Pertanyaan

Gas HCl murni, 18 mL dan gas NH 3 murni 24 mL dilarutkan ke dalam 250 ml air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas - gas semula 76 cmHg dan temperaturnya 27°C. Kalau tetapan (konstanta) gas ideal adalah R=0,08 L atm mol -1 K -1 , Kb NH 4 OH = 1 x 10 -5 , log 2 = 0,3; log 3 = 0,47 dan log 5 = 0,70 maka pH larutan tersebut adalah ...

Gas HCl murni, 18 mL dan gas NH₃ murni 24 mL dilarutkan ke dalam 250 ml air sehingga seluruh gas larut dan tidak merubah volume air. Tekanan gas - gas semula 76 cmHg dan temperaturnya 27°C. Kalau tetapan (konstanta) gas ideal adalah R=0,08 L atm mol^-1K^-1, Kb NH₄OH = 1 x 10^-5, log 2 = 0,3; log 3 = 0,47 dan log 5 = 0,70 maka pH larutan tersebut adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Nurul

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume HCl = 18 mL Volume NH 3 = 24 mL P = 76 cmHg = 1 atm R = 0.08 T = 27°C = 300K menentukan mol masing masing : menentukan reaksi MRS : yang tersisa adalah basa lemah dengan asam konjugasinya, maka hitung dengan rumus buffer. menentukan OH - : menentukan pH : Jadi, pH larutan menjadi 8,53.

Volume HCl = 18 mL
Volume NH₃ = 24 mL
P = 76 cmHg = 1 atm
R = 0.08
T = 27°C = 300K
menentukan mol masing masing :

$begin mathsize 14px style nHCl equals fraction numerator P cross times V over denominator R cross times T end fraction nHCl equals fraction numerator 1 cross times 18 space mL over denominator 0 comma 08 cross times 300 K end fraction nHCl equals 18 over 24 nHCl equals 0 comma 75 space mmol end style$

menentukan reaksi MRS :

yang tersisa adalah basa lemah dengan asam konjugasinya, maka hitung dengan rumus buffer.

menentukan OH^- :

$size 14px open square brackets O H to the power of size 14px minus sign size 14px close square brackets size 14px space size 14px equals size 14px space size 14px Kb size 14px cross times fraction numerator size 14px mol size 14px space size 14px basa over denominator size 14px mol size 14px space size 14px garam end fraction size 14px open square brackets O H to the power of size 14px minus sign size 14px close square brackets size 14px space size 14px equals size 14px space size 14px 10 to the power of size 14px minus sign size 14px 5 end exponent size 14px cross times fraction numerator up diagonal strike size 14px 0 size 14px comma size 14px 25 end strike size 14px mmol over denominator up diagonal strike size 14px 0 size 14px comma size 14px 75 end strike size 14px mmol end fraction size 14px open square brackets O H to the power of size 14px minus sign size 14px close square brackets size 14px space size 14px equals size 14px 10 to the power of size 14px minus sign size 14px 5 end exponent size 14px cross times size 14px 1 over size 14px 3 size 14px open square brackets O H to the power of size 14px minus sign size 14px close square brackets size 14px space size 14px equals size 14px 10 to the power of size 14px minus sign size 14px 5 end exponent size 14px cross times size 14px 3 to the power of size 14px minus sign size 14px 1 end exponent$

menentukan pH :

Jadi, pH larutan menjadi 8,53.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (8 rating)

Aldi Kusuma putra

Makasih ❤️

meita nawangsari

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume larutan NH 3 0,1 M dengan HCI 0,1 M jika keduanya dicampurkan sehingga diperoleh pH = 9 adalah... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 )dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M, apakah larutan basil pencampuran ini merupakan larutan penyangga basa?

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam sejumlah volume larutan terdapat ion NH 4 + dan NH 3 dengan perbandingan mol : = 1 : 10, jika K b NH 3 = 1 x 1 0 − 5 harga pH larutan tersebut adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan perbedaan larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa! Berilah contohnya!

4.1

Jawaban terverifikasi