Gambarkan struktur lewis dan muatan formal dari: NO 3 − ​

Pembahasan

Langkah 1 : Tentukan jumlah elektron valensi masing-masing atom dan jumlahnya. Langkah 2 : Tentukan jumlah elektron valensi tiap atom dan jumlahnyajika memenuhi aturan oktet Langkah 3 : Menghitung selisih elektron valensi oktet dengan elektron valensi sebenarnya Selisih elektron valensi = 32– 23= 9elektron valensi Langkah 4 : menghitung jumlah ikatan dengan membagi dua selisih elektron valensi Agar jumlah ikatan dapat dibagi dua maka 1 elektron tidak digunakan dalam pembuatan struktur lewis artinya 1 elektron ini dilepaskan oleh atomnya. Dengan demikian elektron selisih adalah 8. Jumlah ikatan = 8 : 2 = 4 ikatan Langkah 5 : Menggambarkan struktur lewis dengan 4 ikatan kimia berdasarkan aturan oktet. Langkah 6 : Menentukan atom manakah yang bermuatan. Terlihat bahwa atom N kekurangan elektron valensi. Seharusnya elektron valensi atom N adalah 5, sedangkan pada struktur lewis hanya memiliki 4 elektron valensi. Artinya elektron yang tidak digunakan dalam pembuatan struktur lewis (elektron yang dilepas) merupakan elektron yang dimiliki atom N. Dengan demikian atom N bermuatan +1. Sedangkan pada atom O terlihat bahwa dua buah atom O yang ada di kanan dan kiri atom C memiliki kelebihan elektron valensi. Seharusnya atom O hanya memiliki 6 elektron valensi sedangkan dari strutur lewis terlihat atom O memiliki 7 elektron valensi. Jadi dua buat atom O tersebut masing-masing bermuatan -1 dan muatan totalnya adalah -2. Sehingga struktur lewisnya adalah Langkah 7 : Menentukan muatan formal Dengan demikian,struktur lewis dari adalah yang tertera diatas dan muatan formal dari struktur lewisadalah -1.