Roboguru

Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut: C+H2​SO4​→CO2​+SO2​+H2​O

Pertanyaan

Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut:

C and H subscript 2 S O subscript 4 yields C O subscript 2 and S O subscript 2 and H subscript 2 O 

Pembahasan Soal:

menentukan reaksi oksidasi dan reduksi :

reaksi oksidasi = mengalami kenaikan bilangan oksidasi

reaksi reduksi = mengalami penurunan bilangan oksidasi

reduksi space equals space H subscript 2 S O subscript 4 yields S O subscript 2 oksidasi space equals space C yields C O subscript 2

Jadi, reaksi oksidasi dan reaksi reduksi seperti di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Nurul

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 06 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut: HNO3​+HI→NO+I2​+H2​O

Pembahasan Soal:

reaksi setara :

2HNO3+6HI2NO+3I2+4H2O

menentukan reaksi reduksi dan oksidasi :

reaksi oksidasi = mengalami kenaikan bilangan oksidasi

reaksi reduksi = mengalami penurunan bilangan oksidasi

oksidasi=6HI3I2reduksi=2HNO32NO

Jadi, reaksi oksidasi dan reduksi seperti di atas.

0

Roboguru

Tuliskan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi-reaksi berikut: Sb+HNO3​→Sb2​O3​+NO+H2​O

Pembahasan Soal:

reaksi setara :

2Sb+2HNO3Sb2O3+2NO+H2O

menentukan reaksi oksidasi dan reduksi :

reaksi oksidasi = mengalami kenaikan bilangan oksidasi

reaksi reduksi = mengalami penurunan bilangan oksidasi


 reduksi=2HNO32NOoksidasi=2SbSb2O3  

Jadi, reaksi oksidasi dan reaksi reduksi seperti di atas.

0

Roboguru

Proses pembuatan gas amoniak (NH3​) dengan persamaan reaksi: 8Al+3NaNO3​+5NaOH+2H2​O→8NaAlO2​+3NH3​  Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah ....

Pembahasan Soal:

Oksidator adalah zat yang mengalami reaksi reduksi atau penurunan biloks. Untuk menentukan zat yang berperan sebagai oksidator, maka perlu mencari perubahan biloks setiap zat terlebih dahulu.

8 Al and 3 Na N O subscript 3 and 5 Na O H and 2 H subscript 2 O yields 8 Na Al O subscript 2 and 3 N H subscript 3 space space space space space space space space space space space space space plus 5 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space minus sign 3 space space space space space space space space space space space space space space space space open vertical bar _____________________________ close vertical bar space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space reduksi 

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah Na N O subscript 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut! 2Cr(s) + 3CuSO4​(aq) → Cr2​(SO4​)3​(aq) + 3Cu(s) Pernyataan yang tepat mengenai reaksi redoks tersebut adalah . . . .

Pembahasan Soal:

 

Pernyataan yang tepat adalah Cr mengalami oksidasi karena bilangan oksidasi berubah dari 0 menjadi +3.

 

0

Roboguru

Perhatikan reaksi dan pernyataan berikut! Fe2​O3​(s)+2Al(s)→2Fe(s)+Al2​O3​(s)  Dari reaksi di atas, pernyataan di bawah ini yang tepat adalah ... Bilangan oksidasi Al berubah dari 0 menjadi +3....

Pembahasan Soal:

    Konsep reaksi redoks yang melibatkan oksigen dilihat dari pengikatan oksigen (oksidasi) dan pelepasan oksigen (reduksi). Dari reaksi di atas, terbagi menjadi dua, yaitu sebagai berikut.



 

Bilangan oksidasi unsur begin mathsize 14px style Al end style = 0.
Bilangan oksidasi unsur Al pada begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 open parentheses Al close parentheses and 3 open parentheses O close parentheses end cell equals 0 row cell 2 Al plus 3 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 Al end cell equals cell plus 6 end cell row Al equals cell plus 3 end cell end table end style 


    begin mathsize 14px style Al end style berubah menjadi begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style disertai dengan penambahan jumlah oksigen (pengikatan oksigen), artinya begin mathsize 14px style Al end style mengalami oksidasi dan bertindak sebagai reduktor. Hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style.

    begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style berubah menjadi begin mathsize 14px style Fe end style disertai dengan pengurangan jumlah oksigen (pelepasan oksigen), artinya begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style mengalami reduksi dan bertindak sebagai oksidator. Hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Fe end style.

    Peran masing-masing spesi tersebut dapat disederhanakan sebagai berikut.

  • begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style = mengalami reduksi = oksidator
  • begin mathsize 14px style Al end style = mengalami oksidasi = reduktor
  • begin mathsize 14px style Fe end style = hasil reduksi
  • begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 end style = hasil oksidasi

Pernyataan yang benar adalah 1, 2, dan 3.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved