Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut! BF 3 ​

Pembahasan

Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi, digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa BF 3 ​ , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur Bdan F. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom Bdan Fadalah sebagai berikut. 5 ​ B 9 ​ F ​ = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 1 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom Badalah 3dan elektron valensi atom Fadalah 7. Pada senyawa BF 3 ​ , atom Bberikatan dengan 3buah atom Fdan membentuk ikatan kovalen. Struktur Lewis dari senyawa BF 3 ​ adalah sebagai berikut. Atom boron(B) memerlukan 5buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan setiap atom fluorin(F) memerlukan 1 buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet. Oleh karena itu, setiap atom Fberikatan dengan 1 buah elektron dari atom Buntuk membentuk senyawa BF 3 ​ . Jika diamati, atom F telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), tetapi atom B tidak memenuhi kaidah oktet, karena hanya memiliki 6 buah elektron.Elektron pada atom B masih kekurangan 2elektron untuk memenuhi kaidah oktet. Jadi, senyawa BF 3 ​ tidak mengikuti kaidah oktet atau mengalami penyimpangan dari kaidah oktet. Hal ini juga berlaku untuk senyawa boron lainnya, seperti BH 3 ​ dan BCl 3 ​ . Jadi, struktur Lewis senyawa BF 3 ​ adalah sebagai berikut dan senyawa BF 3 ​ tidak memenuhi kaidah oktet.