Pertanyaan

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama. Pernyataan yang mendukung pernyataan tersebut adalah .... (SOAL SBMPTN 2019)

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap.

Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama. Pernyataan yang mendukung pernyataan tersebut adalah ....

(SOAL SBMPTN 2019)

Energi kinetik yang diperlukan untuk terjadinya reaksi pada tahap pertama lebih besar dibandingkan pada tahap kedua. $\;$
Tumbukan pada reaksi tahap kedua lebih sering terjadi dibandingkan pada tahap pertama. $\;$
Semua tumbukan pada reaksi tahap kedua menghasilkan produk, sedangkan reaksi pada tahap pertama tidak. $\;$
Energi kinetik partikel pereaksi pada reaksi tahap pertama lebih kecil dibanding energi kinetik partikel pereaksi pada tahap kedua. $\;$
Partikel-partikel pereaksi pada reaksi tahap pertama lebih sedikit dibanding partikel pereaksi pada tahap kedua. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

Energi aktivasi (E a ) adalah energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi (E a ) kecil, maka tumbukanefektif lebih banyak terjadi dan laju reaksi semakin cepat. Energi aktivasi (E a ) besar, maka tumbukanefektif lebih sedikit terjadi dan laju reaksi semakin lambat. Berdasarkan grafik: Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama, karena energi aktivasinya lebih kecil, sehingga tumbukan pada reaksi tahap kedua lebih sering terjadi dibandingkan pada tahap pertama. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Energi aktivasi (E_a) adalah energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi.

Energi aktivasi (E_a) kecil, maka tumbukan efektif lebih banyak terjadi dan laju reaksi semakin cepat.
Energi aktivasi (E_a) besar, maka tumbukan efektif lebih sedikit terjadi dan laju reaksi semakin lambat.

Berdasarkan grafik:

Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama, karena energi aktivasinya lebih kecil, sehingga tumbukan pada reaksi tahap kedua lebih sering terjadi dibandingkan pada tahap pertama.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Proses pembentukan C dari A dapat digambarkan dengan diagram di bawah ini. Pemyataan yang benar terkait diagram reaksi di atas adalah ... (SBMPTN 2019/UTBK II/KIMIA/48)

0.0

Jawaban terverifikasi

Kurva hubungan energi reaksi dengan koordinat reaksi. Pernyataan yang BENAR tentang kurva tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi A + B → C . Berdasarkan grafik tersebut, pernyataan yang benar adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi A + B → C . Pernyataan yang benar sesuai dengan grafik tersebutadalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Proses pembentukan C dari A dapat digambarkan dengan diagram di bawah ini. Pemyataan yang benar terkait diagram reaksi di atas adalah ... (SBMPTN 2019/UTBK II/KIMIA/48)

0.0

Jawaban terverifikasi