Pertanyaan

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah . . . .

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43.

Reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah . . . . $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Pada gambar di atas, maka dapat diketahui bahwa mengalami reaksi reduksi dan bertindak sebagai katode sedangkan mengalami reaksi oksidasi dan bertindak sebagai anode (pada deret volta terletak disebelah kanan ) Reaksi yang terjadi yaitu: Katode Anode Katode Anode Reaksi bersih = = = = = Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Zn ( s ) → Zn 2 + ( a q ) + 2 e E ∘ = − 0 , 76 V 2 Ag + ( a q ) + 2 e → 2 Ag ( s ) Zn ( s ) → Zn 2 + ( a q ) + 2 e 2 Ag + ( a q ) + Zn ( s ) → 2 Ag ( s ) + Zn 2 + ( a q ) Potensial elektrode sel dihitung dengan cara berikut: Jadi, reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah 2 Ag + ( a q ) + Zn ( s ) → 2 Ag ( s ) + Zn 2 + ( a q ) E ∘ = + 1 , 56 V . Jadi, tidak ada jawaban yang tepat pada opsi.

Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar.

Pada gambar di atas, maka dapat diketahui bahwa mengalami reaksi reduksi dan bertindak sebagai katode sedangkan mengalami reaksi oksidasi dan bertindak sebagai anode (pada deret volta terletak disebelah kanan )

Reaksi yang terjadi yaitu:

$Katode Anode Katode Anode Reaksi bersih = = = = = Ag^{+} (a q) + e \to Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 V Zn (s) \to Zn^{2 +} (a q) + 2 e E^{\circ} = - 0, 76 V 2 Ag^{+} (a q) + 2 e \to 2 Ag (s) Zn (s) \to Zn^{2 +} (a q) + 2 e 2 Ag^{+} (a q) + Zn (s) \to 2 Ag (s) + Zn^{2 +} (a q)$

Potensial elektrode sel dihitung dengan cara berikut:

$\begin{array}{rcl}\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Ag}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}}\\&=&+0,80-(-0,76)\\&=&0,80+0,76\\&=&+1,56\;\mathrm V\end{array}$

Jadi, reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah $2 Ag^{+} (a q) + Zn (s) \to 2 Ag (s) + Zn^{2 +} (a q) E^{\circ} = + 1, 56 V$ .
Jadi, tidak ada jawaban yang tepat pada opsi.