Elektron bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah ....

Pembahasan

Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama (n), azimuth (l), dan magnetik (m), danbilangan kuantum spin (s). Langkah-langkah menentukan bilangan kuantum: Bilangan kuantum utama (n) menyatakan jumlah kulit. Ketentuannya kulit pertama (K) = 1, kulit kedua (L) = 2, dst Bilangan kuantum azimuth ( l ) menunjukkan letak subkulit/orbital (s = 1, p = 2, d = 3, dan f = 4) Bilangan Kuantum magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron dlam orbital. Pada orbital maksimum 2 elektron dengan arah berlawanan. S berharga (searah jarum jam) dan (berlawanan jarum jam) Dari pilihan jawaban, bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah E, karena bilangan kuantum magnetiknya terletak pada subkulit p, ditandai dengan nilai sedangkan untuk bilangan kuantum magnetik pada subkulit p nilainya adalah tidak mungkin . Jadi, jawaban yang benar adalah E.