Pertanyaan

Garam natrium fosfat ( Na 3 PO 4 ) merupakan elektrolit kuat yang terbentuk dari reaksi antara asam fosfat dengan natrium hidroksida. Jika konsentrasi larutan natrium fosfat diketahui sebesar2 M, total konsentrasi ion-ion dalam larutan adalah ....

Garam natrium fosfat $(Na_{3} PO_{4})$ merupakan elektrolit kuat yang terbentuk dari reaksi antara asam fosfat dengan natrium hidroksida. Jika konsentrasi larutan natrium fosfat diketahui sebesar 2 M, total konsentrasi ion-ion dalam larutan adalah ....

2 M $\;$
4 M $\;$
6 M $\;$
8 M $\;$
10 M $\;$

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut. Langkah 1: menuliskan persamaan reaksi disosiasi garam natrium fosfat Oleh karena garam natrium fosfat merupakan elektrolit kuat, dalam larutan akan terdisosiasi sempurna dalam air dengan persamaan reaksi disosiasi sebagai berikut. Na 3 PO 4 ( a q ) → 3 Na + ( a q ) + PO 4 3 − ( a q ) Langkah 2: menghitung total konsentrasi ion-ion dalam larutan Oleh karena ion-ion yang terbentuk berasal dari garam dalam larutan yang sama, volume larutan tidak berubah sehingga nilai konsentrasi dapat ditentukan seperti menentukan nilai mol, yaitu berdasarkan perbandingan koefisien masing-masing partikel. Konsentrasi ion [ Na + ] [ Na + ] [ Na + ] = = = koef Na 3 PO 4 koef Na + × [ Na 3 PO 4 ] 1 3 × 2 M 6 M Konsentrasi ion PO 4 3 − [ PO 4 3 − ] [ PO 4 3 − ] [ PO 4 3 − ] = = = koef Na 3 PO 4 koef PO 4 3 − × [ Na 3 PO 4 ] 1 1 × 2 M 2 M Total konsentrasi ion-ion dalam larutan menjadi sebagai berikut. M total ion M total ion M total ion = = = [ Na + ] + [ PO 4 3 − ] 6 M + 2 M 8 M Dengan demikian, total konsentrasi ion-ion dalam larutan adalah 8 M . Jadi, jawaban yang tepat adalah D .

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut.

Langkah 1: menuliskan persamaan reaksi disosiasi garam natrium fosfat

Oleh karena garam natrium fosfat merupakan elektrolit kuat, dalam larutan akan terdisosiasi sempurna dalam air dengan persamaan reaksi disosiasi sebagai berikut.

$Na_{3} PO_{4} (a q) \to 3 Na^{+} (a q) + PO_{4}^{3 -} (a q)$

Langkah 2: menghitung total konsentrasi ion-ion dalam larutan

Oleh karena ion-ion yang terbentuk berasal dari garam dalam larutan yang sama, volume larutan tidak berubah sehingga nilai konsentrasi dapat ditentukan seperti menentukan nilai mol, yaitu berdasarkan perbandingan koefisien masing-masing partikel.

Konsentrasi ion $\mathbf{Na}^\boldsymbol+$

$[Na^{+}] [Na^{+}] [Na^{+}] = = = \frac{koef Na ^{+}}{koef Na _{3} PO _{4}} \times [Na_{3} PO_{4}] \frac{3}{1} \times 2 M 6 M$

Konsentrasi ion $PO_{4}^{3 -}$

$[PO_{4}^{3 -}] [PO_{4}^{3 -}] [PO_{4}^{3 -}] = = = \frac{koef PO _{4}^{3 -}}{koef Na _{3} PO _{4}} \times [Na_{3} PO_{4}] \frac{1}{1} \times 2 M 2 M$

Total konsentrasi ion-ion dalam larutan menjadi sebagai berikut.

$M total ion M total ion M total ion = = = [Na^{+}] + [PO_{4}^{3 -}] 6 M + 2 M 8 M$

Dengan demikian, total konsentrasi ion-ion dalam larutan adalah 8 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Garam natrium sulfat ( Na 2 SO 4 ) merupakan elektrolit kuat yang terbentuk dari reaksi antara natrium hidroksida dengan asam sulfat. Jika larutan natrium sulfat yangtersedia diketahui memilikikon...

3.6

Jawaban terverifikasi

Persamaan disosiasi elektrolit kuat Na 2 SO 4 ( aq ) adalah…

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( CH 3 COOH ) sebagai elektrolit lemah memiliki derajat disosiasi sebesar 1% pada konsentrasi 0,1 M. Total konsentrasi ion sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( CH 3 COOH ) sebagai elektrolit lemah memiliki derajat disosiasi sebesar 0 , 316% pada konsentrasi 1 M. Total konsentrasi ion dalam larutan asam asetat tersebut sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalium sulfat ( K 2 SO 4 ) sebagai elektrolit kuat tersedia dalam konsentrasi 2 M. Konsentrasi total ion sebesar…

5.0

Jawaban terverifikasi