Iklan
Pertanyaan
Fungsi dari bilangan kuantum azimuth ( l ) adalah ...
Fungsi dari bilangan kuantum azimuth (l) adalah ...
Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu sub-kulit.
Menunjukkan posisi elektron dalam kulit elektron.
Menunjukkan sub-kulit yang nilainya tergantung dari bilangan kuantum sebelumnya.
Menyatakan orientasi khusus dari orbital dalam ruang relatif terhadap inti.
Menunjukkan arah rotasi elektron.
Iklan
Q. 'Ainillana
Master Teacher
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta
Jawaban
fungsi dari bilangan kuantum azimuth ( l ) adalah menunjukkan sub-kulit yang nilainya tergantung dari bilangan kuantum sebelumnya .
Pembahasan
Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron palingmungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum,yaitu: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukkan kulit atomnya. Kulit atom dinyatakan dengan lambang K ( n = 1), L ( n = 2), M ( n = 3), N ( n = 4), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut ( l ) menunjukkan subkulit danbentuk orbital . Orbital dinyatakan dengan huruf s ( l = 0), p ( l = 1), d ( l = 2), f ( l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan untuk setiap nilai n . Bilangan kuantum magnetik ( m ) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari sampai dengan , termasuk nol (0). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron. Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas dan panah ke bawah . Dengan demikian, fungsi dari bilangan kuantum azimuth ( l ) adalah menunjukkan sub-kulit yang nilainya tergantung dari bilangan kuantum sebelumnya .
Jadi, jawaban yang tepat adalah C.
Bilangan kuantum digunakan untuk menentukan daerah dalam ruang tempat suatu elektron paling mungkin berada. Terdapat 4 bilangan kuantum, yaitu:
- Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atomnya.
Kulit atom dinyatakan dengan lambang K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4), dan seterusnya.
- Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan subkulit dan bentuk orbital.
Orbital dinyatakan dengan huruf s (l = 0), p (l = 1), d (l = 2), f (l = 3), dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari 0 sampai dengan
untuk setiap nilai n.
- Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang.
Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari
sampai dengan 
, termasuk nol (0).
- Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan spin atau arah rotasi elektron.
Dalam 1 orbital, maksimal terdapat 2 elektron dengan arah yang berlawanan, biasanya digambarkan dengan panah ke atas
dan panah ke bawah 
.
Dengan demikian, fungsi dari bilangan kuantum azimuth (l) adalah menunjukkan sub-kulit yang nilainya tergantung dari bilangan kuantum sebelumnya.
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
4
4.0 (4 rating)
Akhisna Wati
Jawaban tidak sesuai
Iklan
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Coba GRATIS Aplikasi Roboguru
Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
Ikuti Kami
©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia