Iklan

Pertanyaan

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama. Pernyataan yang mendukung pernyataan tersebut adalah .... (SOAL SBMPTN 2019)

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap.
 


 

Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama. Pernyataan yang mendukung pernyataan tersebut adalah ....

(SOAL SBMPTN 2019)

  1. Energi kinetik yang diperlukan untuk terjadinya reaksi pada tahap pertama lebih besar dibandingkan pada tahap kedua.space

  2. Tumbukan pada reaksi tahap kedua lebih sering terjadi dibandingkan pada tahap pertama.space

  3. Semua tumbukan pada reaksi tahap kedua menghasilkan produk, sedangkan reaksi pada tahap pertama tidak.space

  4. Energi kinetik partikel pereaksi pada reaksi tahap pertama lebih kecil dibanding energi kinetik partikel pereaksi pada tahap kedua.space

  5. Partikel-partikel pereaksi pada reaksi tahap pertama lebih sedikit dibanding partikel pereaksi pada tahap kedua.space

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

05

:

16

:

20

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B.space

Pembahasan

Energi aktivasi (E a ) adalah energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi (E a ) kecil, maka tumbukanefektif lebih banyak terjadi dan laju reaksi semakin cepat. Energi aktivasi (E a ) besar, maka tumbukanefektif lebih sedikit terjadi dan laju reaksi semakin lambat. Berdasarkan grafik: Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama, karena energi aktivasinya lebih kecil, sehingga tumbukan pada reaksi tahap kedua lebih sering terjadi dibandingkan pada tahap pertama. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Energi aktivasi (Ea) adalah energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi.

  • Energi aktivasi (Ea) kecil, maka tumbukan efektif lebih banyak terjadi dan laju reaksi semakin cepat.
  • Energi aktivasi (Ea) besar, maka tumbukan efektif lebih sedikit terjadi dan laju reaksi semakin lambat.

Berdasarkan grafik:

Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama, karena energi aktivasinya lebih kecil, sehingga tumbukan pada reaksi tahap kedua lebih sering terjadi dibandingkan pada tahap pertama.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

16

Iklan

Pertanyaan serupa

Kurva hubungan energi reaksi dengan koordinat reaksi. Pernyataan yang BENAR tentang kurva tersebut adalah ...

4

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia