Pertanyaan

Gas metana ( CH 4 , M r = 16) sebanyak 64 g dapat bereaksi dengan gas Cl 2 berlebih, menghasilkan 50,5 g gas CH 3 Cl ( M r = 50,5), 170 g gas CH 2 Cl 2 ( M r = 85), dan X g gas CHCl 3 ( M r = 120). Setelah dihitung dengan cermat dan teliti maka massa gas CHCl 3 adalah ...

Gas metana ( $CH_{4}$ , $M_{r}$ = 16) sebanyak 64 g dapat bereaksi dengan gas $Cl_{2}$ berlebih, menghasilkan 50,5 g gas $CH_{3} Cl$ ( $M_{r}$ = 50,5), 170 g gas $CH_{2} Cl_{2}$ ( $M_{r}$ = 85), dan X g gas $CHCl_{3}$ ( $M_{r}$ = 120). Setelah dihitung dengan cermat dan teliti maka massa gas $CHCl_{3}$ adalah ... $\;$

6 gram $\;$
12 gram $\;$
30 gram $\;$
60 gram $\;$
120 gram $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa CHCl 3 yang terbentuk adalah 120 gram .

massa

CHCl_{3}

yang terbentuk adalah 120 gram.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Untuk dapat menyelesaikan persoalan diatas maka harus dituliskan persamaan reaksi yang terjadi. Gas metana bereaksi dengan gas Cl 2 menghasilkan 3 produk yang berbeda. Agar memenuhi hukum kekekalan massa maka suatu persamaan reaksi harus dalam keadaan setara.Reaksi yang terjadi adalah Reaksi 1 : 2 CH 4 + Cl 2 → 2 CH 3 Cl + H 2 Reaksi 2 : CH 4 + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + H 2 Reaksi 3 : 2 CH 4 + 3 Cl 2 → 2 CHCl 3 + 3 H 2 Sebanyak 64 gram gas metana beraksi membentuk produk. Jumlah mol total metana adalah mol CH 4 total = = = Mr CH 4 massa 16 g / mol 64 g 4 mol Jumlah mol masing produk adalah sebagai berikut. mol CH 3 Cl mol CH 2 Cl 2 mol CHCl 3 = = = = = = = = = Mr massa 50 , 5 g / mol 50 , 5 g 1 mol Mr massa 85 g / mol 170 g 2 mol Mr massa 120 g / mol X g 120 X mol Pada reaksi diatas, gas metana bereaksi dengan gas klorin berlebih. Jadi dapat dikatakan bahwa gas metana habis bereksi membentuk produk. Sehingga seluruh massa gas metanahabis bereaksi. Maka dapat dituliskan bahwa mol CH 4 total = mol CH 3 Cl + mol CH 2 Cl 2 + mol CHCl 3 Sehingga massa CHCl 3 dapat dihitung dengan persamaan berikut. mol CH 4 total 4 mol 1 mol X = = = = mol CH 3 Cl + mol CH 2 Cl 2 + mol CHCl 3 1 mol + 2 mol + 120 X mol 120 g / mol X 120 g Jadi, massa CHCl 3 yang terbentuk adalah 120 gram .

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Untuk dapat menyelesaikan persoalan diatas maka harus dituliskan persamaan reaksi yang terjadi. Gas metana bereaksi dengan gas $Cl_{2}$ menghasilkan 3 produk yang berbeda.

Agar memenuhi hukum kekekalan massa maka suatu persamaan reaksi harus dalam keadaan setara. Reaksi yang terjadi adalah

Reaksi 1 : $2 CH_{4} + Cl_{2} \to 2 CH_{3} Cl + H_{2}$

Reaksi 2 : $CH_{4} + Cl_{2} \to CH_{2} Cl_{2} + H_{2}$

Reaksi 3 : $2 CH_{4} + 3 Cl_{2} \to 2 CHCl_{3} + 3 H_{2}$

Sebanyak 64 gram gas metana beraksi membentuk produk. Jumlah mol total metana adalah

$mol CH_{4} total = = = \frac{massa}{Mr CH _{4}} \frac{64 g}{16 g / mol} 4 mol$

Jumlah mol masing produk adalah sebagai berikut.

$mol CH_{3} Cl mol CH_{2} Cl_{2} mol CHCl_{3} = = = = = = = = = \frac{massa}{Mr} \frac{50 , 5 g}{50 , 5 g / mol} 1 mol \frac{massa}{Mr} \frac{170 g}{85 g / mol} 2 mol \frac{massa}{Mr} \frac{X g}{120 g / mol} \frac{X}{120} mol$

Pada reaksi diatas, gas metana bereaksi dengan gas klorin berlebih. Jadi dapat dikatakan bahwa gas metana habis bereksi membentuk produk. Sehingga seluruh massa gas metana habis bereaksi. Maka dapat dituliskan bahwa

$mol CH_{4} total = mol CH_{3} Cl + mol CH_{2} Cl_{2} + mol CHCl_{3}$

Sehingga massa $CHCl_{3}$ dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$mol CH_{4} total 4 mol 1 mol X = = = = mol CH_{3} Cl + mol CH_{2} Cl_{2} + mol CHCl_{3} 1 mol + 2 mol + \frac{X}{120} mol \frac{X}{120 g / mol} 120 g$

Jadi, massa $CHCl_{3}$ yang terbentuk adalah 120 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 ( A r Si = 28, O = 16) dengan karbon ( A r C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2 C ( s ) + SiO 2 ( s ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Persen massa metanol( CH 3 OH ) dalam campuran adalah 92%. Jika 100 g campuran tersebut dibakar sempurna maka massa H 2 O yang dihasilkan adalah .... (Diketahui A r C = 12, H = 1, O = 16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu tabung terjadi reaksi sebagai berikut. 2 Ag ( s ) + Zn ( OH ) 2 ( a q ) → Zn ( s ) + Ag 2 O ( s ) + H 2 O ( l ) Pada reaksi tersebut, digunakan 0,01 mol logam perak dan 50 m...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut: B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCI 3 ( g ) + HCI ( g ) (belum setara) Massa HCI (Ar B = 11, H =...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas asetilen ( M r = 26) sebagai gas penerangan dapat diperoleh dari reaksi: CaC 2 ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Jika penerangan 1 jam membutuhkan 1...

5.0

Jawaban terverifikasi