Pertanyaan

Garam natrium sulfat ( Na 2 SO 4 ) merupakan elektrolit kuat yang terbentuk dari reaksi antara natrium hidroksida dengan asam sulfat. Jika larutan natrium sulfat yangtersedia diketahui memilikikonsentrasi sebesar 3 M,konsentrasi ion Na + dalam larutansebesar ....

Garam natrium sulfat $(Na_{2} SO_{4})$ merupakan elektrolit kuat yang terbentuk dari reaksi antara natrium hidroksida dengan asam sulfat. Jika larutan natrium sulfat yang tersedia diketahui memiliki konsentrasi sebesar 3 M, konsentrasi ion $Na^{+}$ dalam larutan sebesar ....

1,5 M $\;$
2 M $\;$
3 M $\;$
4,5 M $\;$
6 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan persamaan reaksi disosiasi garam natrium sulfat Oleh karena garam natrium sulfat merupakan elektrolit kuat, dalam larutan akan terdisosiasi sempurna dalam air dengan persamaan reaksi disosiasisebagai berikut. Na 2 SO 4 ( a q ) → 2 Na + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Langkah 2: menghitung konsentrasi ion dalam larutan Oleh karena ion-ion yang terbentuk berasal dari garam dalam larutan yang sama, volume larutan tidak berubah sehingga nilai konsentrasi dapat ditentukan seperti menentukan nilai mol, yaitu berdasarkan perbandingan koefisien masing-masing partikel. Nilai konsentrasi ion Na + dapat dihitung sebagai berikut. [ Na + ] [ Na + ] [ Na + ] = = = koef Na 2 SO 4 koef Na + × [ Na 2 SO 4 ] 1 2 × 3 M 6 M Dengan demikian, konsentrasi ion Na + dalam larutan sebesar 6 M . Jadi, jawaban yang tepat adalah E .

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut.

Langkah 1: menuliskan persamaan reaksi disosiasi garam natrium sulfat

Oleh karena garam natrium sulfat merupakan elektrolit kuat, dalam larutan akan terdisosiasi sempurna dalam air dengan persamaan reaksi disosiasi sebagai berikut.

$Na_{2} SO_{4} (a q) \to 2 Na^{+} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q)$

Langkah 2: menghitung konsentrasi ion $\mathbf{Na}^\boldsymbol+$ dalam larutan

Oleh karena ion-ion yang terbentuk berasal dari garam dalam larutan yang sama, volume larutan tidak berubah sehingga nilai konsentrasi dapat ditentukan seperti menentukan nilai mol, yaitu berdasarkan perbandingan koefisien masing-masing partikel. Nilai konsentrasi ion $Na^{+}$ dapat dihitung sebagai berikut.

$[Na^{+}] [Na^{+}] [Na^{+}] = = = \frac{koef Na ^{+}}{koef Na _{2} SO _{4}} \times [Na_{2} SO_{4}] \frac{2}{1} \times 3 M 6 M$

Dengan demikian, konsentrasi ion $Na^{+}$ dalam larutan sebesar 6 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Garam natrium fosfat ( Na 3 PO 4 ) merupakan elektrolit kuat yang terbentuk dari reaksi antara asam fosfat dengan natrium hidroksida. Jika konsentrasi larutan natrium fosfat diketahui sebesar2 M, ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan disosiasi elektrolit kuat Na 2 SO 4 ( aq ) adalah…

5.0

Jawaban terverifikasi

Disosiasi adalah…

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( CH 3 COOH ) sebagai elektrolit lemah memiliki derajat disosiasi sebesar 1% pada konsentrasi 0,1 M. Total konsentrasi ion sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Kalium sulfat ( K 2 SO 4 ) sebagai elektrolit kuat tersedia dalam konsentrasi 2 M. Konsentrasi total ion sebesar…