Pertanyaan

Gas brom mengalami disproporsionasi menurut reaksi berikut: 3 Br 2 ( g ) + 6 KOH ( a q ) → 5 KBr ( a q ) + KBrO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Jika 0,3 g gas brom terdisproporsionasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah .... (SBMPTN 2018)

Gas brom mengalami disproporsionasi menurut reaksi berikut:

$3 Br_{2} (g) + 6 KOH (a q) \to 5 KBr (a q) + KBrO_{3} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Jika 0,3 g gas brom terdisproporsionasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....

(SBMPTN 2018)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Gas brom mengalami disproporsionasi menurut reaksi berikut: 3 Br 2 ( g ) + 6 KOH ( a q ) → 5 KBr ( a q ) + KBrO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Reaksi reduksi dan oksidasinya sebagai berikut: Reduksi : Br 2 + 2 e − → 2 Br − Oksidasi : Br 2 + 6 OH − → 2 BrO 3 − + 6 H + + 10 e − Reduksi : 5 Br 2 + 10 e − → 10 Br − Oksidasi : Br 2 + 6 OH − → 2 BrO 3 − + 6 H + + 10 e − Reaksi lengkap : 6 Br 2 + 10 e − + 6 OH − → 10 Br − + 2 BrO 3 − + 6 H − + 10 e − 3 Br 2 + 5 e − + 3 OH − → 5 Br − + BrO 3 − + 3 H − + 5 e − Reaksi pada suasana basa, maka masing-masing ruas ditambahakan dengan 3 ion OH − . 3 Br 2 + 5 e − + 6 OH − → 5 Br − + BrO 3 − + 3 H 2 O + 5 e − Jumlah mol elektron yang terlibat Mol elektron = Koefisien Br 2 Koefisien Elektron x mol Br 2 Mol elektron = 3 5 x 0 , 3 mol Mol elektron = 0 , 5 mol Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Gas brom mengalami disproporsionasi menurut reaksi berikut:

$3 Br_{2} (g) + 6 KOH (a q) \to 5 KBr (a q) + KBrO_{3} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Reaksi reduksi dan oksidasinya sebagai berikut:

$Reduksi : Br_{2} + 2 e^{-} \to 2 Br^{-} Oksidasi : Br_{2} + 6 OH^{-} \to 2 BrO_{3}^{-} + 6 H^{+} + 10 e^{-} Reduksi : 5 Br_{2} + 10 e^{-} \to 10 Br^{-} Oksidasi : Br_{2} + 6 OH^{-} \to 2 BrO_{3}^{-} + 6 H^{+} + 10 e^{-} Reaksi lengkap : 6 Br_{2} + 10 e^{-} + 6 OH^{-} \to 10 Br^{-} + 2 BrO_{3}^{-} + 6 H^{-} + 10 e^{-} 3 Br_{2} + 5 e^{-} + 3 OH^{-} \to 5 Br^{-} + BrO_{3}^{-} + 3 H^{-} + 5 e^{-}$

Reaksi pada suasana basa, maka masing-masing ruas ditambahakan dengan 3 ion $OH^{-}$ .

$3 Br_{2} + 5 e^{-} + 6 OH^{-} \to 5 Br^{-} + BrO_{3}^{-} + 3 H_{2} O + 5 e^{-}$

Jumlah mol elektron yang terlibat

$Mol elektron = \frac{Koefisien Elektron}{Koefisien Br _{2}} x mol Br_{2} Mol elektron = \frac{5}{3} x 0, 3 mol Mol elektron = 0, 5 mol$

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

Safira Nur aini

Pembahasan lengkap banget

Imelia Sella

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − ,kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − + H 2 O ( l ) → MnO 4 ( a q ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − ,kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 ( a q ) 3 − + H 2 O ( l ) → MnO 4 ( a q ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! 1. Cl 2 + 2 KOH → KCl + KClO + H 2 O 2. Pb + PbO 2 + 2 H 2 SO 4 → 2 PbSO 4 + 2 H 2 O 3. 8 HNO 3 + 3 Cu → 2 NO + 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 4 H 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi