Pertanyaan

Gas N 2 O 4 sebanyak 3,2 mol dalam ruang 10 L dipanaskan sehingga terurai menurut persamaan reaksi: N 2 O 4 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) Setelah 5 detik, dalam ruangan tersebut terdapat 0,8 mol gas NO 2 , hitung laju reaksi: a. peruraian dan b. pembentukan .

Gas $N_{2} O_{4}$ sebanyak 3,2 mol dalam ruang 10 L dipanaskan sehingga terurai menurut persamaan reaksi:

$N_{2} O_{4} (g) \to 2 NO_{2} (g)$

Setelah 5 detik, dalam ruangan tersebut terdapat 0,8 mol gas $NO_{2}$ , hitung laju reaksi:
a. peruraian dan
b. pembentukan .

....
....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

laju peruraian dan laju pembentukan .

laju peruraian

dan laju pembentukan

Pembahasan

Diketahui: n mula-mula = 3,2 mol; n setelah 5 detik = 0,8 mol; V = 10 L; t akhir = 5 detik Ditanya: a. v ; b. v Jawab: Laju reaksi merupakan laju perubahan konsentrasi zat (berkurangnya reaktan atau bertambahnya produk) dalam suatu reaksi tiap satuan waktu, dapat dirumuskan: ; c = konsentrasi zat; t = waktu reaksi Untuk melihat perubahan konsentrasi, perhatikan persamaan reaksi mrs berikut: a. Laju peruraian Berdasarkan reaksi tersebut diketahui berkurang sejumlah 0,4 mol Sehingga laju reaksinya setelah 5 detik dapat ditentukan sebagai berikut: b. Laju pembentukan dapat dicari dengan cara yang sama dengan poin a, atau dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Perbandingan koefisien reaksi akan sebanding dengan perbandingan laju reaksinya. Pada reaksi diketahui perbandingan koefisien : koefisien = 1 : 2. Pada poin a telah diperoleh laju peruraian , maka: Jadi, laju peruraian dan laju pembentukan .

Diketahui:

n mula-mula = 3,2 mol; n setelah 5 detik = 0,8 mol;

V = 10 L; t akhir = 5 detik

Ditanya:

a. v ; b. v

Jawab:

Laju reaksi merupakan laju perubahan konsentrasi zat (berkurangnya reaktan atau bertambahnya produk) dalam suatu reaksi tiap satuan waktu, dapat dirumuskan:

$begin mathsize 14px style v equals fraction numerator increment c over denominator increment t end fraction end style$ ; c = konsentrasi zat; t = waktu reaksi

Untuk melihat perubahan konsentrasi, perhatikan persamaan reaksi mrs berikut:

a. Laju peruraian

Berdasarkan reaksi tersebut diketahui berkurang sejumlah 0,4 mol

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment c end cell equals cell fraction numerator increment n over denominator V end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 10 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space end cell end table end style$

Sehingga laju reaksinya setelah 5 detik dapat ditentukan sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell fraction numerator increment c over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 04 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 5 space s end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 008 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style$

b. Laju pembentukan dapat dicari dengan cara yang sama dengan poin a, atau dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya. Perbandingan koefisien reaksi akan sebanding dengan perbandingan laju reaksinya. Pada reaksi diketahui perbandingan koefisien : koefisien = 1 : 2. Pada poin a telah diperoleh laju peruraian , maka:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript N O subscript 2 end subscript end cell equals cell fraction numerator koefisien space N O subscript 2 over denominator koefisien space N subscript 2 O subscript 4 end fraction cross times v subscript N subscript 2 O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 008 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 0 comma 016 space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style$

Jadi, laju peruraian dan laju pembentukan .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Lorenza Meilani

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, Iaju reaksi penguraian NH 3 menjadi N 2 dan H 2 adalah 2 × 1 0 − 2 mol L − 1 s − 1 . Laju reaksi pembentukan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Harga tetapan laju reaksi bertambah dua kali lipat jika suhu dinaikkan 1 0 ∘ C . Pada suhu 4 0 ∘ C reaksi A + B → C mempunyai harga laju reaksi x mol L − 1 s − 1 . Jika reaksi berlangsung pada suhu da...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan gas NO 2 F dari gas NO 2 dan F 2 mengikuti reaksi berorde 1 setiap reaktan dengan nilai tetapan laju reaksi sebesar 0,75 M − 1 s − 1 .Jika ke dalam 250 mL labu dimasukkan 40 m...

4.8

Jawaban terverifikasi

Laju suatu reaksi dinyatakan sebagai: r = k [ A ] [ B ] 3 2 . Tentukan: a. orde terhadap A, b. orde terhadap B, c. orde total, serta d. laju reaksi jika [ A ] dan [ B ] dinaikkan 4 kali.

5.0

Jawaban terverifikasi