elektron yang digunakan tintuk berikatan (PEl) dan pasangan elektron bebas (PEB). Untuk penyederhanaan, rumus molekul yang memiliki pasangan elektron bebas ditulis dengan rumus AXE , dengan A adalah atom pusat , X adalah jumlah elektron yang terikat pada atom pusat , dan E adalah pasangan elektron bebas . Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dibuat struktur Lewis senyawanya. Sebelum menentukan struktur Lewis, maka dibuat juga konfigurasi elektron dari unsur-unsur penyusun senyawanya. Ion ICl 4 − terdiri dari unsur iodin(I) dan klorin (Cl). Konfigurasi elektron kedua unsur tersebut adalah sebagai berikut. 17 Cl 53 I = = [ 10 Ne ] 3 s 2 3 p 5 [ 36 Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 5 Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa unsur I dan Cl keduanyamemiliki elektron valensi berjumlah 7. Pada ion ICl 4 − , unsur Iberikatan dengan 4buah atom Cl dan membentuk ion dengan muatan -1. Dengan demikian, maka 4 buahelektron valensi unsur Iberikatan dengan masing-masing 1 buah elektron valensi atom F yang membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan. Atom I juga mencapai kestabilan dengan menyerap 1 buah elektron dan membentuk ion dengan muatan -1. Struktur Lewis dari ion ICl 4 − adalah sebagai berikut. Berdasarkan struktur Lewis di atas, dapat diketahui bahwa pada atom pusat, yaitu I4 buah elektronnya telah digunakan berikatan kovalen, danmemiliki 2 pasangelektron bebas (PEB). Dengan demikian rumusAXE-nya adalah A X 4 E 2 dan akan memiliki bentuk molekul segiempat planar .

Perkiraan bentuk molekul dari ion $ICl_{4}^{-}$ dengan menggunakan teori pasangan elektron adalah segiempat planar.

Bentuk molekul (geometri molekul) adalah kedudukan atom-atom dalam molekul. Pembentukan ikatan antar atom untuk membentuk molekul melibatkan elektron-elektron di kulit terluar. Bentuk molekul dapat diramalkan dengan lambang atau struktur Lewisnya.

Menurut struktur Lewis, terdapat dua jenis pasangan elektron dalam molekul, yaitu pasangan elektron yang digunakan tintuk berikatan (PEl) dan pasangan elektron bebas (PEB). Untuk penyederhanaan, rumus molekul yang memiliki pasangan elektron bebas ditulis dengan rumus AXE, dengan A adalah atom pusat, X adalah jumlah elektron yang terikat pada atom pusat, dan E adalah pasangan elektron bebas.

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu dibuat struktur Lewis senyawanya. Sebelum menentukan struktur Lewis, maka dibuat juga konfigurasi elektron dari unsur-unsur penyusun senyawanya. Ion $ICl_{4}^{-}$ terdiri dari unsur iodin (I) dan klorin (Cl). Konfigurasi elektron kedua unsur tersebut adalah sebagai berikut.

$_{17} Cl_{53} I = = [_{10} Ne] 3 s^{2} 3 p^{5} [_{36} Kr] 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{5}$

Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat diketahui bahwa unsur I dan Cl keduanya memiliki elektron valensi berjumlah 7. Pada ion $ICl_{4}^{-}$ , unsur I berikatan dengan 4 buah atom Cl dan membentuk ion dengan muatan -1. Dengan demikian, maka 4 buah elektron valensi unsur I berikatan dengan masing-masing 1 buah elektron valensi atom F yang membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan. Atom I juga mencapai kestabilan dengan menyerap 1 buah elektron dan membentuk ion dengan muatan -1. Struktur Lewis dari ion $ICl_{4}^{-}$ adalah sebagai berikut.

Berdasarkan struktur Lewis di atas, dapat diketahui bahwa pada atom pusat, yaitu I 4 buah elektronnya telah digunakan berikatan kovalen, dan memiliki 2 pasang elektron bebas (PEB). Dengan demikian rumus AXE-nya adalah $A X_{4} E_{2}$ dan akan memiliki bentuk molekul segiempat planar. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) AsF 5

4.5

Jawaban terverifikasi

Molekul suatu senyawa memiliki PEI = 3 dan PEB = 2, bentuk molekul dan gambar bentuk paling yang mungkin adalah...

3.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan bentuk molekul yang mungkin dari: a. BF 3 b. NF 3

0.0

Jawaban terverifikasi

Ramalkan nama bentuk molekul-molekul berikut berdasarkan teori domain elektron!

0.0

Jawaban terverifikasi

Konfigurasi elektron: N = 1 s 2 2 s 2 2 p 3 Cl = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah … .

4.7

Jawaban terverifikasi