Pertanyaan

Gas elpiji merupakan bahan bakar yang sering digunakan dalam kehidupan sehari hari. Gas elpiji terdiri atas campuran gas propana ( C 3 H 8 ) dan butana ( C 4 H 10 ) campuran gas ini bersifat mudah terbakar. Reaksi pembakaran propane adalah: C 3 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Zatyang berperan sebagai oksidator mengalami perubahan bilangan oksidasi dari ... menjadi ...

Gas elpiji merupakan bahan bakar yang sering digunakan dalam kehidupan sehari hari. Gas elpiji terdiri atas campuran gas propana $(C_{3} H_{8})$ dan butana $(C_{4} H_{10})$ campuran gas ini bersifat mudah terbakar. Reaksi pembakaran propane adalah:

$C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Zat yang berperan sebagai oksidator mengalami perubahan bilangan oksidasi dari ... menjadi ... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

U. Ika

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zatyang berperan sebagai oksidator mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.

zat yang berperan sebagai oksidator mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.

Pembahasan

Reaksi setara : C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( g ) Menentukan biloks dalam C 3 H 8 : 0 = ( 3 × biloks C ) + ( 8 × biloks H ) 0 = ( 3 × biloks C ) + ( 8 × ( + 1 )) 0 = ( 3 × biloks C ) + 8 − 8 = ( 3 × biloks C ) biloks C = 3 − 8 Menentukan biloks dalam O 2 : biloks O = 0 ( unsur bebas ) Menentukan biloks dalam CO 2 : 0 = biloks C + ( 2 × biloks O ) 0 = biloks C + ( 2 × ( − 2 )) 0 = biloks C + ( − 4 ) biloks C = + 4 Menentukan biloks dalam H 2 O : biloks H = + 1 biloks O = − 2 sehingga reaksi menjadi : Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi yaitu terjadi penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi diatas terjadi pada atom O yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2. Jadi, zatyang berperan sebagai oksidator mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.

Reaksi setara :

$C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) \to 3 CO_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$

Menentukan biloks dalam $C_{3} H_{8}$ :

$0 = (3 \times biloks C) + (8 \times biloks H) 0 = (3 \times biloks C) + (8 \times (+ 1)) 0 = (3 \times biloks C) + 8 - 8 = (3 \times biloks C) biloks C = \frac{- 8}{3}$

Menentukan biloks dalam $O_{2}$ :

$biloks O = 0 (unsur bebas)$

Menentukan biloks dalam $CO_{2}$ :

$0 = biloks C + (2 \times biloks O) 0 = biloks C + (2 \times (- 2)) 0 = biloks C + (- 4) biloks C = + 4$

Menentukan biloks dalam $H_{2} O$ :

$biloks H = + 1 biloks O = - 2$

sehingga reaksi menjadi :

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi yaitu terjadi penurunan bilangan oksidasi. Dalam reaksi diatas terjadi pada atom O yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.

Jadi, zat yang berperan sebagai oksidator mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

annisa aurelia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

H 2 S bereaksi dengan SO 2 menurut persamaan reaksi: 2 H 2 S + SO 2 → 2 H 2 O + 3 S Pada reaksi tersebut ... bilangan oksidasi Spada H 2 Sadalah +2 H 2 S adalah suatu reduktor ...

4.7

Jawaban terverifikasi

H 2 S bereaksi dengan SO 2 menurut persamaan reaksi: 2 H 2 S + SO 2 → 2 H 2 O + 3 S Pada reaksi tersebut ... bilangan oksidasi Spada H 2 Sadalah +2 H 2 S adalah suatu reduktor ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks: 3 FeCl 3 ( a q ) + H 2 S ( g ) → 2 FeCl 2 ( a q ) + S ( s ) + HCI ( a q ) Tentukan: a. perubahan bilangan oksidasi; b. zat yang bertindak sebagai reduktor, o...

4.3

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut: Sb + HNO 3 → Sb 2 O 3 + NO + H 2 O

4.2

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut: C + H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 + H 2 O

4.3

Jawaban terverifikasi