Iklan

Iklan

Pertanyaan

Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi A + B → C . Berdasarkan grafik tersebut, pernyataan yang benar adalah ....

Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi .

Berdasarkan grafik tersebut, pernyataan yang benar adalah ....space 

  1. Pada pembentukan Z dibebaskan kalor sebesar 15 kJ.space 

  2. Pada pembentukan C tanpa katalis diserap kalor sebesar 150 kJ.space 

  3. Energi aktivasi yang merupakan penentu laju reaksi dengan katalis sebesar 40 kJ.space 

  4. Energi aktivasi balik pada reaksi tanpa katalis sebesar 50 kJ.space 

  5. Selisih energi aktivasi reaksi tanpa katalis dan reaksi dengan katalis sebesar 60 kJ.space 

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.

Iklan

Pembahasan

Analisis setiap pernyataan berdasarkan kurva energi tersebut: Energi dari reaktan A dan B lebih kecil daripada energi Z. Dengan demikian, H P ​ − H R ​ > 0 atau bernilai positif. Maka, reaksi ini termasuk reaksi endoterm atau reaksi yang membutuhkan kalor. Kalor yang dibutuhkan: △ H = H P ​ − H R ​ = ( 115 − 100 ) kJ = + 15 kJ Pernyataan A tidak tepat Pada pembentukanC tanpa katalis, energi dari reaktan A dan B lebih besar daripada energi C. Dengan demikian, H P ​ − H R ​ < 0 atau bernilai negatif. Maka, reaksi ini termasuk reaksi eksoter atau reaksi yang melepaskan kalor. Kalor yang dilepaskan: △ H = H P ​ − H R ​ = ( 50 − 100 ) kJ = − 50 kJ Pernyataan B tidak tepat Energi aktivasi merupakan energi minimum yang harus dicapai agar terjadi reaksi. Untuk laju reaksi dengan katalis, reaksi yang menjadi penentu laju reaksi adalah reaksi dengan energi aktivasi lebih besar, yaitu tahap 1 atau reaksi A + B → Z . Energi aktivasi reaksi tahap 1: E a 1 ​ = 140 − 100 = 40 kJ Pernyataan C tepat Energi aktivasi balik pada reaksi tanpa katalis atau reaksi C → A + B sebesar: 200 − 50 = 150 kJ . Pernyataan D tidak tepat. Selisih energi aktivasi reaksi: △ E a ​ ​ = = = = ​ E a ​ tanpa katalis − E a ​ dengan katalis ( 200 − 100 ) kJ − [( 140 − 100 ) + ( 125 − 115 )] kJ 100 kJ − 50 kJ 50 kJ ​ Pernyataan E tidak tepat Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Analisis setiap pernyataan berdasarkan kurva energi tersebut:

  • Energi dari reaktan A dan B lebih kecil daripada energi Z. Dengan demikian,  atau bernilai positif. Maka, reaksi ini termasuk reaksi endoterm atau reaksi yang membutuhkan kalor. Kalor yang dibutuhkan:


Pernyataan A tidak tepat

  • Pada pembentukan C tanpa katalis, energi dari reaktan A dan B lebih besar daripada energi C. Dengan demikian,  atau bernilai negatif. Maka, reaksi ini termasuk reaksi eksoter atau reaksi yang melepaskan kalor. Kalor yang dilepaskan:

 
Pernyataan B tidak tepat

  • Energi aktivasi merupakan energi minimum yang harus dicapai agar terjadi reaksi. Untuk laju reaksi dengan katalis, reaksi yang menjadi penentu laju reaksi adalah reaksi dengan energi aktivasi lebih besar, yaitu tahap 1 atau reaksi . Energi aktivasi reaksi tahap 1:

 
Pernyataan C tepat

  • Energi aktivasi balik pada reaksi tanpa katalis atau reaksi  sebesar: .spacePernyataan D tidak tepat.
  • Selisih energi aktivasi reaksi:

 
Pernyataan E tidak tepat


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Latihan Bab

Konsep Kilat Laju Reaksi (NEW!)

Bedah Tipe Soal Laju Reaksi (NEW!)

Konsep Kilat Faktor Laju Reaksi (NEW!)

Bedah Tipe Soal Faktor Laju Reaksi (NEW!)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

150

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Grafik berikut adalah diagram energi untuk suatu reaksi yang berlangsung dua tahap. Reaksi tahap kedua berlangsung lebih cepat dibandingkan tahap pertama. Pernyataan yang mendukung pernyataa...

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia