Garam natrium fosfat ( Na 3 ​ PO 4 ​ ) merupakan elektrolit kuat yang terbentuk dari reaksi antara asam fosfat dengan natrium hidroksida. Jika konsentrasi larutan natrium fosfat diketahui sebesar2 M, total konsentrasi ion-ion dalam larutan adalah ....

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan persamaan reaksi disosiasi garam natrium fosfat Oleh karena garam natrium fosfat merupakan elektrolit kuat, dalam larutan akan terdisosiasi sempurna dalam air dengan persamaan reaksi disosiasi sebagai berikut. Na 3 ​ PO 4 ​ ( a q ) → 3 Na + ( a q ) + PO 4 3 − ​ ( a q ) Langkah 2: menghitung total konsentrasi ion-ion dalam larutan Oleh karena ion-ion yang terbentuk berasal dari garam dalam larutan yang sama, volume larutan tidak berubah sehingga nilai konsentrasi dapat ditentukan seperti menentukan nilai mol, yaitu berdasarkan perbandingan koefisien masing-masing partikel. Konsentrasi ion [ Na + ] [ Na + ] [ Na + ] ​ = = = ​ koef Na 3 ​ PO 4 ​ koef Na + ​ × [ Na 3 ​ PO 4 ​ ] 1 3 ​ × 2 M 6 M ​ Konsentrasi ion PO 4 3 − ​ [ PO 4 3 − ​ ] [ PO 4 3 − ​ ] [ PO 4 3 − ​ ] ​ = = = ​ koef Na 3 ​ PO 4 ​ koef PO 4 3 − ​ ​ × [ Na 3 ​ PO 4 ​ ] 1 1 ​ × 2 M 2 M ​ Total konsentrasi ion-ion dalam larutan menjadi sebagai berikut. M total ion M total ion M total ion ​ = = = ​ [ Na + ] + [ PO 4 3 − ​ ] 6 M + 2 M 8 M ​ Dengan demikian, total konsentrasi ion-ion dalam larutan adalah 8 M . Jadi, jawaban yang tepat adalah D .