Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut! a. CCl 4 ​

Pembahasan

Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi, digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambangatom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Strukturini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentukikatan. Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa CCl 4 ​ , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur C dan Cl.Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom C dan Cl adalah sebagai berikut. 6 ​ C 17 ​ Cl ​ = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 2 [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom C adalah 4 dan elektron valensi atom Cl adalah 7. Pada senyawa CCl 4 ​ , atom C berikatan dengan 4 buah atom Cl dan membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dari senyawa CCl 4 ​ adalah sebagai berikut. Atom karbon (C)memerlukan 4 buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet,sedangkan setiap atom klor (Cl)memerlukan sebuah elektron untuk memenuhi kaidah oktet. Oleh karena itu, setiap atom Clberikatan dengan 1 buah elektron dari atom C untuk membentuk senyawa CCl 4 ​ . Jika diamati, semua atom dalam senyawa CCl 4 ​ telah mencapaikaidah oktet (8 elektron). Jadi, struktur Lewis dari senyawa CCl 4 ​ adalah sebagai berikut.