Pertanyaan

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 ( A r Si = 28, O = 16) dengan karbon ( A r C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2 C ( s ) + SiO 2 ( s ) → SiC ( s ) + CO 2 ( g ) Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO 2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah ...

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan $SiO_{2}$ ( $A_{r}$ Si = 28, O = 16) dengan karbon ( $A_{r}$ C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi:

$2 C (s) + SiO_{2} (s) \to SiC (s) + CO_{2} (g)$

Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g $SiO_{2}$ menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah ...

20% $\;$
38% $\;$
60% $\;$
75% $\;$
90% $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Jumlah produk yang dihasilkan pada suatu reaksi dapat berbeda antara praktik dan secara teoritis. Persentase hasil reaksi didapatkan dari perbandingan antara hasil reaksi secara praktik dan secara teoritis. Dalam soal diatas diketahui bahwa secara praktik massa karborundum yang dihasilkan adalah 1,5 gram. Selanjutnya adalah menghitung massa karborundum secara teori. Langkah yang perlu dilakukan adalah menghitung mol produk dari mol reaktan. mol C mol SiO 2 = = = = = = Ar C massa C 12 gram / mol 4 , 5 gram 0 , 375 mol Mr SiO 2 massa SiO 2 60 gram / mol 3 gram 0 , 05 mol Mol produk yang dihasilkan dapat diperoleh dengan perhitungan berikut. Massa SiC teoritis yang dihasilkan adalah massa SiC = = = mol SiC × Mr SiC 0 , 05 mol × 40 gram / mol 2 gram % hasil reaksi = = = massa SiC teori massa SiC praktik × 100% 2 1 , 5 × 100% 75% Persentase hasil reaksi adalah 75% .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Jumlah produk yang dihasilkan pada suatu reaksi dapat berbeda antara praktik dan secara teoritis. Persentase hasil reaksi didapatkan dari perbandingan antara hasil reaksi secara praktik dan secara teoritis.

Dalam soal diatas diketahui bahwa secara praktik massa karborundum yang dihasilkan adalah 1,5 gram. Selanjutnya adalah menghitung massa karborundum secara teori. Langkah yang perlu dilakukan adalah menghitung mol produk dari mol reaktan.

$mol C mol SiO_{2} = = = = = = \frac{massa C}{Ar C} \frac{4 , 5 gram}{12 gram / mol} 0, 375 mol \frac{massa SiO _{2}}{Mr SiO _{2}} \frac{3 gram}{60 gram / mol} 0, 05 mol$

Mol produk yang dihasilkan dapat diperoleh dengan perhitungan berikut.

Massa $SiC$ teoritis yang dihasilkan adalah

$massa SiC = = = mol SiC \times Mr SiC 0, 05 mol \times 40 gram / mol 2 gram$

$% hasil reaksi = = = \frac{massa SiC praktik}{massa SiC teori} \times 100% \frac{1 , 5}{2} \times 100% 75%$

Persentase hasil reaksi adalah 75%.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 7 g B 2 H 6 direaksikan dengan 21,3 g Cl 2 sesuai persamaan reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa yang tersisa dari...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5,6 g B 2 H 6 direaksikan dengan 42,6 g Cl 2 sehingga terjadi reaksi berikut: B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCI 3 ( g ) + HCI ( g ) (belum setara) Massa HCI (Ar B = 11, H =...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 2 g gas H 2 bereaksi dengan 8 g gas O 2 , maka H 2 O yang dihasilkan sebanyak ( A r H = 1 ; O = 16 ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah 3,2 gas metana dibakar dengan 16,0 g oksigen. Gas karbon dioksida yang terbentuk adalah .... (C = 12 ; H = 1 ; O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7 g B 2 H 6 direaksikan dengan 21,3 g Cl 2 sesuai persamaan reaksi berikut. B 2 H 6 ( g ) + Cl 2 ( g ) → BCl 3 ( g ) + HCl ( g ) (belum setara) Massa yang tersisa dari...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS