Energi ionisasi lima unsur pertama pada periode kedua secara acak (dalam kJ/mol): 899, 520, 801, 1086, 1400. Maka energi ionisasi 4​Be adalah ....

pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk suatu atom melepaskan satu elektron terluarnya. Kecenderungan harga energi ionisasi pertama dalam unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan semakin bertambah. Akan tetapi ada beberapa pengecualian, salah satunya pada unsur golongan IIA dan IIIA. Unsur golongan IIA cenderung lebih stabil karena elektron terakhirnya berada pada subkulit s yang terisi penuh. Sedangkan unsur golongan IIIA kurang stabil karena elektron terakhirnya berada pada subkulit p yang baru terisi satu elektron.

Berdasarkan kecenderungan tersebut, maka urutan harga energi ionisasi 5 unsur pertama di periode 2 dapat kita urutkan yaitu 520, 899, 801, 1086, dan 1400. 

Maka unsur berilium yang merupakan unsur golongan IIA di periode 2 akan memiliki harga energi ionisasi sebesar 899 kJ/mol.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah C.