Iklan

Iklan

Pertanyaan

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama. Pernyataan yang mendukung pernyataan tersebut adalah .... (SOAL SBMPTN 2019)

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap.
 


 

Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama. Pernyataan yang mendukung pernyataan tersebut adalah ....

(SOAL SBMPTN 2019)

  1. Energi kinetik yang diperlukan untuk terjadinya reaksi pada tahap pertama lebih besar dibandingkan pada tahap kedua.space

  2. Tumbukan pada reaksi tahap kedua lebih sering terjadi dibandingkan pada tahap pertama.space

  3. Semua tumbukan pada reaksi tahap kedua menghasilkan produk, sedangkan reaksi pada tahap pertama tidak.space

  4. Energi kinetik partikel pereaksi pada reaksi tahap pertama lebih kecil dibanding energi kinetik partikel pereaksi pada tahap kedua.space

  5. Partikel-partikel pereaksi pada reaksi tahap pertama lebih sedikit dibanding partikel pereaksi pada tahap kedua.space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B.space

Iklan

Pembahasan

Energi aktivasi (E a ) adalah energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi (E a ) kecil, maka tumbukanefektif lebih banyak terjadi dan laju reaksi semakin cepat. Energi aktivasi (E a ) besar, maka tumbukanefektif lebih sedikit terjadi dan laju reaksi semakin lambat. Berdasarkan grafik: Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama, karena energi aktivasinya lebih kecil, sehingga tumbukan pada reaksi tahap kedua lebih sering terjadi dibandingkan pada tahap pertama. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Energi aktivasi (Ea) adalah energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi.

  • Energi aktivasi (Ea) kecil, maka tumbukan efektif lebih banyak terjadi dan laju reaksi semakin cepat.
  • Energi aktivasi (Ea) besar, maka tumbukan efektif lebih sedikit terjadi dan laju reaksi semakin lambat.

Berdasarkan grafik:

Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama, karena energi aktivasinya lebih kecil, sehingga tumbukan pada reaksi tahap kedua lebih sering terjadi dibandingkan pada tahap pertama.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

Latihan Bab

Konsep Kilat Laju Reaksi (NEW!)

Bedah Tipe Soal Laju Reaksi (NEW!)

Konsep Kilat Faktor Laju Reaksi (NEW!)

Bedah Tipe Soal Faktor Laju Reaksi (NEW!)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi A + B → C . Berdasarkan grafik tersebut, pernyataan yang benar adalah ....

150

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia