Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut! CHCl 3 ​

Pembahasan

Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi, digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron . Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa CHCl 3 ​ , maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur C, H dan Cl. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom C, H dan Cl adalah sebagai berikut. 6 ​ C 1 ​ H 17 ​ Cl ​ = = = ​ 1 s 2 2 s 2 2 p 2 1 s 1 [ 10 ​ Ne ] 3 s 2 3 p 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom C adalah 4, elektron valensi H adalah 1, dan elektron valensi atom Cl adalah 7. Pada senyawa CHCl 3 ​ , atom C berikatan dengan 3buah atom Cl dan 1 buah atom H. Struktur Lewis dari senyawa tersebutadalah sebagai berikut. Atom karbon (C) memerlukan 4 buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan setiap atom klor (Cl) memerlukan sebuah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, dan atom hidrogen (H) hanya memiliki 1 buah elektron. Atom C menyediakan 4 elektron yang dapatdigunakan bersama untuk atom Cl dan H. Oleh karena itu, 3 buah atom Cl masing-masing berikatan dengan 1 buah elektron dari atom Cdan atom H juga berikatan dengan 1 buah elektron dari atom C yang belum berpasangan. Jika diamati, atom C dan Cl dalam senyawa CHCl 3 ​ telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), serta atom H juga mencapai kestabilan dengan kaidah duplet (2 elektron). Jadi, struktur Lewis dari senyawa CHCl 3 ​ adalah sebagai berikut.