Pertanyaan

Gas Metana ( CH 4 ,Mr = 16) sebanyak 64 gram dapat bereaksi dengan gas Cl 2 berlebih, menghasilkan 50,5 gram gas CH 3 Cl (Mr = 50,5), 170 gram gas CH 2 Cl 2 (Mr = 85) dan X gram gas CHCl 3 (Mr = 120). Setelah dihitung dengan cermat dan teliti, maka massa gas CHCl 3 adalah .... (SBMPTN 2014)

Gas Metana ( $CH_{4}$ , Mr = 16) sebanyak 64 gram dapat bereaksi dengan gas $Cl_{2}$ berlebih, menghasilkan 50,5 gram gas $CH_{3} Cl$ (Mr = 50,5), 170 gram gas $CH_{2} Cl_{2}$ (Mr = 85) dan X gram gas $CHCl_{3}$ (Mr = 120). Setelah dihitung dengan cermat dan teliti, maka massa gas $CHCl_{3}$ adalah ....

(SBMPTN 2014)

6 gram $\;$
12 gram $\;$
30 gram $\;$
60 gram $\;$
120 gram $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Stoikometri merupakan ilmu yang mempelajari mengenai kuanttas suatu zat dalam persamaan reaksi kimia. mol CH 4 = Mr massa mol CH 4 = 16 64 mol CH 4 = 4 mol 4 mol metana direaksikan dengan gas klorin berlebih. didapatkan mol CH 3 Cl sebanyak 4 mol. CH 3 Cl direaksikan kembali dengan gas klorin dan bersisa sebanyak 50,5 gram. mol CH 3 Cl mol CH 3 Cl mol CH 3 Cl = = = Mr massa 50 , 5 50 , 5 1 mol didapatkan mol CH 2 Cl 2 sebanyak 3mol. CH 2 Cl 2 direaksikan kembali dengan gas klorin dan bersisa sebanyak 170gram. mol CH 2 Cl 2 mol CH 2 Cl 2 mol CH 2 Cl 2 = = = Mr massa 85 170 2 mol didapatkan mol CHCl 3 sebanyak 1 mol. massa CHCl 3 = n × Mr massa CHCl 3 = 1 × 120 massa CHCl 3 = 120 gram maka massa gas CHCl 3 adalah 120 gram.

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Stoikometri merupakan ilmu yang mempelajari mengenai kuanttas suatu zat dalam persamaan reaksi kimia.

$mol CH_{4} = \frac{massa}{Mr} mol CH_{4} = \frac{64}{16} mol CH_{4} = 4 mol$

4 mol metana direaksikan dengan gas klorin berlebih.

didapatkan mol $CH_{3} Cl$ sebanyak 4 mol. $CH_{3} Cl$ direaksikan kembali dengan gas klorin dan bersisa sebanyak 50,5 gram.

$mol CH_{3} Cl mol CH_{3} Cl mol CH_{3} Cl = = = \frac{massa}{Mr} \frac{50 , 5}{50 , 5} 1 mol$

didapatkan mol $CH_{2} Cl_{2}$ sebanyak 3 mol. $CH_{2} Cl_{2}$ direaksikan kembali dengan gas klorin dan bersisa sebanyak 170 gram.

$mol CH_{2} Cl_{2} mol CH_{2} Cl_{2} mol CH_{2} Cl_{2} = = = \frac{massa}{Mr} \frac{170}{85} 2 mol$

didapatkan mol $CHCl_{3}$ sebanyak 1 mol.

$massa CHCl_{3} = n \times Mr massa CHCl_{3} = 1 \times 120 massa CHCl_{3} = 120 gram$

maka massa gas $CHCl_{3}$ adalah 120 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 ( A r Si = 28, O = 16) dengan karbon ( A r C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2 C ( s ) + SiO 2 ( s ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Persen massa metanol( CH 3 OH ) dalam campuran adalah 92%. Jika 100 g campuran tersebut dibakar sempurna maka massa H 2 O yang dihasilkan adalah .... (Diketahui A r C = 12, H = 1, O = 16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu tabung terjadi reaksi sebagai berikut. 2 Ag ( s ) + Zn ( OH ) 2 ( a q ) → Zn ( s ) + Ag 2 O ( s ) + H 2 O ( l ) Pada reaksi tersebut, digunakan 0,01 mol logam perak dan 50 m...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut: B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCI 3 ( g ) + HCI ( g ) (belum setara) Massa HCI (Ar B = 11, H =...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas metana ( CH 4 , M r = 16) sebanyak 64 g dapat bereaksi dengan gas Cl 2 berlebih, menghasilkan 50,5 g gas CH 3 Cl ( M r = 50,5), 170 g gas CH 2 Cl 2 ( M r = 85), dan X g gas CHCl 3 ...

5.0

Jawaban terverifikasi