Roboguru

Elektron bergerak mengelilingi inti pada tingkat-tingkat energi tertentu. Bilangan kuantum yang menyatakan di tingkat energi berapa suatu elektron berada disebut dengan ...

Pertanyaan

Elektron bergerak mengelilingi inti pada tingkat-tingkat energi tertentu. Bilangan kuantum yang menyatakan di tingkat energi berapa suatu elektron berada disebut dengan ...space 

  1. Bilangan kuantum spin space 

  2. Bilangan kuantum magnetik space 

  3. Bilangan kuantum azimut space 

  4. Bilangan kuantum utama space 

  5. Bilangan kuantum space 

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum (bahasa Inggris: Quantum number) adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Jenis bilangan kuantum adalah:

  1. Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi.
  2. Bilangan kuantum azimut/momentum sudut (l) yang menyatakan bentuk orbital.
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.
  4. Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.

Oleh karena itu, bilangan kuantum yang menyatakan di tingkat energi berapa suatu elektron berada disebut dengan bilangan kuantum utama.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 14 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari:

Pembahasan Soal:

Konfigurasi atom tersebut adalah:
 

Ti presubscript 22 equals open square brackets Ar close square brackets space 4 italic s squared space 3 italic d squared
 

Dengan demikian maka elektron terakhir dari atom Ti adalah 3 italic d squared.

Jadi, nilai dari keempat bilangan kuantumnya adalah: n = 3, l = 2, m = -1, s = plus begin inline style bevelled 1 half end style.space

Roboguru

Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari:

Pembahasan Soal:

Konfigurasi atom tersebut adalah:
 

Br presubscript 35 equals open square brackets Ar close square brackets space 4 italic s squared space 3 italic d to the power of 10 space 4 italic p to the power of 5
 

Dengan demikian maka elektron terakhir dari atom Br adalah 4 italic p to the power of 5.

Jadi, nilai dari keempat bilangan kuantumnya adalah: n = 4, l = 1, m = +1, s = plus begin inline style bevelled 1 half end style.space

Roboguru

Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari  adalah...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 12px style blank subscript 17 C l space m e m i l i k i space j u m l a h space e l e k t r o n space 17 space left parenthesis s e s u a i space d e n g a n space n o m o r space a t o m right parenthesis. space K o n f i g u r a s i space e l e k t r o n n y a space a d a l a h space  1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 5. space U n t u k space m e n c a r i space 4 space b i l a n g a n space k u a n t u m space d a r i space e l e k t r o n space t e r a k h i r n y a space y a i t u space 3 p to the power of 5 comma space p e r l u space d i c a r i space  n comma space l comma space m comma space d a n space s.    4 space b i l a n g a n space k u a n t u m space d a r i space 3 p to the power of 5 space a d a l a h colon  n space left parenthesis b i l a n g a n space k u a n t u m space u t a m a space equals space s e s u a i space n o m o r space k u l i t right parenthesis space 3 p to the power of 5 space y a i t u space 3 space left parenthesis a n g k a space d e p a n space s e b e l u m space s u b k u l i t space p right parenthesis space space  l space left parenthesis b i l a n g a n space k u a n t u m space a z i m u t h comma space u n t u k space s space equals space 0 comma space p space equals space 1 comma space d space equals space 2 comma space f space equals space 3 right parenthesis space k a r e n a space 3 p to the power of 5 space b e r a d a space d i space p comma space space j a d i space l space equals space 1  m space left parenthesis b i l a n g a n space k u a n t u m space m a g n e t i k comma space s e s u a i space l e t a k space e l e k t r o n space t e r a k h i r space a d a space d i space o r b i t a l space m a n a right parenthesis comma space u n t u k space 3 d to the power of 6 space m e m i l i k i space  k o t a k divided by o r b i t a l space s e b a n y a k space 5 space left parenthesis k a l a u space s space equals space 1 space k o t a k comma space p space equals space 3 space k o t a k comma space d space equals space 5 space k o t a k comma space f space equals space 7 space k o t a k right parenthesis comma space m a k a space o r b i t a l space  d a n space s u s u n a n space e l e k t r o n n y a space a d a l a h colon end style 

begin mathsize 12px style k a r e n a space l e t a k space e l e k t r o n space p a l i n g space a k h i r space a d a space d i space k o t a k space k e space d u a comma space k a i d a h space u n t u k space b i l a n g a n space k u a n t u m space m space a d a l a h space  s e b a g a i space b e r i k u t space colon end style

begin mathsize 12px style U n t u k space s u b k u l i t space p comma space a n g k a space u n t u k space m space a d a l a h space minus 1 space s a m p a i space 1 space K a r e n a space l e t a k space e l e k t r o n space 3 p to the power of 5 space a d a space d i space k o t a k divided by o r b i t a l space k e space  d u a comma space j a d i space m space equals space 0    s space left parenthesis b i l a n g a n space k u a n t u m space s p i n right parenthesis space m e n g i k u t i space a r a h space e l e k t r o n space t e r a k h i r comma space k a r e n a space e l e k t r o n space m e n g h a d a p space k e space b a w a h space left parenthesis l i h a t space  o r b i t a l space d a n space s u s u n a n space e l e k t r o n space 3 p to the power of 5 right parenthesis comma space m a k a space s space equals space minus 1 ⁄ 2 space comma space s e s u a i space d e n g a n space k a i d a h space b i l a n g a n space k u a n t u m space s p i n comma space j i k a space  e l e k t r o n space t e r a k h i r space m e n g h a d a p space a t a s space m a k a space s space equals space plus 1 ⁄ 2 space space comma space n a m u n space j i k a space m e n g h a d a p space b a w a h space m a k a space s space equals space minus 1 ⁄ 2 space.    J a d i comma space 4 space b i l a n g a n space k u a n t u m space u n t u k space 3 p to the power of 5 space a d a l a h space n space equals space 3 comma space l space equals space 1 comma space m space equals space 0 space d a n space s space equals space minus 1 ⁄ 2.  end style

Roboguru

Berapakah nilai m yang diizinkan untuk elektron dengan nilai I=1 ?

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum magnetik dapat mempunyai nilai semua bilangan bulat mulai dari -l sampai dengan +l, termasuk nol (0).

Oleh karena itu, nilai m yang diijinkan untuk l=1 adalah -1,0,+1.

Jadi, jawaban yang benar adalah -1,0,+1.space

Roboguru

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom adalah ...

Pembahasan Soal:

32S16  memiliki jumlah elektron 16 (sesuai dengan nomor atom). Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Untuk mencari 4 bilangan kuantum dari elektron terakhirnya yaitu 3p4, perlu dicari n, l, m, dan s.

4 bilangan kuantum dari 3p4 adalah:

n (bilangan kuantum utama = sesuai nomor kulit) 3p4 yaitu 3 (angka depan sebelum subkulit p)

 l (bilangan kuantum azimuth, untuk s = 0, p = 1, d = 2, f = 3) karena 3p4 berada di p, jadi l = 1

m (bilangan kuantum magnetik, sesuai letak elektron terakhir ada di orbital mana), untuk 3p4 memiliki kotak/orbital sebanyak 3 (kalau s = 1 kotak, p = 3 kotak, d = 5 kotak, f = 7 kotak), maka orbital dan susunan elektronnya adalah karena letak elektron paling akhir ada di kotak terakhir, kaidah untuk bilangan kuantum m adalah sebagai berikut :

Untuk subkulit p, angka untuk m adalah -1, 0, dan +1. Karena letak elektron 3p4 ada di kotak/orbital paling awal, jadi m = -1

s (bilangan kuantum spin) mengikuti arah elektron terakhir, karena elektron menghadap ke bawah (lihat orbital dan susunan elektron 3p4), maka s = -1/2, sesuai dengan kaidah bilangan kuantum spin, jika elektron terakhir menghadap atas maka s = +1/2, namun jika menghadap bawah maka s = -1/2

Jadi, 4 bilangan kuantum untuk 3p4 adalah n = 3, l = 1, m = -1, dan s = -1/2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved