Pertanyaan

Asam asetat ( CH 3 COOH ) sebagai elektrolit lemah memiliki derajat disosiasi sebesar 0 , 316% pada konsentrasi 1 M. Total konsentrasi ion dalam larutan asam asetat tersebut sebesar ....

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ sebagai elektrolit lemah memiliki derajat disosiasi sebesar $0, 316%$ pada konsentrasi 1 M. Total konsentrasi ion dalam larutan asam asetat tersebut sebesar ....

0,00316 M $\;$
0,00948 M $\;$
0,0938 M $\;$
0,00632 M $\;$
1,00316 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

P. Osara

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut. Langkah 1: menghitung konsentrasi asam asetat yang terdisosiasi Disosiasi asam asetat sebagai elektrolit lemah dapat ditulis dengan persamaan reaksi berikut. CH 3 COOH ⇌ H + + CH 3 COO − Konsentrasi asam asetat yang terdisosiasi dapat dihitung berdasarkan nilai derajat disosiasinya, yaitu sebagai berikut. % α [ CH 3 COOH ] terurai [ CH 3 COOH ] terurai [ CH 3 COOH ] terurai = = = = [ CH 3 COOH ] mula − mula [ CH 3 COOH ] terurai × 100% 100% % α × [ CH 3 COOH ] mula − mula 100 % 0 , 316 % × 1 M 0 , 00316 M Langkah 2: menentukan konsentrasi ion dan ion yang terbentuk Oleh karena perbandingan koefisien CH 3 COOH , H + , dan CH 3 COO − sama, konsentrasi ion H + dan ion CH 3 COO − yang terbentuk masing-masingjuga sama dengan konsentrasi CH 3 COOH yang terurai, yaitu 0,00316 M. Langkah 3: menghitung total konsentrasi ion dalam larutan Ion-ion yang ada dalam larutan adalah ion H + dan ion CH 3 COO − . Total konsentrasi ion dalam larutan dapat dihitung sebagai berikut. ∑ [ ion ] ∑ [ ion ] ∑ [ ion ] = = = [ H + ] + [ CH 3 COO − ] 0 , 00316 M + 0 , 00316 M 0 , 00632 M Dengan demikian, total konsentrasiion dalam larutan asam asetat tersebut sebesar 0,00632 M . Jadi, jawaban yang tepat adalah D .

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan langkah pengerjaan sebagai berikut.

Langkah 1: menghitung konsentrasi asam asetat yang terdisosiasi

Disosiasi asam asetat sebagai elektrolit lemah dapat ditulis dengan persamaan reaksi berikut.

$CH_{3} COOH ⇌ H^{+} + CH_{3} COO^{-}$

Konsentrasi asam asetat yang terdisosiasi dapat dihitung berdasarkan nilai derajat disosiasinya, yaitu sebagai berikut.

$% α [CH_{3} COOH] terurai [CH_{3} COOH] terurai [CH_{3} COOH] terurai = = = = \frac{[ CH _{3} COOH ] terurai}{[ CH _{3} COOH ] mula - mula} \times 100% \frac{% α}{100%} \times [CH_{3} COOH] mula - mula \frac{0 , 316 %}{100 %} \times 1 M 0, 00316 M$

Langkah 2: menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$ dan ion ${\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-$ yang terbentuk

Oleh karena perbandingan koefisien $CH_{3} COOH$ , $H^{+}$ , dan $CH_{3} COO^{-}$ sama, konsentrasi ion $H^{+}$ dan ion $CH_{3} COO^{-}$ yang terbentuk masing-masing juga sama dengan konsentrasi $CH_{3} COOH$ yang terurai, yaitu 0,00316 M.

Langkah 3: menghitung total konsentrasi ion dalam larutan

Ion-ion yang ada dalam larutan adalah ion $H^{+}$ dan ion $CH_{3} COO^{-}$ . Total konsentrasi ion dalam larutan dapat dihitung sebagai berikut.

$\sum [ion] \sum [ion] \sum [ion] = = = [H^{+}] + [CH_{3} COO^{-}] 0, 00316 M + 0, 00316 M 0, 00632 M$

Dengan demikian, total konsentrasi ion dalam larutan asam asetat tersebut sebesar 0,00632 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Asam asetat ( CH 3 COOH ) sebagai elektrolit lemah memiliki derajat disosiasi sebesar 1% pada konsentrasi 0,1 M. Total konsentrasi ion sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Disosiasi adalah…

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( CH 3 COOH ) sebagai elektrolit lemah memiliki derajat disosiasi sebesar 1% pada konsentrasi 0,1 M. Total konsentrasi ion sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam hipoklorit (HClO) sebagai elektrolit lemah tersedia dalam konsentrasi 2 M. Jika derajat disosiasi 0,9% maka konsentrasi ion H + sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Garam natrium sulfat ( Na 2 SO 4 ) merupakan elektrolit kuat yang terbentuk dari reaksi antara natrium hidroksida dengan asam sulfat. Jika larutan natrium sulfat yangtersedia diketahui memilikikon...

3.6

Jawaban terverifikasi